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下列物質加入水中，能使水的電離程度增大，且所得溶液顯酸性的是（ ）

A．CH3COOH

B．Al2(SO4)3

C．NaHSO4

D．Na2CO3

（7分）已知下列熱化學方程式：
①H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)  ΔH=" —285" kJ/mol 
②H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g)  ΔH=" —241.8" kJ/mol
③C(s)+1/2O₂(g)="CO(g)  " ΔH=" —241.8" kJ/mol 
④C(s)+O₂(g)=CO₂(g)  ΔH=" —393.5" kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應中屬于放熱反應的是_________________。
（2）H₂的燃燒熱為___________；C的燃燒熱為___________。
（3）燃燒10 g H₂生成液態(tài)水，放出的熱量為__________________。
（4）CO的燃燒熱為______________，其熱化學方程式為______________________。

(14分)．酸堿中和滴定是中學化學常見實驗。
Ⅰ右圖表示50mL酸式滴定管中液面的位置，如果液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中剩余液體的體積是______mL
　A、a　　　 B、大于a　　 C、小于(50-a)　　 D、大于(50-a)
Ⅱ　 某同學欲測定某濃硫酸樣品的物質的量濃度，進行了以下實驗操作：
　A．冷卻至室溫后，在100mL容量瓶中定容配成100mL稀硫酸。
　B．量取20.00mL稀硫酸于錐形瓶中并滴入幾滴指示劑。
　C．將酸式滴定管和堿式滴定管用蒸餾水洗滌干凈，并用各待盛溶液潤洗。
　D．將物質的量濃度為1.50mol·L^－1標準NaOH溶液裝入堿式滴定管，調節(jié)液面記下讀數(shù)V₁。
　E．繼續(xù)滴定至終點，記下讀數(shù)為V₂。
　F．在錐形瓶下墊一張白紙，把錐形瓶移到堿式滴定管下小心滴入NaOH標準溶液，邊滴邊搖動錐形瓶。
　G．量取濃硫酸樣品5mL，在燒杯中用蒸餾水溶解。
　H．重復以上實驗。
請回答下列問題：
（1）該實驗正確操作步驟的順序為　　　 → A→　　　　 →　　　　 →D→　　　　 →　　　　 → H（用編號字母填寫）。
（2）量取5mL濃硫酸的儀器是　　　　　；量取20.00mL稀硫酸的儀器是　　　　　　　　。
（3）選用的指示劑是　　　　　　　 。滴定過程中，視線應注視　　　　　　　　 ；判斷到達滴定終點的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）下表是實驗測得的有關數(shù)據(jù)：

滴定序號	待測稀硫酸的體積(mL)	所消耗NaOH標準溶液液的體積(mL)
		V1	V2
①	20．00	0．50	22．60
②	20．00	6．00	27．90

請計算出該濃硫酸樣品的濃度為　　　　　　 mol·L^－1(不必寫出計算過程)。

（7分）（1）室溫下，把1 mL 0.1 mol·L^－1的H₂SO₄加水稀釋成2 L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H^＋，其濃度接近于               
(2)室溫時，將0.1 mol/L鹽酸和0.07mol/L氫氧化鋇溶液1:5（體積比）混合后，該混合溶液的pH＝_______
(3)某溫度時，0.1 mol·L^－1NaOH溶液的pH＝12。該溫度下，10體積pH＝a的某強酸與1體積pH＝b的某強堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關系____________________

pH都等于9的NaOH和CH₃COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的OH^－濃度分別為a mol·L^－1與b mol·L^－1，則a和b的關系為

A．a>b

B．a=10－4b

C．b＝10－4a

D．a＝b

常溫下，用0.1000 mol·LNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L溶液所得滴定曲線如右圖。

下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：

B．點②所示溶液中：

C．點③所示溶液中：

D．滴定過程中可能出現(xiàn)：

下列說法正確的是

A．pH=2的溶液中的c（H+）是pH=4的溶液中的c（H+）的2倍

B．等濃度的Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液的pH

C．25℃時純水的pH低于100℃時純水的pH

D．pH=3的硫酸溶液中的c（H+）是pH=3的鹽酸溶液中c（H+）的2倍

用水稀釋0.lmol·L^-1的氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是

A．	B．
C．[H+]和和[OH-]的乘積	D．OH-的物質的量

下列說法正確的是

A．已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H＜0，反應物總能量小于生成物總能量

B．測定鹽酸和氫氧化鈉反應的中和熱實驗中，所用試劑可以是濃溶液

C．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則1molH2SO4和1molBa(OH)2反應放出的熱量為114.6kJ

D．已知C(s)與CO(g)的燃燒熱分別為393.5kJ·mol-1 、283.0kJ·mol-1，則相同條件下C(s)與O2(g)反應生成1molCO(g)的反應熱為△H＝－110.5kJ/mol

把1mL0.1mol/L的H₂SO₄加水稀釋制成2L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H⁺，
其濃度接近于（     ）

A．1×10mol/L

B．1×10mol/L

C．1×10mol/L

D．1×10mol/L