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下列各組離子一定能大量共存的是

A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl–、 SCN–

B．在強(qiáng)堿溶液中：Na+、K+、A1O2–、CO32–

C．在c(H+) = 10–13 mol／L的溶液中：NH4+、 A13+、SO42–、NO3–

D．在pH = 0的溶液中：K+、Fe2+、C1–、NO3–

向1L 0.3mol/L的NaOH溶液中通入標(biāo)況下CO₂ 4.48L，下列關(guān)系不正確的是（ ）

A．C(Na+)>C(CO)>C(HCO)>C(OH-)>C(H+)

B．2C(Na+)=3[C(CO)+C(HCO)+C(H2CO3)]

C．2C(OH-)+C(CO)=C(HCO)+3C(H2CO3)+2C(H+)

D．C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(HCO)+2C(CO)

下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是

A．無(wú)色溶液中：NH、Ag+、PO、Cl—能大量共存

B．pH＝ 4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝ 6.5的牛奶中c(H+)的2倍

C．AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH＝ 7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+) = c(CH3COO－)

（每空3分,共12分）常溫下，將3種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

（1）甲組實(shí)驗(yàn)中HX為弱酸，a______7（填“＜”，“＝”或“＞”）。
（2）乙組實(shí)驗(yàn)中HY為強(qiáng)酸，則HY溶液的pH=        。
（3）丙組實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                     ，
所得溶液中由水電離出的c(OH^－) =                 mol/L。

室溫下，向20 mL N mol·L^－1CH₃COOH溶液中逐滴加入0．1 mol·L^－1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)c（CH3COOH）＝10－3mol·L－1

B．b點(diǎn)溶液中離子濃度大小滿足關(guān)系： c（Na＋）>c（CH3COO－）>c（H＋）>c（OH－）

C．c點(diǎn)溶液中離子濃度大小滿足關(guān)系： c（Na＋）＋c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COO－）

D．滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)：

c（CH₃COOH）>c（CH₃COO^－）>c（H^＋）>c（Na^＋）>c（OH^－）

利用所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問(wèn)題：
（1）某溶液含兩種相同物質(zhì)的量的溶質(zhì)，且其中只存在OH^一、H^＋、、Cl^一四種離子，且c（）>c（Cl^－）>c（OH^－）>c（H^＋），則這兩種溶質(zhì)是_____________。
（2）0．1 mol·L^－1的氨水與0．05 mol·L^－1的稀硫酸等體積混合，用離子方程式表示混合后溶液的酸堿性：______________________。
（3）已知：K_sp（RX）＝1．8×10^－10，K_sp（RY）＝1．5×10^－16，K_sp（R₂Z）＝2．0×10^－12，則難溶鹽RX、RY和R₂Z的飽和溶液中，R^＋濃度由大到小的順序是_____________。
（4）以石墨電極電解100 mL 0．1 mol·L^－1CuSO₄溶液。若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0．01 mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為_(kāi)_________g。
（5）向20 mL硫酸和鹽酸的混合液中逐滴加入pH＝13的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的量如右圖所示，B點(diǎn)溶液的pH＝7（假設(shè)體積可以直接相加），則c（HCl）＝_______mol·L^－1.

（6）在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按下表投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)（H₂（g）＋I(xiàn)₂（g）2HI（g） △H＝－14．9 kJ·mol^－1），在恒溫、恒容條件下，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的數(shù)據(jù)如下表：

下列說(shuō)法正確的是_______________。

A．＋＝1

B．2＝

C．a(chǎn)＋b＝14．9

D．c1＝c2＝c3

（1）人們對(duì)酸堿的認(rèn)識(shí)，已有幾百年的歷史，經(jīng)歷了一個(gè)由淺入深、由低級(jí)到高級(jí)的認(rèn)識(shí)過(guò)程。目前中學(xué)課本中的酸堿理論是1889年阿侖尼烏斯（Arrhenius）提出的電離理論。
①1905年富蘭克林（FranKlin）深入研究了水和液氨的相似性，把阿侖尼烏斯以水為溶劑的個(gè)別現(xiàn)象，推廣到任何溶劑，提出了酸堿溶劑理論。溶劑理論認(rèn)為：凡能電離而產(chǎn)生溶劑正離子的物質(zhì)為酸，凡能電離而產(chǎn)生溶劑負(fù)離子的物質(zhì)為堿。試寫出液氨自身電離的方程式：                           。
②1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特（Bronsted）和英國(guó)化學(xué)家勞萊（Lowey）提出質(zhì)子理論。凡是能夠釋放質(zhì)子（氫離子）任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能夠與質(zhì)子（氫離子）結(jié)合的分子或離子都是堿。
按質(zhì)子理論：下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看堿的是               。
A、H₂O    B、NH₄⁺     C、OH^-    D、HCO₃^-    E、CH₃COO^-   F、Cl^-
③1923年路易斯（Lewis）提出廣義的酸堿概念。凡是能給出電子對(duì)而形成化學(xué)鍵的物質(zhì)都是堿；凡是能夠和電子對(duì)結(jié)合的物質(zhì)都是酸。
酸（電子對(duì)接受體）+堿（電子對(duì)給予體）→反應(yīng)產(chǎn)物，如：H⁺+OH^－→H₂O。
試指出下列兩個(gè)反應(yīng)中的酸或堿：
(Ⅰ)H₃BO₃ +H₂O H⁺+B(OH)4^-，該反應(yīng)中的堿是      （填H₃BO₃或H₂O）；
(Ⅱ)NaH+H₂O ==NaOH+H₂↑，該反應(yīng)中的酸是             （填NaH 或H₂O）。
（2）已知A元素原子的K、L層電子數(shù)之和比M、L層電子數(shù)之和多一個(gè)電子；B元素原子核外電子占有9個(gè)軌道，且有1個(gè)未成對(duì)電子；C元素原子核外3p亞層中3個(gè)軌道還需5個(gè)電子才能達(dá)到全充滿。D元素只有兩個(gè)電子層，且最高化合價(jià)與最低化合價(jià)的代數(shù)和為零；E原子半徑最��；F元素最外層電子排布為nSⁿnPⁿ⁺¹。按要求填寫
① B的電子排布式是：                ，A、B兩元素形成的化合物的晶體類型是       。
②D元素單質(zhì)的晶體類型是           ，C單質(zhì)的制備方法是：           。
③E和F形成的化合物空間構(gòu)型為             ，該物質(zhì)比D與E形成的化合物更容易液化的原因是                                                  。

常溫下，向10mL0.1mol·L^－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L^－1醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．pH＝7時(shí)，所加醋酸溶液的體積為10mL

B．pH＜7時(shí)，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)

C．7＜pH＜13時(shí)，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．繼續(xù)滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?

在100mL，1mol/L的HCl和CH₃COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅粒，下列各圖中正確的是

在25℃時(shí)，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的CH₃COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是
　 

A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
B．c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)	C．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)