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下列是酸溶液與堿溶液發(fā)生反應的各種關系，請用“>”“<”或“=”填空： 
(1) 取0.2 mol/LHX溶液與0.2 mol/L NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c(Na+)>c(X－)。
①混合溶液中c(HX)      c(X－)；   
②混合溶液中c(HX) + c(X－)        0.1 mol/L（忽略溶液體積變化）；    
③混合溶液中由水電離出的c(OH－)      0.1 mol/L 的HX溶液中由水電離出的c(H+)。
(2) 如果取0.2 mol/LHX溶液與0.1 mol/LNaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的PH>7，則說明在相同濃度時HX的電離程度       NaX的水解程度。
(3) 分別取pH＝2的硫酸和醋酸各50mL，加入足量的鎂粉，反應開始時，反應速率前者_________后者；充分反應后，相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積前者_________后者。
(4) 等濃度等體積的鹽酸和醋酸，分別與等濃度的NaOH溶液反應，恰好中和時，消耗NaOH的體積前者__________后者，所得溶液的pH前者________后者。

25℃時，將體積為V_a、pH = a的某一元強酸溶液與體積為V_b、pH = b的某二元強堿溶液充分混合后，溶液的pH = 7，已知b = 6a，V_a < V_b，下列有關b的說法正確的是

A．b可能等于12	B．b可能等于13
C．b一定小于12	D．b一定大于12

甲溶液的pH＝3，乙溶液的pH＝1，則甲溶液中c(H⁺)與乙溶液中c(H⁺)之比

A．100

B．1/100

C．3

D．1/3

將pH=2的鹽酸和pH=2的醋酸溶液分別用蒸餾水稀釋相等的倍數(shù)，稀釋之后
兩溶液的pH大小

A．前者大

B．后者大

C．相等

D．無法確定

下列熱化學方程式中 ΔH的數(shù)值能表示可燃燒熱的是 

A．H2(g) + Cl2(g) =" 2HCl(g)" ΔH =－184.6kJ/mol

B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g)ΔH =－802.3kJ/mol

C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)ΔH =－571.6kJ/mol

D．CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g)ΔH =－283kJ/mol

下列說法正確的是

A．根據(jù)丁達爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和硫酸銅溶液

B．某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度等于0

C．在任何條件下，純水都呈中性

D．水的離子積常數(shù)Kw隨溫度、外加酸（堿）濃度的改變而改變

下列說法正確的是
A．硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：
c (SO₄^2－)> c (Na⁺)> c (NH₄⁺)> c (OH^－) =" c" (H⁺)
B．常溫下0.4mol/LHB溶液 和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的PH=3則溶液中微粒濃度存在下面關系：c(HB)>c(Na⁺)>c(B^－)> c(H⁺) >c(OH^－)
C．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl的溶液恰好無色，則此時溶液的PH< 7
D．用惰性電極電解含有一定濃度的CuSO₄溶液，一段時間后需加入0.1molCu(OH)₂才可以恢復至原來的濃度和體積，則在電解過程中轉移了0.4mol電子

純水在80℃時的pH                                                 

A．等于7

B．大于7

C．小于7

D．無法確定

下列說法正確的是

A．0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH-)增大

B．將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少到原來的1/2

C．相同濃度的HCl和CH3COOH，兩溶液中c(H+)相同

D．甲溶液的pH是5，乙溶液的pH是4，則甲溶液與乙溶液的c(H+)之比為10：1

(1)某溫度下純水中的c(H⁺) = 2×10^-7mol/L，則此時c(OH^-) =________mol/L，該純水的pH_______7（填“>”、“<”、“=”）。若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H⁺) = 5×10^-6mol/L，則c(OH^-) =________mol/L，由水電離出的c(H⁺) =________mol/L，
(2)已知在室溫下，鹽酸的pH=a，氫氧化鋇的pH=b，且a+b=14，兩者等體積混合后，溶液的pH=      。
若酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=          。