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將物質(zhì)的量濃度為X mol/L的稀鹽酸與物質(zhì)的量濃度為X mol/L的稀NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH=2（混合后體積不變），則X和Y的關(guān)系是

A．X="Y+0.01"

B．X="2Y"

C．Y="2X"

D．X=Y+0.02

向等體積pH均為1的鹽酸和醋酸溶液中分別滴加等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)最后得到的兩溶液pH相等時，鹽酸中用去氫氧化鈉溶液的體積為V_l，醋酸中用去氫氧化鈉溶液的體積為V₂。則V_l和V₂的關(guān)系正確的是

A．Vl==V2

B．Vl＞V2

C．Vl＜V2

D．Vl≤V2

已知16.0 g CH₄完全燃燒生成CO₂和液態(tài)水時，放出890kJ熱量�，F(xiàn)有CH₄和CO混合氣體共0.75 mol，完全燃燒后生成CO₂和18 g液態(tài)水，并放出516 kJ熱量。求：
（1）混合氣體中CH₄和CO的物質(zhì)的量分別為多少？
（2）混合氣體中由CO完全燃燒所放出的熱量為多少？

室溫下，向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，下列示意圖變化趨勢正確的是(    )

常溫下，向0.25 mol·L^－1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分別表示實驗不同時刻的溶液，下列有關(guān)說法中不正確的是

A．硫酸溶液的體積為20 mL

B．b時刻溶液中SO42－的濃度約為0.125 mol·L－1

C．d時刻溶液的pH約為13

D．溶液的導(dǎo)電能力：c<d<b<a

（6分）今有兩個氫氣燃燒生成水的熱化學(xué)方程式
H₂(g) + 1/2O₂(g) ="=" H₂O(g) △H＝a kJ/mol      
2H₂(g) + O₂(g) ="=" 2H₂O(l) △H＝b kJ/mol       
請回答下列問題：（提示：︱b︱表示b的絕對值）
(1)若2 mol H₂完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量　︱b︱kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）
(2)反應(yīng)熱的關(guān)系：2a     b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(3)若已知H₂(g) + 1/2O₂(g) ="=" H₂O(g) △H＝—242 kJ/mol ，且氧氣中1mol O=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1mol H—O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1mol
H—H鍵斷裂時吸收的熱量為                    

（4分）常溫下，有pH=12的NaOH溶液10ml,要使它的pH降為11,
(1)若加入蒸餾水，則加入蒸餾水的體積為___________ ml。
(2) 若加入pH=3的HCl溶液，則加入HCl溶液的體積為_________________ ml。

常溫下，下列有關(guān)水的電離平衡：H₂OH^＋＋OH^－ DH＞0 ，敘述正確的是

A．向水中加入少量固體碳酸氫鈉，平衡向右移動，KW不變，c(OH－)增大

B．向水中加入稀氨水，平衡向左移動，c(OH－)降低

C．向水中加入少量金屬Na，平衡向左移動，c(OH－)降低

D．將水加熱，平衡向右移動，KW增大，pH增大

某溫度下，純水中c（H^＋）＝1.0×10^－6 mol·L^-1，則此時c（OH^－）＝   ▲   mol·L^-1。
在此溫度下，將100 mL pH=1的稀硫酸和鹽酸的混合液與100 mL未知濃度的Ba (OH)₂溶液相混合，充分反應(yīng)后過濾，得0.233g沉淀，濾液的pH值變?yōu)?1(設(shè)混合液體積為兩者之和，所得固體體積忽略不計）。
則原混合酸液中SO₄^2－的物質(zhì)的量=   ▲   mol。
Cl^－的物質(zhì)的量=   ▲   mol。
Ba(OH)₂的物質(zhì)的量濃度=   ▲   mol·L^-1 。

下列溶液，一定呈中性的是

A．c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液	B．pH＝7的溶液	C． c(H+)＝c(OH—)
D．由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液