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（7分）(1)臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業(yè)廢物和作為漂白劑。
①臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質(zhì)反應(yīng)。如：
6Ag(s)+O₃(g)===3Ag₂O(s)；△H =" -235.8" kJ/mol;  
己知：2 Ag₂O(s)===4Ag(s)+O₂(g)；△H = +62.2kJ/mol;
則反應(yīng) 2O₃（g）= 3O₂（g） 的△H =      kJ/mol；
②科學(xué)家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。臭氧在陽極周圍的水中產(chǎn)  
生，陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，陰極電極反應(yīng)式為   。
（2）用活性炭還原法處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為：C(s)+2NO(g)        N₂(g)+CO₂(g) 某研究小組向某密閉的真空容器(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))中加入NO和足量的活性炭，恒溫(T₁℃) 條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：

①在10 min～20 min的時(shí)間段內(nèi)，以CO₂表示的反應(yīng)速率為     ；
②寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=    ；
③下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是   (填序號字母)；

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變	B．2v正(NO)=v逆(N2)
C．容器內(nèi)CO2的體積分?jǐn)?shù)不變	D．混合氣體的密度保持不變

④30 min時(shí)改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是 ；
⑤一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率   (填“增大”、“不變”或“減小”)。

下列四個(gè)圖像的有關(guān)描述錯(cuò)誤的是  (    )

注：ΔE：表示能量，p表示壓強(qiáng)；t表示時(shí)間，V表示體積，％表示B的體積百分含量。

A．圖1表示化學(xué)反應(yīng)2S02(g)+O2(g) 2S03(g)的能量變化，該反應(yīng)的ΔH=A一BkJ/mol

B．圖2表示其他條件不變時(shí)，反應(yīng)2A(g)+B(g) c(g) +D(g)在不同壓強(qiáng)下隨時(shí)間的變化

C．圖3表示體積和濃度均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液

D．圖4表示100 ml O．1 mol·L—Na2C03和NaHC03兩種溶液中，分別逐滴滴加O．1 mol·L-HCl，產(chǎn)生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示NaHCO3溶液

已知①CH₃OH(g)+H₂0(g)=O₂(g)+3H₂(g)   △H=+49．O kJ／mol
②CH₃OH(g)+1/20₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)   △H=-192．9 kJ／m01
下列說法正確的是    (   )

A．CH30H轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

B．①反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

C．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH(l)+1/202(g)=CO2(g)+2H2(g)△H>一192.9 kJ／mol

D．反應(yīng)②的能量變化如圖所示

已知碳、一氧化碳、晶體硅的燃燒熱分別是△H =-393．5kJ/mol、△H ="-283" kJ/mol和△H ="-989" kJ/mol，則工業(yè)冶煉晶體硅反應(yīng)2C(s)+SiO₂(s)=" Si" (s)+2 CO(g) △H =

A．+768 kJ/mol

B．-768 kJ/mol

C．+2342 kJ/mol

D．-2342 kJ/mol

下列圖像分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系

據(jù)此判斷下列說法中正確的是（  ）

A．白磷比紅磷穩(wěn)定

B．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸�是吸熱反�?yīng)

C．S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H1 S(s)+O2(g)＝SO2(g)；△H2則△H1＞△H2

D．CO(g)+H2O(g)＝CO2(g)+ H2 (g)；△H1＞0

下列過程需要吸熱的是�。ā　。�

A．H2→2H

B．Fe + S FeS

C．CaO + H2O = Ca(OH)2

D．2Cl→Cl2

將V₁ mL 1．00 mol·L^－1 HCl溶液和V₂ mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V₁＋V₂＝50 mL)。下列敘述正確的是(　　)

A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 ℃

B．該實(shí)驗(yàn)可分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

C．NaOH溶液的濃度約為1．50 mol·L－1

D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

（8分） 關(guān)于反應(yīng)熱請回答如下問題:
(1)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①濃H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)為△H₁、△H₂、△H_3，則三者由小到大順序?yàn)?u>                      。
(2) 實(shí)驗(yàn)測得，向200mL1mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸恰好反應(yīng)放出Q kJ的熱量，請寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________________         。
(3)已知反應(yīng)CH₃—CH₃(g)―→CH₂=CH₂(g)＋H₂(g)，有關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下。

化學(xué)鍵	C—H	C=C	C—C	H—H
鍵能/kJ·mol－1	414．4	615．3	347．4	435．3

試計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱___________________________
（4）利用N₂和H₂可以實(shí)現(xiàn)NH₃的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：已知：N₂(g)+O₂(g) = 2NO(g)     △H=+180．5kJ/mol
N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)    △H=－92．4kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g) = 2H₂O(g)         △H=－483．6kJ/mol
寫出氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式為               。

下列關(guān)于反應(yīng)熱的說法正確的是

A．當(dāng)△H為“一”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．已知C(s)+O2(g)CO(g)的反應(yīng)熱為l10.5kJ／mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ／mol

C．反應(yīng)熱的大小取決于反應(yīng)物所具有總能量和生成物所具有總能量的相對大小

D．反應(yīng)熱不但與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而且與反應(yīng)的途徑也有關(guān)

關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是


A．甲表示H₂與O₂發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H₂的燃燒熱為483.6 kJ/mol
B．乙表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO₂(g) N₂O₄(g)中，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)
C．丙表示A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況，將A、B飽和溶液分別由t₁升溫至t₂時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)B>A
D．丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液