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已知化學反應N₂＋3H₂ 2NH₃的能量變化如圖所示，

(1)1 mol N和3 mol H生成1 mol NH₃(g)是________能量的過程(填“吸收”或“釋放”)。
(2)由 mol N₂(g)和 mol H₂(g)生成1 mol NH₃(g)過程________(填“吸收”或“釋放”)________kJ能量。

在一個小燒杯里加入約20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)₂·8H₂O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10 g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問題：
(1)寫出反應的化學方程式： _____________________________。
(2)實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是_____________________________。
(3)如果實驗中沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，可能的原因是(答出三個或三個以上原因)__________________________ _____________。
(4)如果沒有看到“結(jié)冰”現(xiàn)象，我們還可以采取哪些方式來說明該反應吸熱？
_______________________________________(答出兩種方案)。
(5)“結(jié)冰”現(xiàn)象說明該反應是一個________(填“放出”或“吸收”)能量的反應。即斷開舊化學鍵________(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化學鍵________(填“吸收”或“放出”)的能量。
(6)該反應在常溫下就可進行，說明_________________________________。

下列有關能源的說法錯誤的是(　　)。

A．風能是人類通過風車等工具獲取的能源，但屬于一次能源

B．在即將到來的新能源時代，核能、太陽能、氫能將成為主要能源

C．月球土壤中含有豐富的質(zhì)量數(shù)為3的氦，它可作為未來核能的重要原料

D．原電池把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能，所以由原電池提供的電能是一次能源

下列關于能量轉(zhuǎn)換的認識中，不正確的是(　　)。

A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學能

B．綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能

C．煤燃燒時，化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能

D．白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能

已知2SO₂＋O₂2SO₃為放熱反應，關于該反應的下列說法正確的是(　　)。

A．O2的能量一定高于SO2的能量

B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量

C．SO2的能量一定高于SO3的能量

D．因該反應為放熱反應，故不必加熱反應就可發(fā)生

合成氯是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：
N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g) ΔH=-93．0kJ/mol
（1）某溫度下，在2 L密閉容器中發(fā)生上述反應，測得數(shù)據(jù)如下

時間/h 物質(zhì)的量/mol	0	1	2	3	4
N2	2．0	1．83	1．7	1．6	1．6
H2	6．0	5．49	5．1	4．8	4．8
NH3	0	0．34	0．6	0．8	0．8

 
①0~2 h內(nèi)，v（N₂）=           。
②平衡時，H₂的轉(zhuǎn)化率為____；該溫度下，反應2NH₃(g)  N₂(g)+3H₂(g)的平衡常數(shù)K=  。
③若保持溫度和體積不變，起始投入的N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，達到平衡后，NH₃比的濃度與上表中相同的為      （填選項字母）。
A．a(chǎn)=l、b=3．c=0        B．a(chǎn)=4、b=12、c=0
C．a(chǎn)=0、b=0．c=4       D．a(chǎn)=l、b=3、c=2
（2）另據(jù)報道，常溫、常壓下，N₂在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應，生成NH₃和O₂。已知：H₂的燃燒熱ΔH=-286kJ/mol，則陪制NH₃反應的熱化學方程式為        。
（3）采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H'），通過電解法也可合成氨，原理為：
N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。在電解法合成氨的過程申，應將N₂不斷地通入  ___極，該電極反應式為                      。

中科院大氣研究所研究員張仁健課題組與同行合作，對北京地區(qū)PM2.5化學組成及來源的季節(jié)變化研究發(fā)現(xiàn)，北京PM2.5有6個重要來源，其中，汽車尾氣和燃煤分別占4%、18%

（1）用于凈化汽車尾氣的反應為：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)，已知該反應在570K時的平衡常數(shù)為1×10⁵⁹，但反應速率極慢。下列說法正確的是：________

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO

B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．增大壓強，上述平衡右移，故實際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率

D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑

（2）CO對人類生存環(huán)境的影響很大，CO治理問題屬于當今社會的熱點問題。鎳與CO反應的化學方程式為Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)₄(g)，鎳與CO反應會造成鎳催化劑中毒。為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO₂除去CO，生成物為S和CO₂。已知相關反應過程的能量變化如圖所示

則用SO₂除去CO的熱化學方程式為  _____________________________________。
（3）NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。發(fā)生的化學反應是：2NH₃(g)+NO(g)+NO₂(g)2N₂(g)+3H₂O(g)△H＜0。為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是（任意填一種）____________________。
（4）利用ClO₂氧化氮氧化物反應過程如下：
 
反應Ⅰ的化學方程式是2NO+ClO₂+H₂O═NO₂+HNO₃+2HCl，反應Ⅱ的離子方程式是 ________________。若有11.2L N₂生成（標準狀況），共消耗NO _________________ g。
（5）工業(yè)廢氣中含有的NO₂還可用電解法消除。用NO₂為原料可制新型綠色硝化劑N₂O₅。制備方法之一是先將NO₂轉(zhuǎn)化為N₂O₄，然后采用電解法制備 N₂O₅，裝置如圖所示。 Pt乙為 _____極，電解池中生成N₂O₅的電極反應式是________________。

某實驗小組用燃燒分析法測定某有機物中碳和氫等元素的含量，隨后又對其進行了性質(zhì)探究。將已稱量的樣品置于氧氣流中，用氧化銅作催化劑，在高溫條件下樣品全部被氧化為水和二氧化碳，然后分別測定生成的水和二氧化碳。實驗可能用到的裝置如下圖所示，其中A、D裝置可以重復使用。

請回答下列問題：
（1）請按氣體流向連接實驗裝置B→        →C→A→D→        （用裝置編號填寫）。
（2）B裝置中制O₂時所用的藥品是                                            。實驗中，開始對C裝置加熱之前，要通一段時間的氧氣，目的是                                    ；停止加熱后，也要再通一段時間的氧氣，目的是                                   .。
（3）已知取2.3g的樣品X進行上述實驗，經(jīng)測定A裝置增重2.7g，D裝置增重4.4g。試推算出X物質(zhì)的實驗式                          。
（4）該小組同學進一步實驗測得：2.3g的 X與過量金屬鈉反應可放出560mLH₂（已換算成標準狀況下），且已知X分子只含一個官能團。查閱資料后，學生們又進行了性質(zhì)探究實驗：實驗一：X在一定條件下可催化氧化最終生成有機物Y；實驗二：X與Y在濃硫酸加熱條件下生成有機物Z。則：①寫出實驗二中反應的化學方程式                                      。
② 除去Z中混有的Y所需的試劑和主要儀器是             、             。
（5）若已知室溫下2.3g液態(tài)X在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時可放出68.35kJ的熱量，寫出X在氧氣中燃燒的熱化學方程式                                         。

碳和硅屬于同主族元素，在生活生產(chǎn)中有著廣泛的用途。
（1）甲烷可用作燃料電池，將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，構(gòu)成甲烷燃料電池，通入CH₄的一極，其電極反應式是                 ；
CH₄催化還原NO_X可以消除氮氧化物的污染，有望解決汽車尾氣污染問題，反應如下：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－574kJ·mol^－1
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－1160kJ·mol^－1
則NO₂被甲烷還原為N₂的熱化學方程式為_____________________________________
（2）已知H₂CO₃ HCO₃^－＋ H^＋   K_a1（H₂CO₃）=4.45×10^－7
HCO₃^－CO₃^2－＋H^＋               K_a2(HCO₃^－)=5.61×10^－11
HAH^＋＋A^－                  K_a(HA)=2.95×10^－8
請依據(jù)以上電離平衡常數(shù)，寫出少量CO₂通入到NaA溶液中的離子方程式
___________________________。
（3） 在T溫度時，將1.0molCO₂和3.0molH₂充入2L密閉恒容器中，可發(fā)生反應的方程式為CO₂ (g) + 3H₂(g) CH₃OH(g) + 2H₂O(g) 。充分反應達到平衡后，若容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為a ：1，則CO₂轉(zhuǎn)    化率為______，當a=0.875時，該條件下此反應的平衡常數(shù)為_______________(用分數(shù)表示)。
（4）氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英(SiO₂)與焦炭在高溫的氮氣流中反應生成，已知該反應的平衡常數(shù)表達式K=［c(CO)］⁶/［c(N₂)］²，若已知CO生成速率為v(CO)＝6mol·L^-1·min^-1，則N₂消耗速率為v(N₂)＝           ；該反應的化學方程式為________________________________________。

能源危機促使世界各國尋找新的替代能源和開展對已有能源“高效利用”的技術(shù)研發(fā)。設計燃料電池使汽油氧化直接產(chǎn)生電流是本世紀最富有挑戰(zhàn)性的課題之一。以丁烷（已知丁烷的燃燒熱為2 877.6 kJ·mol^－1）為代表回答下列問題：
（1）寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：________________；
（2）正丁烷的燃燒熱：2 878 kJ·mol^－1，異丁烷的燃燒熱：2 869 kJ·mol^－，正丁烷轉(zhuǎn)化為異丁烷的過程中________（填“放出”或“吸收”）能量。