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相同溫度下，甲（恒容）、乙（恒壓）、丙（恒容）3個密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）ΔH =" -197" kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)
據(jù)如下表。下列正確的是

容器	起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol			達(dá)到平衡時體系能量的變化
	SO2	O2	Ar
甲	2	1	0	放出熱量：Q1
乙	2	1	0	放出熱量：Q2
丙	2	1	0.5	放出熱量：Q3

 
A．Q₁ =Q₃<Q₂
B．達(dá)到平衡時，乙容器中SO₂的體積分?jǐn)?shù)最大
C．平衡時，甲、乙、丙3個容器中甲的平衡常數(shù)最小
D．若在上述條件下，反應(yīng)生成1molSO₃（s），則反應(yīng)放熱為98.5kJ

如下圖所示，△H₁=－393.5 kJ?mol^-1，△H₂=－395.4 kJ?mol^-1，下列說法或表示式正確的是

A．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化

B．1mol石墨的總能量比1 mol金剛石的總能量大1.9 kJ

C．金剛石的穩(wěn)定性強于石墨

D．C(s、石墨)=C(s、金剛石) △H=" +1.9" kJ?mol-1

下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是

“天宮一號”目標(biāo)飛行器與“神舟九號”載人飛船的交會對接，標(biāo)志著我國具備了建設(shè)空間站的基本能力。下列有關(guān)說法正確的是

A．火箭升空的動力主要來源于化學(xué)能

B．“神舟九號”飛船的太陽能帆板將太陽能直接轉(zhuǎn)換為動能

C．“天宮一號”中的氫氧燃料電池將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能

D．“天宮一號”利用太陽能將水加熱分解為氫氣和氧氣

下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系：

據(jù)此判斷下列說法正確的是

A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸�是吸熱反�?yīng)

B．白磷比紅磷穩(wěn)定

C．CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH＞0

D．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1； S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，則ΔH1＞ΔH2

下列說法正確的是

A．需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生反應(yīng)

C．反應(yīng)物和生成物分別具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)

D．當(dāng)△H＜0時表明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

下列各表述與示意圖一致的是

A．圖①表示25℃時，用0.1 mol·L－1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化

B．圖②中曲線表示反應(yīng)2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH＜0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化

C．圖③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+) 隨時間的變化

D．圖④中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2＝CH2 (g) + H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH＜0使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程中的能量變化

氮是地球上含量最豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。請回答下列問題：
（1）右圖是1 mol NO₂和1mol CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                     。
（2）在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)△H<0其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如右表：請完成下列問題；

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

 
①試比較K1、K2的大小，K1____K2（填寫“>”、“=”或“<”）
②下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____一（填序號字母）
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為1：3：2
b．v（N₂）_正=3v（H₂）_逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
③400℃時，反應(yīng)2NH₃(g) N₂(g)+3H₂(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的值為       。當(dāng)測得NH₃和N₂、H₂的物質(zhì)的量分別為3mol和2mol、1mol時，則該反應(yīng)的v（N₂）_正 __          v（N₂）_逆（填寫“>”、“=”或“<”=）

如圖是某條件時N₂與H₂反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2NH3 N2+3H2ΔH =－92 kJ·mol－1

B．正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

C．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線

D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

以下關(guān)于下圖說法正確的是

A．如圖表明催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)

B．如圖表示某反應(yīng)能量的變化與生成物狀態(tài)無關(guān)

C．如圖表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

D．如圖表明化學(xué)反應(yīng)不僅遵循質(zhì)量守恒定律，也遵循能量守恒