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下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解	B．氫氣在氧氣中燃燒
C．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)	D．氫氧化鉀和硫酸中和

下列反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量大于新化學(xué)鍵形成放出總能量的是

A．電解水制取H2和O2	B．甲烷燃燒
C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)	D．油脂在人體內(nèi)完全氧化生成CO2和H2O

下列化學(xué)變化中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是（  ）

A．2H2 +O22H2O	B．CaO + H2O= Ca（OH）2
C．CaCO3CaO + CO2↑	D．CH3CH2OH（酒精）+ 3O22CO2 + 3 H2O

歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
①pH＝1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低。
②pH＝2的鹽酸和pH＝1的醋酸，c（H^＋）之比為2∶1。
③在Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中均存在下列關(guān)系c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HCO₃^?)+2c(CO₃^2-)
④反應(yīng)2A (s) + B (g)＝2C (g) + D (g) 不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H一定大于0
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為K_a；醋酸根水解常數(shù)為K_h；水的離子積為K_w；
則三者關(guān)系為：K_a·K_h＝K_w
⑥反應(yīng)A（g）2B（g）；△H，若正反應(yīng)的活化能為E_akJ·mol^-1，逆反應(yīng)的活化能為E_bkJ·mol^-1，則△H =（E_a－E_b）kJ·mol^-1。其歸納正確的是

A．①②③⑥

B．③④⑤⑥

C．②④⑤⑥

D．①③④⑤

化學(xué)能與熱能、電能等能相互轉(zhuǎn)化。關(guān)于化學(xué)能與其他能量相互轉(zhuǎn)化的說法正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因是化學(xué)鍵的斷裂與生成

B．鋁熱反應(yīng)中, 反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量低

C．圖I所示的裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/td>

D．圖II所示的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

將20g Ba（OH）₂·8H₂O晶體與10 g NH₄Cl晶體一起放入小燒杯中，將燒杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌。則下列說法正確的是

A．實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是加速固體溶解

B．玻璃片上結(jié)冰而與小燒杯粘在一起，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．所取反應(yīng)物質(zhì)量的多少會影響反應(yīng)是吸熱，還是放熱

D．該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

能源是現(xiàn)代社會發(fā)展的支柱之一。
（1）化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化。
①下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是___________（填序號）。
a. Ba（OH）₂·8H₂O與NH₄Cl混合攪拌
b. 高溫煅燒石灰石
c. 鋁與鹽酸反應(yīng)
②某同學(xué)進(jìn)行如下圖所示實(shí)驗(yàn)，測量稀鹽酸與燒堿溶液中和反應(yīng)的能量變化。實(shí)驗(yàn)表明：反應(yīng)溫度升高，由此判斷該反應(yīng)是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其離子方程式是_______________。

（2）電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用最廣泛的能源之一。
下圖所示的原電池裝置中，其負(fù)極是_____________________，正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是____________________________，正極的電極反應(yīng)式是_________________________。
原電池工作一段時(shí)間后，若消耗鋅6.5g，則放出氣體__________g。

白磷和紅磷與氧氣反應(yīng)過程與能量的變化關(guān)系如圖，E表示能量，則下列說法正確的是(      )

A．白磷比紅磷穩(wěn)定

B．白磷燃燒是吸熱反應(yīng)

C．紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻?yīng)

D．紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式：4P(s) + 5O2(g)=P4O10(s) ΔH=(E2－E3)kJ/mol

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法正確的是（   ）

A．化學(xué)反應(yīng)中一定有物質(zhì)變化但不一定有能量變化

B．是放熱反應(yīng)，說明CaO的能量大于的能量

C．晶體與氯化銨晶體反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．由H2→2H的過程需要吸收能量

從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：。
（1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有________（填序號，下同）。

A．使用催化劑	B．適當(dāng)提高氧氣的濃度
C．適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度	D．適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度

（2）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。
【資料】①鍵能：拆開1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量，或是形成1mol化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能。
②化學(xué)鍵的鍵能：  

化學(xué)鍵	H—H	O＝O	H—O
鍵能	436	496	463

 
請?zhí)顚懴卤恚?br />

化學(xué)鍵		填“吸收熱量” 或“放出熱量”	能量變化
拆開化學(xué)鍵	中的化學(xué)鍵	_______________	_______________
	中的化學(xué)鍵
形成化學(xué)鍵	鍵	_______________	_______________
總能量變化		_______________	_______________

（4）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為。其中，氫氣在________（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生________反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）。電路中每轉(zhuǎn)移0．2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H₂的體積是________L。