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下列各反應中，生成物總能量比反應物總能量高的是

A．工業(yè)合成氨

B．鐵生銹

C．木炭燃燒

D．電解飽和食鹽水

下列屬于放熱反應的是(　　)

A．鋁和鹽酸反應	B．焦炭和二氧化碳共熱
C．石灰石的分解	D．氯化銨與氫氧化鋇反應

下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是（   ）

A．向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多

B．鼓入過量空氣有利于SO2轉化為SO3

C．高壓對合成氨有利

D．500 ℃左右比室溫更有利于合成氨的反應 (合成氨反應是放熱反應)

下列反應中，屬于吸熱反應的是

A．木炭在空氣中燃燒

B．氫氣在氯氣中燃燒

C．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應

D．將Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4C1晶體研細后混合并攪拌

已知：
CH₃ (CH₂ )₂CH₃ ( g )＋13/2O₂ ( g ) ＝4CO₂ ( g ) + 5 H₂O ( l )；△H=－2878kJ·mol^一1
(CH₃)₂CHCH₃ ( g ) ＋13/2O₂ ( g ) ＝4CO₂ ( g ) + 5 H₂O ( l )；△H = －2869 kJ·mol^一1
下列說法正確的是（  ）

A．等量的異丁烷分子中碳氫鍵比正丁烷的多

B．正丁烷分子所具有的能量小于異丁烷分子

C．正丁烷的燃燒熱（△H）為一2878kJ·mol一1

D．異丁烷轉化為正丁烷的過程是一個放熱過程

（10分）（1）常溫下物質的量濃度相同的a  HF、b NH₃·H₂O、c  H₂S溶液，電離常數分別為7.2ⅹ10^-4、5.6ⅹ10^-10和K₁=9.1ⅹ10^-8,K₂=1.1ⅹ10^-12。
①電解質的強弱順序為＿___________＿(填a、b、c)，②氫離子濃度最小的是＿＿＿(填a、b、c)。
（2）1L1mol/LH₂SO₄溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，由此推知H₂SO₄與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式為___________________________。
(3)向1L1mol/L的NaOH溶液中加入下列物質：①濃H₂SO₄；②稀硝酸；③稀醋酸，恰好完全反應的熱效應△H₁、△H₂、△H₃的大小關系為             。
(4)已知下列反應的反應熱:
①CH₃COOH(l) + 2O₂ (g)= 2CO₂ (g)+ 2H₂O(l) △H=-870.3kJ∕mol
②C(S) + O₂ (g)= CO₂ (g)   △H=-393.5kJ∕mol
③2C(S) + 2H₂ (g) + O₂ (g)= CH₃COOH(l)   △H=-488.3kJ∕mol
請寫出H₂燃燒熱的熱化學方程式                               。

下列關于化學反應的描述中正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．反應4Fe(OH)2(s) +02(g)+2H20(l)=4Fe(OH)3(S)的△H>O

C．已知① ②,則a＜b

D．CO(g)的標準燃燒是283.0kJ·mol-1,則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0kJ·mol-1

（8分）.丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
途徑I：4.4g丙烷完全燃燒放出熱量為a kJ，寫出丙烷燃燒的熱化學方程式_________
途徑II：等量丙烷按下列反應進行：C₃H₈(g) ==C₃H₆(g)+ H₂(g)  ΔH＝+b kJ·mol^-1
2C₃H₆(g)+ 9O₂(g) ="=" 6CO₂(g) +6H₂O(l) ΔH＝-c kJ·mol^-1
2H₂(g)+O₂ (g)== 2H₂O(l) ΔH＝-d kJ·mol^-1（abcd均為正值）
請回答下列問題：
（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑I放出的熱量______（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑II放出的熱量。
（2）由于C₃H₈(g) ==C₃H₆(g)+ H₂(g) 的反應中，反應物具有的總能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的總能量，那么在化學反應時。反應物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能轉化為生成物，因此其反應條件是______________。
（3）b 與a、c、d的數學關系式是______________。

下列各圖所表示的反應是吸熱反應的是（    ）

A                                  B                              C                            D

下列物質加入水中，顯著放熱的是 (　　)

A．固體NaCl

B．生石灰

C．無水乙醇

D．固體NH4NO3