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科目： 來源：不詳 題型：填空題

（6分）氨氣是氮循環(huán)中的重要物質，在人類的生產和生活中有著廣泛的應用。

(1)如圖是N2與H2反應過程中能量變化的示意圖，則該反應生成液態(tài)氨的熱化學方程式是______________________。
(2)．若由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ/mol的熱量。從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436. 0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是________ kJ/mol。

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科目： 來源：不詳 題型：填空題

（6分）下列反應中，屬于放熱反應的是          ，屬于吸熱反應的是           
①食物在空氣中腐敗 ②生石灰與水作用制熟石灰      ③碳和二氧化碳化合生成CO ④酸與堿中和反應 ⑤加熱KClO3和MnO２的混合物制O2⑥將氯化銨晶體和氫氧化鋇晶體混合均勻放在日光下暴曬

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

已知強酸與強堿的中和熱為57.3kJ/mol，用500mL 0.6mol/L的稀硫酸跟足量的NaOH溶液反應，放出的熱量為
A．68.76 kJB．57.3 kJC．34.38 kJD．17.19 kJ

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中錯誤的是
A．測定中和熱的實驗中每次實驗需要測定三次溫度數(shù)據(jù)
B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
C．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學反應都是吸熱反應
D．反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放熱還是吸熱

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科目： 來源：不詳 題型：填空題

（10分）納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，下表為制取Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ
用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ
電解法，反應為2Cu + H2O  Cu2O + H2↑。
方法Ⅲ
用肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2
（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是   ▲  。
（2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s)    △H = -169kJ·mol-1
C(s)＋1/2O2(g)="CO(g)      " △H = -110.5kJ·mol-1
Cu(s)＋1/2O2(g)="CuO(s)    " △H = -157kJ·mol-1
則方法Ⅰ發(fā)生的反應：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H =  ▲  kJ·mol-1。
（3）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH－的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示,該電池的陽極反應式為     ▲      。

（4）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O，同時放出N2。該制法的化學方程式為     ▲     。
（5）在相同的密閉容器中，用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗：△H>0，水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。

下列敘述正確的是      ▲    （填字母代號）。
A．實驗的溫度:T2<T1
B．實驗①前20 min的平均反應速率v(H2)=7×10-5 mol·L-1 min—1  
C．實驗②比實驗①所用的催化劑催化效率高

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科目： 來源：不詳 題型：填空題

（15分）由于燃料電池汽車，尤其氫燃料電池汽車可以實現(xiàn)零污染排放，驅動系統(tǒng)幾乎無噪音，且氫能取之不盡、用之不竭，燃料電池汽車成為近年來汽車企業(yè)關注的焦點。為了獲得競爭優(yōu)勢，各國紛紛出臺政策，加速推進燃料電池關鍵技術的研發(fā)。燃料電池的燃料有氫氣、甲醇、汽油等。
（1）二氧化碳是地球溫室效應的罪魁禍首，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應合成甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學方程式如下：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571.6kJ·mol-1 ①
CH3OH(l)+ O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) △H= -726.0kJ·mol-1 ②
寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學方程式：_______________________。
（2）有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質制造出了甲醇一空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導O2-。
①電池正極反應式為_______________，負極反應式為_______________。
②在稀土金屬氧化物的固體電解質中，O2-的移動方向是___________ 。
③甲醇可以在內燃機中燃燒直接產生動力推動機動車運行，而科技工作者卻要花費大量的精力研究甲醇燃料汽車。主要原因是：_________________________________

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列化學反應中，屬于放熱反應的是
A． Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl（固體）B．稀鹽酸+ Zn
C．KClO3受熱分解D．濃硫酸+H20

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．放熱反應的發(fā)生均無需加熱
B．化學鍵的斷裂需要放出能量，化學鍵的形成需要吸收能量
C．NaOH固體溶于水后溶液溫度升高是放熱反應
D．物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列有關熱化學方程式的評價合理的是      
 
實驗事實
熱化學方程式
評價
A
已知H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)　△H＝－57.3 kJ·mol-1，將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合
H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)＝ BaSO4(s)+ 2H2O(l)
△H＝－114.6 kJ·mol-1
正確
B
醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)＝NaCl(aq)+H2O(l)
△H＝－57.3kJ·mol-1
不正確；因為醋酸狀態(tài)為“aq”，而不是“l(fā)”。
C
160 g SO3氣體與適量水恰好完全反應生成H2SO4，放出熱量260.6 kJ
SO3(g)+H2O(l)＝H2SO4(aq) △H＝－130.3 kJ·mol-1
不正確；因為反應熱為△H＝－260.6 kJ·mol-1
D
已知25℃、101 kPa下，120g石墨完全燃燒放出熱量3935.1 kJ
C（s）+O2（g）＝CO2（g）
△H＝－393.51 kJ·mol-1
不正確；同素異形體要注名稱：C（石墨）

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科目： 來源：不詳 題型：填空題

氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。
已知：（g）+ （g）====（g）+（g）=
（g）+ （g）====（g）+（g）=
（g）====（g）+（g）            =
（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。（g）與（g）反應生成（g）和（g）的熱化學方程式為______。
（2）熱分解制氫時，常向反應器中通入一定比例空氣，使部分燃燒，其目的是_____;燃燒生成的與進一步反應，生成物在常溫下均非氣體，寫出該反應的化學方程式：_______。
（3）HO的熱分解也可得到H，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系如圖11所示。圖中A、B表示的物質依次是_______。
 
（4）電解尿素[CO(NH)]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖12（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應式為_______。
（5）MgCu是一種儲氫合金。350℃時，MgCu與H反應，生成MgCu和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質量分數(shù)為0.077）。MgCu與H反應的化學方程式為_______。

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