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(16分)合成氨技術的發(fā)明使工業(yè)化人工固氮成為現(xiàn)實。
(1)已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) H=-92．2kJ·mol^-1。在一定條件下反應時，當生成標準狀況下33.6LNH₃時，放出的熱量為           。
(2)合成氨混合體系在平衡狀態(tài)時NH₃的百分含量與溫度的關系如下圖所示。由圖可知：

①溫度T₁、T₂時的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁     K₂ (填“>”或“<”)。若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氦氣，平衡     移動、(填“向左”、“向右”或“不”)。
②T₂溫度時，在1L的密閉容器中加入2.1mol N₂、l.5molH₂，經10min達到平衡，則v(H₂)=         。達到平衡后，如果再向該容器內通入N₂、H₂、NH₃各0.4mol，則平衡     移動(填“向左”、“向右”或“不”)。
(3)工業(yè)上用CO2和NH3反應生成尿素：CO₂(g)+2NH₃(g)H₂O(1)+CO(NH₂)₂(1) △H，
在一定壓強下測得如下數(shù)據(jù)：

①則該反應△H   0，表中數(shù)據(jù)a   d，b   f(均選填“>”、‘‘=”或“<”)。
②從尿素合成塔內出來的氣體中仍含有一定量的CO₂、NH₃，應如何處理            。

反應過程中的能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A．該反應是吸熱反應

B．加入催化劑后，反應加快，A的轉化率不變

C．反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能

D．反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大

下列對“化學反應速率”的理解正確的是

A．化學反應速率表示的是化學反應進行的限度

B．化學反應速率可以用單位時間內反應物濃度的減少量來表示

C．對于任何化學反應來說，反應速率越快，反應現(xiàn)象就越明顯

D．化學反應速率可以是正值，也可以是負值

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖l，達平衡后在時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時間變化的關系如圖2。下列有關說法正確的是

A．x=2，反應開始2 min內
B．t₁時是降溫，平衡逆向移動
C．t₂時改變的條件可能是增大c(C），平衡時B的物質的量分數(shù)增大
D．t₃時可能是減小壓強，平衡不移動；t₄時可能是使用催化劑，c (B)不變

（10分）將一定量的SO₂和含0.7mol氧氣的空氣(忽略CO₂)放入0.5 L密閉容器內，550℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：（正反應放熱）。測得n（O₂）隨時間的變化如下表

反應達到5s后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了22. 4L（此體積為標準狀況下的體積）；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6L（此體積為標準狀況下的體積）。
請回答下列問題：
（1）用O₂表示從0-ls內該反應的平均反應速率為__________________。
（2）O₂的平衡濃度c (O₂)=____________________________；
（3） 4s時，SO₂的生成速率____________（填“大于”、“小于”或“等于”）O₂的消耗速率。
（4）求該反應達到平衡時SO₂的轉化率是________（用百分數(shù)表示）。
（5）若將平衡混臺氣體中SO₃的5%通入過量的BaCl₂溶液，生成沉淀_______克（計算結果保留一位小數(shù)）。

已知反應：為放熱反應，一定溫度下在密閉容器中進行反應，
下圖是該反應達平衡及改變條件平衡移動的圖像。下列說法正確的是

A．圖中的a、b、c、d都是平衡點
B．起始時，加入Y的物質的量為1．3 mol ，
C．c點和d點表示正反應速率大于逆反應速率
D．在3 MPa和1 MPa條件下，反應達平衡時，放出的熱量：Q(A)>Q(B)

把下列4種Na₂S₂O₃溶液和相應體積的水，分別加入4個盛有20 mL 2 mol硫酸的燒杯中，此時，Na₂S₂O₃和H₂SO₄緩慢地進行反應：
其中最早出現(xiàn)明顯渾濁的是

A．25 ．20 mL 3 mol的Na2S2O3溶液，25 mL蒸餾水

B．0 ．30 mL 2 mol的Na2S2O3溶液，15 mL蒸餾水

C．25 ．10 mL 4 mol的Na2S2O3溶液，35 mL蒸餾水

D．0 ．10 mL 2mol的Na2S2O3溶液，35 mL蒸餾水

某溫度下，將0.2 mol C(s)和0.3 mol H₂O(g)，投入2 L的密閉容器中，發(fā)生反應C(s)＋H₂O(g) CO(g)＋H₂(g)，5 min達到平衡后，密度增加了0.3 g·L^－1。有關下列說法正確的是

A．從反應開始到平衡過程中，用C來表示該反應的平均速率為0.005 mol·L－1·min－1

B．達平衡時壓強變?yōu)樵瓉淼?/6

C．此溫度下該反應的平衡常數(shù)為0.005

D．若保持溫度和體積不變，向平衡體系中再加入0.2 mol C(s)和0.3 mol H2O(g)，重新達到平衡后，H2O的轉化率等于16.7%

（14分）捕碳技術(主要指捕獲CO₂)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已經被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO₂可發(fā)生如下可逆反應：
反應Ⅰ：2NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g)  (NH₄)₂CO₃(aq)            ΔH₁
反應Ⅱ：NH₃(l)＋H₂O(l)＋CO₂(g) NH₄HCO₃(aq)               ΔH₂
反應Ⅲ：(NH₄)₂CO₃(aq)＋H₂O(l)＋CO₂(g) 2NH₄HCO₃(aq)    ΔH₃
請回答下列問題：
(1)ΔH₃與ΔH₁、ΔH₂之間的關系是：ΔH₃＝            。
(2) 反應Ⅲ的化學平衡常數(shù)表達式為                      。
(3)為研究溫度對(NH₄)₂CO₃捕獲CO₂效率的影響，在某溫度T₁下，將一定量的(NH₄)₂CO₃溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO₂氣體(用氮氣作為稀釋劑)，在t時刻，測得容器中CO₂氣體的濃度。然后分別在溫度為T₂、T₃、T₄、T₅下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO₂氣體濃度，得到趨勢圖(見圖1)。則：
①ΔH₃       0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②在T₁～T₂及T₄～T₅兩個溫度區(qū)間，容器內CO₂氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是   
                     。
③反應Ⅲ在溫度為T₁時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示。當時間到達t₁時，將該反應體系溫度迅速上升到T₂，并維持該溫度。請在該圖中畫出t₁時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。
  
圖1                               圖2
(4)利用反應Ⅲ捕獲CO₂，在(NH₄)₂CO₃初始濃度和體積確定的情況下，提高CO₂吸收量的措施有   
   。
(5)下列物質中也可以作為CO₂捕獲劑的是       。

A．NH4Cl

B．Na2CO3

C．HOCH2CH2OH

D．HOCH2CH2NH2

在一固定容積的密閉容器中，進行如下反應：
C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)
27.反應后物質的總能量增大，則該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
28.不能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的是________（選填編號）。
a．容器中氣體壓強不變  b．混合氣體中c(CO)不變
c．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)     d．c(H₂O)＝c(CO)
29.若容器容積為2L，反應10s后測得混合氣體的總質量增加了2.4g, 則CO的平均反應速率為   mol/(L?S)；若再增加固態(tài)碳的量，則正反應的速率        （選填“增大”、“減小”、“不變”）。