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(17分)金屬鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。
（1）羰基法提純鎳涉及的反應(yīng)為：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）₄（g）
①當(dāng)溫度升高時(shí)，減小，則?H    0（填“>”或“<”）。
②一定溫度下，將一定量的粗鎳和CO加入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________（填代號(hào)）。

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)     （填“增大”、“不變”或“減小”），反應(yīng)進(jìn)行3s后測(cè)得Ni(CO)₄的物質(zhì)的量為0．6mol，則0—3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=____mol。
③要提高上述反應(yīng)中CO的轉(zhuǎn)化率，同時(shí)增大反應(yīng)速率，可采取的措施為____________________（寫出一條措施即可）。
（2）以NiS04溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗鎳（含F(xiàn)e、Zn、Cu、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說法正確的是____________（填代號(hào)）。(已知氧化性：)
a．電解過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
b．粗鎳作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)
c．利用陽(yáng)極泥可回收Cu、Pt、Au等金屬
d．粗鎳精煉時(shí)通過的電量與陰極析出鎳的質(zhì)量成正比
（3）工業(yè)上用硫化鎳(NiS)作為電極材料冶煉鎳。電解時(shí)，硫化鎳中的硫元素以單質(zhì)形態(tài)沉積在某電極附近，鎳元素以Ni^2＋形態(tài)進(jìn)入電解液中，如圖所示。硫化鎳與電源的____________（填“正極”或“負(fù)極”）相接。寫出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式________________。

在2L恒容密閉容器中充入2 mol X和lmol Y發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)3Z(g)△H＜0， 反應(yīng)過程持續(xù)升高溫度，測(cè)得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是

A．升高溫度，平衡常數(shù)增大

B．W點(diǎn)X的正反應(yīng)速率等于M點(diǎn)X的正反應(yīng)速率

C．Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大

D．平衡時(shí)充入Z，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)大

常溫常壓下將氫氣和氧氣混合在一起，即使過上幾年，它們也不會(huì)發(fā)生化合反應(yīng)生成水。然而只要給一個(gè)電火花，氫氣就迅速與氧氣反應(yīng)生成水。反應(yīng)過程中的能量變化如下圖A所示。對(duì)比下圖B中的情景，漫畫中的羊供給石頭的“能量”相當(dāng)于圖A中的(       )

A．E2

B．E2-E1

C．E3-E2

D．E3

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1～t4時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表．據(jù)此判斷下列結(jié)論正確的是          (　  　)

測(cè)定時(shí)刻/s	t1	t2	t3	t4
c(A)/(mol/L)	6	3	2	2
c(B)/(mol/L)	5	3.5	3	3
c(C)/(mol/L)	1	2.5	3	3

A．在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止
B．A的轉(zhuǎn)化率比B的轉(zhuǎn)化率低
C．在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2A＋B2C
D．在t2～t3內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為：[1/(t3－t2)]mol/(L·s)

(6分) 某研究小組擬用定量的方法測(cè)量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)了如下圖1所示的裝置。

（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是____________________。
（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測(cè)量相同時(shí)間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測(cè)量__________________________。
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示，則t₁～t₂時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是__________________________________。

在5L的密閉容器中進(jìn)行下述反應(yīng)30S內(nèi)，NO增加了0.3mol，則在30S內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率正確的是　

A．V(O2)=0.01mol·L-1·s-1	B．V(NO)=0.08mol·L-1·s-1
C．V(H2O)=0.01mol·L-1·s-1	D．V(NH3)=0.002mol·L-1·s-1

（10分，每空2分）  往一個(gè)容積為5L的密閉容器中，通入2molN₂和3molH₂，在一定條件下,發(fā)生反應(yīng)  N₂+3H₂2NH₃，2 min后測(cè)得容器中生成了1mol NH₃，試求：
（1）2 min時(shí)，N₂的物質(zhì)的量          ；   （2）2 min時(shí)，H₂的物質(zhì)的量濃度           ；
（3）2 min時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率            ；   （4）2min內(nèi)，N₂的平均反應(yīng)速率          ；
（5）N₂、H₂、NH₃的反應(yīng)速率之比                。

（10分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：
2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)　ΔH＜0
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K＝__________。
（2）降低溫度，該反應(yīng)K值______，二氧化硫轉(zhuǎn)化率______，化學(xué)反應(yīng)速率______。(以上均填“增大”“減小”或“不變”)
（3）600 ℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是________。

（4）據(jù)上圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20 min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是________________ _(用文字表達(dá))；10 min到15 min的曲線變化的原因可能是________(填寫編號(hào))。

A．加了催化劑

B．縮小容器體積

C．降低溫度

D．增加SO3的物質(zhì)的量

反應(yīng)4A(g)+5B(g)="=" 4C(g)+ 6D(g)在某密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，C的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L。下列論述正確的是（   ）
A．半分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率：5v(B)=6v(D)       B．C的平均反應(yīng)速率是0.010 mol·L^-1·s^-1
C．容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45mol        D．容器中A的物質(zhì)的量濃度增加了0.3mol/L

下圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是(　    )

A．A是反應(yīng)物
B．前2 min A的分解速率為0.1 mol·L^－1·min^－1
C．前2 min C的生成速率為0.2 mol·L^－1·min^－1
D．反應(yīng)的方程式為：2A(g)2B(g)＋C(g)