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下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中正確的是(      )

A．決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是溫度

B．反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢

C．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)的速率都為0

D．增大反應(yīng)物的量或提高反應(yīng)溫度一定能增大反應(yīng)速率

對(duì)反應(yīng)A+3B2C來(lái)說(shuō)，下列反應(yīng)速率最快的是：（     ）              
A．v(A)=0．3 mol／(L·min)              
B．v(A)=0．01 mol／(L·s)
C．v(C)=0．5 mol／(L·min)            
D． v(B)=0．6 mol／(L·min)

下圖是可逆反應(yīng)X₂ + 3Y₂ 2Z₂在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線(xiàn)，下列敘述正確的是(       )。

A．t1時(shí)，只有正方向反應(yīng)

B．t2- t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

C．t2- t3，反應(yīng)不再發(fā)生

D．t2時(shí)，反應(yīng)未到達(dá)限度

（8分）某溫度時(shí),在一個(gè)2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),試填寫(xiě)下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ______            __ 。
（2）該反應(yīng)是由      開(kāi)始的。（①正反應(yīng) ②逆反應(yīng) ③正逆反應(yīng)同時(shí)。）
（3）該反應(yīng)第 ______ 分鐘到達(dá)平衡狀態(tài)。
（4）反應(yīng)開(kāi)始至3 min,氣體X的平均反應(yīng)速率為 _______。

(14分)鉛及其化合物工業(yè)生產(chǎn)及日常生活具有非常廣泛的用途。
（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
2PbS(s)+3O₂(g)=2PbO(s)+2SO₂(g) ΔH=" a" kJ/mol
PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO₂(g)   ΔH=" b" kJ·mol^-1
PbS(s)+PbSO₄(s)=2Pb(s)+2SO₂(g) ΔH=" c" kJ·mol^-1
反應(yīng)3PbS(s) + 6O2(g) = 3PbSO4(s)  ΔH="kJ" ·mol^-1(用含a,b ,c的代數(shù)式表示)。
（2）還原法煉鉛，包含反應(yīng)PbO(s)+CO(g) Pb(s) + CO₂(g) ΔH，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表

溫度	300	727	1227
lgK	6.17	2.87	1.24

①該還原反應(yīng)的△H0(選填:“>”“<”“=”)。
②當(dāng)IgK=1且起始時(shí)只通入CO(PbO足量)，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為。
（3）引爆導(dǎo)彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO₄熱電池，其裝置如圖所示，該電池正極的電極反應(yīng)式為          。

（4）PbI₂:可用于人工降雨。取一定量的PbI₂固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mLPbI₂飽和溶液分次加入陽(yáng)離子交換樹(shù)脂RH⁺(發(fā)生:2RH⁺+PbI₂=R₂Pb+2H⁺+2I^-)，用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹(shù)脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中(如圖)。加入酚酞指示劑，用0.0025mol·L-1NaOH溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，用去氫氧化鈉溶液20.00mL�？捎�(jì)算出t℃時(shí)PbI₂ Ksp為。
（5）鉛易造成環(huán)境污染，水溶液中的鉛存在形態(tài)主要有6種，它們與pH關(guān)系如圖所示，含鉛廢水用活性炭進(jìn)行處理，鉛的去除率與pH關(guān)系如圖所示。

①常溫下，pH=11→13時(shí)，鉛形態(tài)間轉(zhuǎn)化的離子方程式為。
②用活性炭處理，鉛的去除率較高時(shí)，鉛主要應(yīng)該處于(填鉛的一種形態(tài)的化學(xué)式)形態(tài)。

一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)，根據(jù)題意，以下說(shuō)法正確的是

A．E點(diǎn)的平衡常數(shù)大于D點(diǎn)的平衡常數(shù)，且該反應(yīng)的ΔH <0

B．容器中氣體的總物質(zhì)的量E點(diǎn)大于D點(diǎn)

C．當(dāng)容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)，說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

D．v(甲醇)＝mol/(L·min)－1表示500 ℃以上反應(yīng)在D點(diǎn)的速率

(14分) （1）在恒溫，容積為1 L恒容中，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示(已知：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①寫(xiě)出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________________________
______________________________________________________________________。
②ΔH₂＝__________kJ·mol^－1。
③在相同條件下，充入1 mol SO₃和0.5 mol的O₂，則達(dá)到平衡時(shí)SO₃的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________；此時(shí)該反應(yīng)________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。
（2）中國(guó)政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。
①有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法最節(jié)能的是________(填序號(hào))。
A．電解水制氫：2H₂O2H₂↑＋O₂↑
B．高溫使水分解制氫：2H₂O(g)2H₂＋O₂
C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H₂O2H₂↑＋O₂↑
D．天然氣制氫：CH₄＋H₂O(g)CO＋3H₂
②CO₂可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定條件下反應(yīng)：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1，測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。從3 min到9 min，v(H₂)＝________mol·L^－1·min^－1。

③能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填編號(hào))。
A．反應(yīng)中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即
圖中交叉點(diǎn))
B．混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H₂，同時(shí)生成1 mol H₂O
D．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
（3）工業(yè)上，CH₃OH也可由CO和H₂合成。參考合成反應(yīng)CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)的平衡常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是________。

溫度/℃	0	100	200	300	400
平衡常數(shù)	667	13	1.9×10－2	2.4×10－4	1×10－5

A．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B．該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)ΔS<0
C．在T ℃時(shí)，1 L密閉容器中，投入0.1 mol CO和0.2 mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為100
D．工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5 MPa)和250 ℃，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高

【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)
紅礬鈉(重鉻酸鈉：Na₂Cr₂O₇·2H₂O)是重要的基本化工原料，在印染工業(yè)、電鍍工業(yè)和皮革工業(yè)中作輔助劑，在化學(xué)工業(yè)和制藥工業(yè)中也可作氧化劑，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛。實(shí)驗(yàn)室中紅礬鈉可用一種鉻鐵礦(主要成分：FeO·Cr₂O₃，還含有少量鋁的氧化物)通過(guò)以下過(guò)程來(lái)制取。

回答下列問(wèn)題：
（1）步驟Ⅰ中反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)__FeO·Cr₂O₃＋___Na₂CO₃＋___O₂===___Na₂CrO₄＋___Fe₂O₃＋___CO₂。在常溫下該反應(yīng)速率極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是________(填字母序號(hào))。
A．將原料粉碎     B．增加純堿的用量     C．升高溫度
（2）步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7～8，并煮沸，其目的是________________________。
（3）步驟Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。
（4）利用下面的復(fù)分解反應(yīng)，將紅礬鈉與KCl固體按1∶2物質(zhì)的量之比混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K₂Cr₂O₇晶體：Na₂Cr₂O₇＋2KCl===K₂Cr₂O₇＋2NaCl(已知：溫度對(duì)氯化鈉的溶解度影響很小，對(duì)重鉻酸鉀的溶解度影響較大)�；�本實(shí)驗(yàn)步驟為①溶解；②________；③________；④冷卻、結(jié)晶，再過(guò)濾得K₂Cr₂O₇晶體。其中③應(yīng)在_________________(填“高溫”或“低溫”)條件下進(jìn)行。

(14分)研究CO₂與CH₄的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO和H₂，對(duì)減緩燃料危機(jī)，減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。
（1）已知：2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)　 △H＝－566 kJ·mol^－1
2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)　△H＝－484 kJ·mol^－1
CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)   △H＝－802 kJ·mol^－1
則CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)　△H＝　 　kJ·mol^－1
（2）在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L^－1的CH₄與CO₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)
CH₄(g)+CO₂(g)2CO(g)+2H₂(g)，測(cè)得CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。

①據(jù)圖可知，p₁、p₂、 p₃、p₄由大到小的順序　  　。
②在壓強(qiáng)為p₄、1100℃的條件下，該反應(yīng)5min時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X，則用CO表示該反應(yīng)的速率為      。該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為         。　
（3）CO和H₂在工業(yè)上還可以通過(guò)反應(yīng)C(s)+H₂O(g) CO(g)+H₂ (g)來(lái)制取。
① 在恒溫恒容下，如果從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡，可認(rèn)定平衡已達(dá)到的是        

A．體系壓強(qiáng)不再變化	B．H2與CO的物質(zhì)的量之比為1:1
C．混合氣體的密度保持不變	D．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量為15，且保持不變

② 在某密閉容器中同時(shí)投入四種物質(zhì)，2min時(shí)達(dá)到平衡，測(cè)得容器中有1mol H₂O(g)、1mol CO(g)、2.2molH₂(g)和一定量的C(s)，如果此時(shí)對(duì)體系加壓，平衡向       (填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng)，第5min時(shí)達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫(huà)出2～5min內(nèi)容器中氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量的變化曲線(xiàn)。

下圖是可逆反應(yīng)X + Y  Z 在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線(xiàn)，下列敘述不正確的是   （  ）  

A．t1時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

B．t2時(shí)，達(dá)到該條件下的最大反應(yīng)限度

C．t2- t3，反應(yīng)不再發(fā)生，各物質(zhì)的濃度相等

D．t3后，該反應(yīng)的反應(yīng)限度有可能被外界條件改變