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反應(yīng)4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，經(jīng)過2 min，B的濃度減少0.6 mol/L，對此反應(yīng)速率的表示正確的是(  )
A．用A表示的反應(yīng)速率為0.4 mol/(L·min)
B．分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率的比值為3∶2∶1
C．在2 min末的反應(yīng)速率，用B表示是：0．3 mol/(L·min)
D．在這2 min內(nèi)用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：0．1 mol/(L·min)

在一個(gè)2L的容器中，放入2mol氣體A,5分鐘后，測得這種氣體A還剩余0．5mol，該反應(yīng)中氣體A的化學(xué)反應(yīng)速率是：

A．1．5mol/(L·min）	B．0．15mol/(L·min)
C．0．75mol/(L·min）	D．0．075mol/(L·min)

某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。

（1）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。
（2）反應(yīng)從開始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為      。
（3）達(dá)到平衡是X的濃度是      ；
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第    min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能加快化學(xué)反應(yīng)速率的有            。
A．增大反應(yīng)物的濃度    B．升高溫度    C．使用正催化劑

硫酸用途十分廣泛，工業(yè)上合成硫酸時(shí)，將SO₂轉(zhuǎn)化為催化氧化是一個(gè)關(guān)鍵步驟。請回答下列問題：
（1）該反應(yīng)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，判斷其達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是　　。（填字母）
a．SO₂和SO₃濃度相等
b．SO₂百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強(qiáng)不變
d．SO₃的生成速率與SO₂的消耗速率相等
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（2）某溫度下，2SO₂(g)＋O₂(g）2SO₃(g） △H＝－196 kJ?mol^－1。在一個(gè)固定容積為5 L的密閉容器中充入0.20 mol SO₂和0.10 mol O₂，半分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO₃為0.18 mol，則v(O₂)＝　  　mol?L^－1?min^－1，放出的熱量為　         　 kJ。
（3）一定溫度時(shí)，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。試分析工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是　               　。

（4）將一定量的SO₂和0.7 molO₂放入一定體積的密閉容器中，在550℃和催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)。反應(yīng)達(dá)到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21.28 L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，氣體的體積又減少了5.6 L(以上氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。則該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率是多少？（要寫出計(jì)算過程，計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)。）

在2A﹢B2C﹢D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（ ）
A．v（A）=0．8mol·L^－1·s^－1      B．v(B)=0．3mol·L^－1·s^－1
C．v（C) =0．6mol·L^－1·s^－1        D．v(D)=0．5mol·L^－1·s^－1

已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度的關(guān)系如下：

溫度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數(shù)	1．7	1．1	1．0	0．6	0．4

 
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=                       ， △H       0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）830℃時(shí)，向一個(gè)5 L的密閉容器中充入0．20mol的A和0．80mol的B，若反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v(A)=0．003 mol·L^-1·s^-1。，則6s時(shí)  c(A)=          mol·L^-1，  C的物質(zhì)的量=          mol；
若經(jīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，則此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率=       ，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1 mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率        （ 填“變大”或“變小”或“不變”）；
（3）判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)為     （填正確選項(xiàng)前的字母)：
A．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
B．氣體的密度不隨時(shí)間改變
C．c(A)不隨時(shí)間改變
D．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等
（4）1200℃時(shí)反應(yīng)C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數(shù)的值為             。

一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)  xC(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是(    )

A．該條件下此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)約為0.91

B．A的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)

C．B的轉(zhuǎn)化率為60%

D．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)

反應(yīng)A(g) B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進(jìn)行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T₁和T₂下A的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示。回答下列問題：

（1）上述反應(yīng)的溫度T₁    T₂，平衡常數(shù)K（T₁）   K（T₂）。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若溫度T₂時(shí)，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，A的轉(zhuǎn)化率為70%，則：
①平衡時(shí)體系總的物質(zhì)的量為       。
②反應(yīng)的平衡常數(shù)K=      。
③反應(yīng)在0~5min區(qū)間的平均反應(yīng)速率v(A)=       。

700 ℃時(shí)，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)；反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t₂＞t₁)，下列說法正確的是

反應(yīng)時(shí)間/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

 
A．反應(yīng)在t₁min內(nèi)的平均速率為v(H₂)＝mol·L^－1·min^－1
B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，達(dá)到平衡時(shí)n(CO₂)＝0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H₂O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H₂O的體積分?jǐn)?shù)減小
D．溫度升高至800 ℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中各物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．30 min時(shí)改變的條件是降低溫度，40 min時(shí)改變的條件是升高溫度

B．8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol/(L·min)

C．反應(yīng)的化學(xué)方程式中的x＝1，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．20 min后該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4