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將N₂和H₂的混合氣體分別充入甲、乙、丙三個容器中進行合成氨反應，經過一段時間后反應速率為：
v_甲(H₂)＝3 mol·L^－1·min^－1，
v_乙(N₂)＝2 mol·L^－1·min^－1，
v_丙(NH₃)＝1 mol·L^－1·min^－1。
這段時間內三個容器中合成氨的反應速率的大小關系為(　　)

A．v甲>v乙>v丙	B．v乙>v甲>v丙
C．v甲>v丙>v乙	D．v甲＝v乙＝v丙

[雙選題]700℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O，發(fā)生反應：CO(g)＋H₂O(g) CO₂(g)＋H₂(g)。反應過程中測定的部分數據見下表(表中t₂>t₁)：

反應時間/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

 
下列說法正確的是(　　)
A．反應在t₁ min內的平均速率為v(H₂)＝0.40/t₁ mol·L^－1·min^－1
B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O，達到平衡時n(CO₂)＝0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20 mol H₂O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H₂O的體積分數增大
D．溫度升高至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應

在2 L密閉容器內，800℃時反應2NO(g)＋O₂(g) 2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

 
(1)寫出該反應的平衡常數表達式：K＝__________。已知K_300℃>K_350℃，則該反應是________熱反應。
(2)如圖中表示NO₂變化曲線的是__________，用O₂表示從0 s～2 s 內該反應的平均速率v＝________。

(3)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是__________。
a．v(NO₂)＝2v(O₂)
b．容器內壓強保持不變
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)
d．容器內密度保持不變
(4)能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是__________。
a．及時分離出NO₂氣體
b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度
d．選擇高效催化劑

在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A):n(B)的變化關系。則下列結論正確的是

A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)=" 0." 02 mol·L^－1·min^－1
B．圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的△H<0，且a=2
C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)>v(逆)
D．200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數小于0.5

某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應A(g)＋B(g) C(g)，經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據如表，下列說法正確的是

t/s	0	5	15	25	35
n(A)/mol	1.0	0.85	0.81	0.80	0.80

 
A.反應在前5 s的平均速率v(A)＝0.17 mol·L^－1·s^－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)＝0.41 mol·L^－1，則反應的ΔH>0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的轉化率大于80%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前v(正)<v(逆)

甲醇是一種很好的燃料,工業(yè)上用CH₄和H₂O為原料,通過反應Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇。
(1)將1.0 mol CH₄和2.0 mol H₂O(g)通入反應室(容積為100 L),在一定條件下發(fā)生反應:CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)……Ⅰ。CH₄的轉化率與溫度、壓強的關系如下圖。

①已知100 ℃壓強為p₁時達到平衡所需的時間為5 min,則用H₂表示的平均反應速率為　　　　。 
②圖中的p₁　　　　p₂(填“<”“>”或“="”),100" ℃壓強為p₂時平衡常數為　　　　。 
③該反應的ΔH　　　　0(填“<”“>”或“=”)。 
(2)在一定條件下,將a mol CO與3amol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇: CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)　ΔH<0 ……Ⅱ
①若容器容積不變,下列措施可增加甲醇產率的是(　　)
A.升高溫度
B.將CH₃OH(g)從體系中分離
C.充入He,使體系總壓強增大
D.再充入1 mol CO和3 mol H₂
②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經填在下面實驗表格中。
A.下表中剩余的實驗條件數據:a=　　　　;b=。 
B.根據反應Ⅱ的特點,下圖是在壓強分別為0.1 MPa和5 MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線圖,請指明圖中的壓強p_x=　　　　MPa。 

實驗編號	T/℃	n(CO)/n(H2)	p/MPa
1	150	1/3	0.1
2	a	1/3	5
3	350	b	5

 

工業(yè)上采用乙苯與CO₂脫氫生產重要化工原料苯乙烯
(g)+CO₂(g)(g)+CO(g)+H₂O(g)ΔH="-166" kJ·mol^-1
(1)①乙苯與CO₂反應的平衡常數表達式為:K=　　。 
②若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態(tài)的是　　　　(填代號)。 

(2)在3 L密閉容器內,乙苯與CO₂的反應在三種不同的條件下進行實驗,乙苯、CO₂的起始濃度分別為1.0 mol·L^-1和3.0 mol·L^-1,其中實驗Ⅰ在T₁℃,0.3 MPa,而實驗Ⅱ、III分別改變了實驗其他條件;乙苯的濃度隨時間的變化如圖1所示。
              
圖1                                                     圖2
①實驗Ⅰ乙苯在0~50 min時的反應速率為　　　　。 
②實驗Ⅱ可能改變的條件是　　　　　　。 
③圖2是實驗Ⅰ中苯乙烯體積分數V%隨時間t的變化曲線,請在圖2中補畫實驗III中苯乙烯體積分數V%隨時間t的變化曲線。
(3)若實驗Ⅰ中將乙苯的起始濃度改為1.2 mol·L^-1,其他條件不變,乙苯的轉化率將　　　　(填“增大”“減小”或“不變”),計算此時平衡常數為　　　　。

已知反應A(g)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)在某段時間內以A的濃度變化表示的化學反應速率為1 mol/(L·min)，則此段時間內以C的濃度變化表示的化學反應速率為（  ）

A．0.5 mol/(L·min)	B．1 mol/(L·min)
C．2 mol/(L·min)	D．3 mol/(L·min)

將4 mol A和2 mol B放入2 L密閉容器中發(fā)生反應：2A (g)＋B(g)??2C(g)；ΔH<0,4 s后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是（  ）
A．4 s內，v(B)＝0.075 mol/(L·s)
B．4 s后平衡狀態(tài)下，c(A)∶c(C)＝2∶1
C．達到平衡狀態(tài)時，若只升高溫度，則C的物質的量濃度增大
D．達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉化率降低

某溫度下，在一個2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進行如下反應：3A(g)＋2B(g) 4C(s)＋D(g)，反應2 min后達到平衡，測得生成1.6 mol C，下列說法正確的是（  ）

A．前2 min，D的平均反應速率為0.2 mol/(L·min)

B．此時，B的平衡轉化率是40%

C．增大該體系的壓強，平衡不移動

D．增加B，平衡向右移動，B的平衡轉化率增大