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固定和利用CO₂，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO₂來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：
CO₂（g）＋3H₂（g）CH₃OH（g）＋H₂O（g）=-49．0kJ·mol
某科學實驗小組將6mol CO₂和8mol H₂充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），測得H₂的物質的量隨時間變化如下圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標）�；卮鹣铝袉栴}：

（1）該反應在0~8min內CO₂的平均反應速率是            mol·L^-1·min^-1
（2）此溫度下該反應的平衡常數(shù)K的數(shù)值為               。
（3）僅改變某一條件再進行實驗，測得H₂的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。
與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是       ，曲線Ⅱ改變的條件可能是       。若實線對應條件下平衡常數(shù)為，曲線Ⅰ對應條件下平衡常數(shù)為，曲線Ⅱ對應條件下平衡常數(shù)為，則、和的大小關系是              。

有關下列圖像的說法正確的是

A．曲線圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化

B．根據(jù)圖②判斷，物質A反應生成物質C的△H>0

C．曲線圖③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時的pH變化

D．開關K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕

一定條件下，在2L密閉容器中加入某A氣體8.0mol，在4s時測得A氣體的物質的量為5.6mol，則此4s內用A表示該反應速率正確的是： (    )

A．0.3 mol·L-1s-1	B．0.6 mol·L-1s-1
C．1.0 mol·L-1s-1	D．0.7 mol·L-1s-1

已知在某密閉容器中發(fā)生反應 4NH₃＋5O₂=4NO＋6H₂O，若反應速率分別用
υ(NH₃)、υ(O₂)、υ(NO)、υ(H₂O)表示，則下列關系正確的是

A．υ(NH3) =υ(O2)	B．υ(O2) =υ(H2O)
C．υ(NH3) =υ(H2O)	D．υ(O2) =υ(NO)

某學習小組為了探究 BrO₃^－+5Br^－+6H⁺=3Br₂ +3H₂O 反應速率（v）與反應物濃度的關系，在20℃進行實驗，所得的數(shù)據(jù)如下表：

實驗編號 相關數(shù)據(jù)	①	②	③	④	⑤
c(H+)/ mol · L－1	0.008	0.008	0.004	0.008	0.004
c(BrO3－)/ mol· L－1	0.001	0.001	0.001	0.002	0.002
c(Br－)/ mol· L－1	0.10	0.20	0.20	0.10	0.40
v / mol· L－1· s－1	2.4×10-8	4.8×10-8	1.2×10-8	4.8×10-8	v1

 
下列結論不正確的是
A．若溫度升高到40℃，則反應速率增大
B．實驗②、④，探究的是c(BrO₃^－)對反應速率的影響
C．若該反應速率方程為v ="k" c^a(BrO₃^－)c^b(Br^－)c^c(H⁺)（k為常數(shù)），則c =2
D．實驗⑤中，v₁ =4.8×10^-8 mol· L^－1· s^－1

反應3X(g)+Y(g) 2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應的速率v為(      )

A．v(X)=0.05mol·L–1·min–1	B．v(Z)=0.10mol·L–1·min–1
C．v(Y)=0.10mol·L–1·min–1	D．v(W)=0.05mol·L–1·min–1

在2L密閉容器中進行如下反應：，5min內氨的質量增加了1．7g，則反應速率為（   ）
A．
B．
C．
C．

在2A+B  3C+4D反應中，下面表示的化學反應速率最快的是
A．v(A) = 0.5mol/(L·min)                 B．v(B) = 0.05mol/(L·min)
C．v(C) = 0.9mol/(L·min)                D．v(D) = 1.0mol/(L·min)

將等物質的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反應速率是0.1 mol/(L·min)。求：
(1)此時A的濃度及反應開始前放入容器中A、B物質的量。
(2)B的平均反應速率。
(3)x值

對于A₂＋3B₂??2AB₃反應來說，以下反應速率表示反應最快的是（  ）

A．v(AB3)＝0.5 mol/(L·min)	B．v(B2)＝0.6 mol/(L·min)
C．v(A2)＝0.4 mol/(L·min)	D．無法判斷