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在KIO₃、KHSO₃的酸性混合溶液中，加入少量KI和淀粉，不停地攪拌，有下列反應發(fā)生：① ②，總反應為：；當反應進行到15min時，溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失，這一反應稱為時鐘反應，有人用它來解釋生物鐘現(xiàn)象。下列有關說法錯誤的是：

A．在整個時鐘反應過程中，起催化作用的物質是KI

B．上述兩個反應中，反應速率較快的是②

C．時鐘反應的快慢由反應②決定

D．“溶液突然變?yōu)樗{色，隨之又很快消失”，這一現(xiàn)象與①②的反應速率有關

反應3A(g) + B(g) ="=" 2C(g)在三種不同的條件下進行反應,在同一時間內,測得的反應速率用不同的物質表示為:①v_A="=1mol/L·min" ② v_C==0．5 mol/L·min ③ v_B==0．5 mol/L·min,三種情況下該反應速率大小的關系正確的是

A．③＞①＞②	B．③＞②＞①
C．①＞②＞③	D．②＞①＞③

在一密閉容器中加入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t₁~t₄(s) 時刻測得各物質的濃度如表。據此下列結論正確的是

A．在t₃時刻反應已經停止                             B．A的轉化率比B的轉化率低
C．在容器中發(fā)生的反應為：
D．在t₂~t₃內A的平均反應速率為[1/(t₃-t₂)]mol/（L·s） 

（10分）將1 mol氧氣和一定量的HCl放入2L的密閉容器中，420℃時，在催化劑作用下發(fā)生反應：4HCl+O₂ 2Cl₂+2H₂O。5分鐘后反應達到平衡，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，消耗NaOH 2.0 mol；再將剩余氣體干燥后通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O₂，溶液增重19.2 g。
請回答下列問題：
（1）寫出平衡時，混合氣體通入NaOH溶液中所發(fā)生反應的離子方程式。
（2）計算0~5分鐘時，Cl₂的平均生成速率是多少。
（3）計算平衡時HCl的轉化率。

將0．6 mol A和0．5 mol B充入0.4L密閉容器中發(fā)生2A(g)+B(g) mD(g)+E(g)，經過5min后達到化學平衡，此時測得D為0．2 mol。又知5min內用E表示的平均反應速
率為0.1 mol·L^－1·min^－1，下列結論正確的是（    ）
A．A、B的轉化率均為20%
B．m值為1
C．5min內用A表示的平均反應速率為0．1 mol·L^－1·min^－1
D．平衡時混合物總物質的量為1 mol

(1)（4分）已知某反應的各物質濃度數(shù)據如下：

起始濃度（）：   1.5     1.0          0
2s末濃度（）：   0.9     0.8         0.4
則①a=        ，b=         �！　�
②2S內B的反應速率=                  。

(14分) 對于反應A(g)2B(g)  DH>0，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中B的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示�；卮鹣铝懈黝}。

（1）根據曲線圖，分析下列說法正確的是   ▲  (填字母) 。
A．a、c兩點的反應速率：a 〉c
B．由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以通過加熱的方法
C．b、c兩點A氣體的轉化率相等
（2）上述反應在密閉容器（定容）中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是   ▲  (填字母) 。
A．單位時間內生成n mol A的同時分解2n molB
B．兩種氣體的體積分數(shù)不再改變
C．v_正（A）＝2v_逆（B）
D．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
E．混合氣體的壓強不再發(fā)生變化
（3）若上述反應達平衡時，B氣體的平衡濃度為0.1 mol·L^-1，通過減小體積來增大體系的壓強(溫度保持不變)，重新達平衡后，B氣體的平衡濃度   ▲   0.1 mol·L^-1（填“〉”、“〈”或“=”）。
（4）在100℃時，將0.40mol的B氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表的數(shù)據：

時間（s）	0	20	40	60	80
n(B)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(A)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0.08

① 在上述條件下，從反應開始至40s時，以A氣體表示的該反應的平均反應速率為   ▲   ；
② 上表中n₃   ▲   n₄（填“〉”、“〈”或“=”），反應A(g)2B(g)在100℃時的平衡常數(shù)K的值為   ▲   ，升高溫度后，反應2B(g)  A(g)的平衡常數(shù)K的值   ▲   （填“增大”、“減小”或“不變”）；
③ 若在相同情況下最初向該容器中充入的是A氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，A氣體的起始濃度為   ▲   mol·L^-1。

（8分）一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應開始到10s，用Z表示的反應速率為                 ；
（2）反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了               ；
（3）反應開始到10s時，Y的轉化率為              ；
（4）反應的化學方程式為                          。

關于2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），下列敘述正確的是

A．催化劑不改變該反應的逆反應速率

B．在平衡體系中增大SO2的濃度，重新達到平衡后，SO3的含量一定會增大

C．該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間

D．在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1，c2，則時間間隔t1～t2內，SO3（g）生成的平均速率為

（16分）
Ⅰ．可逆反應：A(g)+3B(g)2C(g)+3D(g)，取1 mol A和2 mol B置于2L容器內。1分鐘后，測得容器內A的濃度為0.2 mol/L。
（1）這時B的濃度為________mol/L，C的濃度為________mol/L。
（2）這段時間內反應的平均速率若以D的濃度變化來表示，應為________mol/(L·min)。
（3）如果保持容器內溫度不變，反應前和反應后容器內壓強之比為_____（最簡整數(shù)比）。
Ⅱ．電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液。請回答以下問題：

（4）在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是：放出氣體且______________。檢驗Y電極反應產物的方法是：把__________________放在Y電極附近，試紙變藍色。
（5）當通過電解池通過1 mol電子時，兩極共收集到________L氣體（標準狀況），電解池內的液體稀釋到500 mL時，NaOH溶液濃度為________mol/L。