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15.100 mL 6mol/L H₂SO₄跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（    ）

A．碳酸鈉固體

B．醋酸鈉固體

C．硫酸鈉溶液

D．硝酸鉀溶液

一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率又不影響生成H₂的總量，可采取的措施是

A．加入少量稀NaOH溶液	B．加入少量CH3COONa固體
C．加入少量NH4HSO4固體	D．加入少量Na2CO3濃溶液

設(shè)C＋CO₂2CO－Q₁(吸熱反應(yīng))反應(yīng)速率為 u₁，N₂＋3H₂2NH₃＋Q₂(放熱反應(yīng))反應(yīng)速率為 u₂，對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，u₁和u₂的變化情況為 (   )

A．同 時增大

B．同 時減小

C．增大，減小

D．減小，增大

硫酸工業(yè)中SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃是重要的反應(yīng)之一，在一定壓強(qiáng)和催化劑作用下在2L密閉容器中充入0.8molSO₂和2molO₂發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，SO₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下表所示：

溫度	450	475	500	525	550	575	600	650
SO2的轉(zhuǎn)化率%	97.5	95.8	95.8	93.5	90.50	85.6	80.0	73.7

（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△H       0（填“＞”、“＝”或“＜”）
（2）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)的是           
A. 容器的壓強(qiáng)不變                    B. 混合氣體的密度不變
C. 混合氣體中SO₃的濃度不變          D. C（SO₂）=C（SO₃）
E. v_正（SO₂）=v_正（SO₃）              F. v_正（SO₃）=2v_逆（O₂）
（3）某溫度下經(jīng)2min反應(yīng)達(dá)到平衡后C（SO₂）=0.08mol·L^－1.
①0~2min之間，O₂的反應(yīng)速率為                       .
②此時的溫度為       .③此溫度下的平衡常數(shù)為         （可用分?jǐn)?shù)表示）.
④若將平衡反應(yīng)混合物的壓強(qiáng)增大1倍（假如體積可變），此時Qc為         ，平衡將          向移動。

（14分）向一密閉容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示。圖二為t₂時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t₃-t­₄階段為使用催化劑；圖一中t₀-t₁階段c（B）未畫出。

（1）若t₁=15min，則t₀-t₁階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=           。
（2）t₄-t₅階段改變的條件為                ，B的起始物質(zhì)的量為             。
該反應(yīng)方程式可表示為                                 
各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

t1—t2	t2—t3	t3—t4	t4—t5	t5—t6
K1	K­2	K3	K4	K5

則K₁=        （保留兩位小數(shù)），K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之間的關(guān)系為
K₁    K₂    K₃    K₄    K₅    （用“>”、“<”或“=”連接）
（3）在相同條件下，若起始時容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要達(dá)到t₁時刻同樣的平衡(各物質(zhì)的百分含量相同)，a、b、c要滿足的條件為             。
(含a，b，c的代數(shù)式表示)

在一密閉容器中充入 1mol NO₂氣體,建立如下平衡:2NO₂N₂O₄,測得NO₂轉(zhuǎn)化率為a%，在溫度、體積不變時,再通入1mol NO₂,待重新建立平衡時,測得NO₂轉(zhuǎn)化率為b%,a與b比較（   ）

A．a(chǎn)＞b

B．a(chǎn)＜b

C．a(chǎn)="b"

D．無法確定

已知反應(yīng)：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，下列條件下，反應(yīng)速率最大的是

A．10℃，5mL 3 %H2O2溶液	B．10℃，5mL 5 %H2O2溶液
C．30℃，5mL 5%H2O2溶液	D．30℃，5mL 5 %H2O2溶液且加入少量MnO2

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。
（1）實(shí)驗(yàn)1 探究Mg與鹽酸反應(yīng)速率的變化規(guī)律

取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，銅絲纏著鎂條伸入裝置甲中，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)的體積為2L稀鹽酸（足量）中。鎂條和鹽酸反應(yīng)生成H₂的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示。
① 從圖2中看出0-6min內(nèi)平均反應(yīng)速率最快的時間段是    。（填代號）
A．0-2min   B．2-4min    C．4-6min
② 請計(jì)算4-6min 時間內(nèi)，用HCl表示的平均反應(yīng)速率為________。（假設(shè)圖2氫氣體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，且溶液體積變化可忽略）
③圖1裝置甲中與鎂條相連的銅絲若一起浸入稀鹽酸中對反應(yīng)速率影響下列說法正確的是
A．加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量不變     B．減慢反應(yīng)但增大生成氫氣總量  
C．不影響反應(yīng)速率                        D．加快反應(yīng)速率但生成氫氣的總量減小
（2）實(shí)驗(yàn)2 探究酸濃度對MnO₂與H₂O₂反應(yīng)速率的影響
已知MnO₂+H₂O₂+2H⁺   Mn²⁺+O₂↑+2H₂O，現(xiàn)取等量MnO₂和下表有關(guān)物質(zhì)，在相同溫度下進(jìn)行4組實(shí)驗(yàn)，分別記錄收集20．0 mL氧氣所需時間。

實(shí)驗(yàn)編號	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
10%H2O2的體積/mL	5.0	5.0	V1	V2
20%硫酸的體積/mL	0	0.5	1.0	V3
水的體積/mL	15	14.5	V4	13.5
所需時間t/s	t1	t2	t3	t4

①上表中V₁=    mL， V₃=     mL。
②有同學(xué)提出實(shí)驗(yàn)I不可作為實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的對比實(shí)驗(yàn)，其理由是           。
③若實(shí)驗(yàn)測得t₂>t₃>t₄，則可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是                       。

對于可逆反應(yīng)：2SO₂ + O₂ 2SO₃(g) △H＜0，升高溫度產(chǎn)生的影響為（）

A．v正增大, v逆減小	B．v正減小, v逆增大
C．v正和v逆不同程度的增大	D．v正和v逆同等程度的增大

(10 分)用氮化硅（Si₃N₄）陶瓷代替金屬制造發(fā)動機(jī)的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機(jī)的熱效率。工業(yè)上用化學(xué)氣相沉積法制備氮化硅，其反應(yīng)如下：
3SiCl₄(g) + 2N₂(g) + 6H₂(g)Si₃N₄(s) + 12HCl(g)    △H<0
（1）在一定溫度下進(jìn)行上述反應(yīng)，若反應(yīng)容器的容積為2L，3min后達(dá)到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了1.40g，則SiCl₄的平均反應(yīng)速率為       ；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為       。
（2）上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列說法正確的是              
a．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
b．其他條件不變，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
c．其他條件不變，增大SiCl₄物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動
d．其他條件不變，增大Si₃N₄物質(zhì)的量，平衡向逆反應(yīng)方向移動
（3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是       
a．v_逆（N₂）=3v_正（H₂）         b．v_正（HCl）=4v_逆（SiCl₄）
c．混合氣體密度保持不變       d．c(N₂):c(H₂):c(HCl)=1:3:6
（4）若平衡時H₂和HCl的物質(zhì)的量之比為m/n，保持其他條件不變，降低溫度后達(dá)到新德平衡時，H₂和HCl的物質(zhì)的量之比      m/n（填“>”“=”或“<”）