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鎂粉與一定量某濃度的鹽酸反應，但反應速度太快，為減慢反應速度，且不影響產生H₂的總量，可向鹽酸中加入的物質是（ ）

A．Na2CO3

B．CH3COONa

C．NaOH

D．NaHCO3

（6分）對于反應2S0₂+0₂2SO₃(g)當其他條件不變時，只改變一個反應條件，將生成的S0₃的反應速率的變化填入下表空格內(填“增大”、“減小”或“不變”)。

編號	改變的條件	生成SO3的速率
①	升高溫度
②	降低溫度
③	增大氧氣的濃度
④	使用催化劑
⑤	壓縮體積
⑥	恒容下充人Ne

(8分)在利用CaCO₃與鹽酸反應制取二氧化碳的反應中，反應中生成二氧化碳的體積與反應時間的關系如圖所示

兩個實驗所用的鹽酸濃度相同，其中一個實驗用是石灰石塊，，另一實驗用是石灰石粉末，則從圖中可以看出：
①使用石灰石塊的是　　　　　　（填a或b，下同），反應速率較快的曲線是         ，由b圖變?yōu)?i>a的原因是           　　　　　   　　　　
②如果實驗過程中所用的鹽酸是過量的，則所取塊狀石灰石與粉末狀石灰石的質量是否相等？（填“相等”或“不相等”）。

某同學用鋁片和濃度為2 mol/L的稀硫酸10 mL反應來演示實驗室制取氫氣的原理，請分析下列措施對反應產生H₂速率幾乎無影響的是

A．改用98%的濃硫酸	B．改用鋁粉
C．改加入2 mol/L的稀硫酸100 mL	D．加熱

下列說法正確的是

A．一定條件下，增大反應物的量會加快化學反應速率

B．增大壓強，肯定會加快化學反應速率

C．活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞

D．能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子

常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個反應：
2FeH₂O₂2H→ 2Fe2H₂O　　　2FeH₂O₂ → 2FeO₂↑2H
下列說法正確的是（　　）

A．H2O2的氧化性比Fe強，其還原性比Fe弱

B．在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸下降

C．在H2O2分解過程中，F(xiàn)e和Fe的總量保持不變

D．H2O2生產過程要嚴格避免混入Fe

（1）下表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應的相對速率（以乙烯為標準）。

烯類化合物	相對速率
(CH3)2C＝CHCH3	10.4
CH3CH＝CH2	2.03
CH2＝CH2	1.00
CH2＝CHBr	0.04

據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結烯類化合物加溴時，反應速率與C＝C上取代基的種類、個數(shù)間的關系：                                        。
（2）下列化合物與氯化氫加成時，取代基對速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應速率最慢的是             （填代號）。
A．(CH₃)₂C＝C(CH₃) ₂    B．CH₃CH＝CH CH₃   C．CH₂＝CH₂   D．CH₂＝CHCl

為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：
 
（1）定性分析：如圖甲可通過觀察                                      現(xiàn)象，定性比較得出結論。有同學提出將Cu SO₄改為CuCl₂更為合理，其理由是      　　　　　，
（2）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為             ，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是  　        　        。
（3）加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。
①實驗時放出氣體的總體積是             mL。
②A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為_____＞____＞____＞____。
③解釋反應速率變化的原因                                                   。

(14分)化學反應速率和限度是中學化學原理中很重要部分，根據(jù)所學知識回答下列問題：
I、用純凈的鋅粒與稀鹽酸反應制取氫氣氣體，請回答：

(1)實驗過程如圖所示，分析判斷         段化學反應速率最快。
(2)將鋅粒投入盛有稀鹽酸的燒杯中，剛開始時產生H₂的速率逐漸加快，其影響因素是                         ，一定時間后反應速率逐漸減慢，其原因是            。
(3)為了減緩上述反應的速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是(         )

A．蒸餾水

B．氯化鈉固體

C．氯化鈉溶液

D．濃鹽酸 E.降低溫度

II、某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)該反應的化學方程式：                                ；
(2)反應開始至2min末，X的反應速率為       (mol·L^-1·min^-1)；
(3)3min后圖中曲線所表示的含義是                      。

用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，為了降低化學反應的反應速率，欲向溶液中加入下列物質，你認為可行的是

A．蒸餾水

B．加熱

C．NaCl固體

D．濃鹽酸