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（5分）在密閉容器中，通入xmolH₂和ymolI₂（g），改變下列條件，反應速率將如何改變？（填“增大”、“減小”或“不變”）
（1）升高溫度             ；
（2）加入催化劑                       ；
（3）容器容積充入H₂                 ；
（4）擴大容器的體積                        
（5）容器容積不變，通入氖氣                                     

在化工生產(chǎn)中，如果再加快反應速率，應該優(yōu)先考慮的科研方向是(　　 )

A．提高設備強度，以便加壓	B．選擇適宜的催化劑
C．采用高溫	D．用塊狀反應物代替粉末狀反應物

足量的Fe粉與一定量的鹽酸反應,為了加快反應速率,但又不影響產(chǎn)生氫氣的總量，應加入下列物質(zhì)中的          （　　　　　）        
Ａ．NaNO₃溶液        B．水      C．NaCl固體       D．CuSO₄溶液

下列關于化學反應的速率和限度的說法正確的是

A．化學反應速率通常只能用反應物濃度的減少量表示

B．決定反應速率的主要因素是反應物的性質(zhì)

C．化學平衡狀態(tài)指的是指化學反應不再進行的狀態(tài)

D．加入催化劑可加快化學反應速率

下列說法正確是（  ）

A．影響反應速率大小的決定性因素是溫度

B．可逆反應達到化學平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的最大限度

C．依據(jù)丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液

D．開發(fā)海洋資源可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金屬

( 8分 )向200mL 6mol·L^-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO₃，產(chǎn)生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標準狀況下測定）。請回答下列問題：

（1）設OE段的反應速率為v₁，EF段的反應速率為v₂，F(xiàn)G段的反應速率為v₃，則v₁、v₂、v₃從大到小的順序為         
（2）為了減緩上述反應的速率，欲向該溶液中加入下列物質(zhì)，你認為可行的是   （填字母）。

A．蒸餾水

B．氯化鉀固體

C．氯化鈉溶液

D．濃鹽酸

（3）加入CaCO₃的質(zhì)量為                           。
（4）若反應過程中溶液體積的變化忽略不計，則EF段用鹽酸表示的化學反應速率V_（HCl）==                    。

在反應：C+CO₂＝2CO中，可使反應速率增大的措施是
①增大壓強（縮小體積） ②升高溫度 ③通入CO₂（體積不變）④增加碳的量 ⑤降低壓強

A．①②③

B．②③④⑤

C．①②③④

D．②③④

下列實驗中，可以加快反應速率的是：(     )

A．鈉與水反應時,增加水的量

B．鋅與稀硫酸反應時，加入少量CuSO4固體

C．用18mol／L的硫酸溶液代替 2mol／L硫酸溶液常溫下與鋁反應

D．合成氨反應,恒容通入氦氣

設C+CO₂2CO－Q₁，反應速率V₁；N₂+ 3 H₂2NH₃＋Q₂反應速率V₂ 。對于上述反應，當溫度升高時，V₁和V₂的變化情況為（    ）

A．同時增大	B．同時減小
C．V1增大，V2減小	D．V1減小，V2增大

（14分）下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）實驗4和5表明，­_________對反應速率有影響，­_________ 反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有­_________（填實驗序號）；
（2）僅表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響的實驗有­_________（填實驗序號）；
（3）本實驗中影響反應速率的其他因素還有­_________ ，其實驗序號是­_________。
（4）實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：
­_________­_________­_________­_________。