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科目： 來源：不詳 題型：單選題

對于反應A+B=C，下列條件的改變一定使化學反應速率加快的是（　�。�
A．升高體系的溫度B．增加體系的壓強
C．增大C的物質的量D．增加A的物質的量

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，一定條件下進行如下反應：NO（g）+CO（g）?
1
2
N2（g）+CO2（g）△H=-373.2kJ?mol-1，達到平衡后，為提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施是（　�。�
A．加催化劑同時升高溫度B．加催化劑同時增大壓強
C．升高溫度同時充入N2D．降低溫度同時減小壓強

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列關于碰撞的說法正確的是（　�。�
A．活化分子之間的碰撞一定能引發(fā)化學反應，即活化分子之間的碰撞為有效碰撞
B．發(fā)生有效碰撞的分子必為活化分子
C．反應物分子之間的碰撞一定會引發(fā)化學鍵的斷裂
D．反應物分子之間只要有合適的取向的碰撞必為有效碰撞

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

實驗中要快速制取氫氣，最好的方法是（　�。�
A．純鋅和稀硫酸反應
B．純鋅和濃硫酸反應
C．粗鋅和濃硫酸反應
D．粗鋅（含鉛銅雜質）與稀硫酸反應

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列措施，能加快化學反應速率的是（　�。�
A．減小反應物濃度B．降低壓強
C．升高溫度D．減小反應物接觸面積

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

決定化學反應速率的根本因素是（　　）
A．溫度和壓強
B．化學反應的平衡常數(shù)的大小
C．參加反應的各物質的性質
D．化學反應進行的限度

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（　�。�
A．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞
B．升高溫度時，活化分子百分數(shù)增加
C．反應物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應
D．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列是4位同學在學習“化學反應的速率和化學平衡“一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是（　�。�
A．化學反應速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
C．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率
D．化學平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉化為產(chǎn)品

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科目： 來源：不詳 題型：填空題

如圖表示在密閉容器中氣體反應：2SO2+O2?2SO3△H＜O達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a?b過程中改變的條件可能是______；bc過程中改變的條件可能是______；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c-d處．

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列關于O2+2SO2?2SO3的敘述錯誤的是（　�。�
A．增加O2的濃度能加快反應速率
B．若O2足量，則SO2可以完全轉化為SO3
C．加入催化劑能加快反應速率
D．升高體系溫度能加快反應速率

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