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為了研究外界條件對H₂O₂分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題．

編號	操作	實驗現(xiàn)象
①	分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中．	試管A中產(chǎn)生氣泡量減少；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大．
②	另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液	試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生．

（1）過氧化氫分解的化學方程式為______．
（2）實驗①的目的是______．
（3）實驗②未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學達到實驗?zāi)康模�你提出的對上述操作的改進意見是______（用實驗中所提供的幾種試劑）．
（4）某同學在50mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖1所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應(yīng)速率最快的是______（填“A”或“B”或“C”）．
（5）對于H₂O₂分解反應(yīng)，Cu²⁺也有一定的催化作用．為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設(shè)計了如圖2甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察______，定性比較得出結(jié)論．有同學提出將FeCl₃改為Fe₂（SO₄）₃更為合理，其理由是______．
②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略．實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是______．

某學生為了探究Zn與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在100mL稀鹽酸中加入足量的Zn粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的H₂，實驗記錄如下（累計值）：

時間（min）	1	2	3	4	5
氫氣體積（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一時間段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反應(yīng)速率最大______min，你認為原因是______；
（2）4～5min時間段的反應(yīng)速率最小，你認為原因是______；
（3）求2～3min時間段內(nèi)以鹽酸的濃度變化來表示的反應(yīng)速率（假設(shè)溶液體積保持不變）V（HCl）=______mol/（L?min）；
（4）如果反應(yīng)太劇烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，在鹽酸中分別加入下列物質(zhì)：A．H₂OB．NaCl溶液C．Na₂CO₃溶液D．Cu粉E．CuSO₄粉末；
你認為可行的是（填編號）______．

塊狀大理石與過量的3mol?L^-1鹽酸反應(yīng)制取CO₂氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是（　�。�
①加入一定量的氯化鈉固體②改用6mol?L^-1鹽酸③改用粉末狀大理石④適當升高溫度．

A．①②④

B．②③④

C．①③④

D．①②③

如圖是可逆反應(yīng)X₂+3Y₂?2Z₂在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（?）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　�。�

A．t1時，只有正方向反應(yīng)

B．t2時，反應(yīng)到達限度

C．t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生

D．t2-t3，各物質(zhì)的百分含量相等

某課外實驗小組利用稀硫酸與金屬鐵反應(yīng)探究影響化學反應(yīng)速率的因素，得到如下實驗數(shù)據(jù)：

實驗序號	鐵的質(zhì)量/g	鐵的形態(tài)	c（H2SO4） /mol?L-1	V（H2SO4） /mL	溶液溫度		金屬消失的時間/s
					反應(yīng)前	反應(yīng)后
1	0.10	鐵片	0.7	50	20	36	250
2	0.10	鐵片	0.8	50	20	35	200
3	0.10	鐵粉	0.8	50	20	36	25
4	0.10	鐵片	1.0	50	20	35	125
5	0.10	鐵片	1.0	50	35	50	20

（1）實驗2和3表明，______對反應(yīng)速率有影響，影響規(guī)律是______．
（2）實驗______（填實驗序號）之間進行比較僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響．
（3）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有______，能體現(xiàn)該影響因素的實驗序號是______．
（4）在實驗4中滴入幾滴硫酸銅溶液，金屬消失的時間小于125s．原因是______．

在下列影響化學反應(yīng)速率的因素中，能使化學反應(yīng)速率加快的方法是（　�。�
①升高溫度②加入催化劑③增大反應(yīng)物濃度④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末．

A．①②③

B．①②④

C．①③④

D．①②③④

過量鐵與少量稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是（　�。�

A．加入適量鎂粉	B．加入適量的水
C．加入幾滴硫酸銅溶液	D．再加入少量稀硫酸

為了研究外界條件對H₂O₂分解反應(yīng)速率的影響，某同學在四支試管中分別加入3mLH₂O₂溶液，并測量收集VmL氣體所需的時間，實驗記錄如下：

實驗序號	H2O2溶液濃度	H2O2溶液溫度	催化劑	所用時間
①	5%	20℃	2滴1mol/LFeCl3	t1
②	5%	40℃	2滴1mol/LFeCl3	t2
③	10%	20℃	2滴1mol/LFeCl3	t3
④	5%	20℃	不使用	t4

請回答：
（1）過氧化氫分解的化學方程式是______．
（2）實驗①②是研究______對反應(yīng)速率的影響．
（3）實驗測得t₁＞t₃，原因是______．
（4）實驗①④的測定過程如圖，曲線a對應(yīng)的實驗序號是______（填“①”或“④”）．

如圖是可逆反應(yīng)X₂+3Y₂?2Z₂在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（V）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是（　　）

A．t1時，只有正方向反應(yīng)

B．t2時，X2、Y2、Z2的物質(zhì)的量相等

C．t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生

D．t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

對于在密閉容器中進行的反應(yīng)2SO₂+O₂

催化劑

△

2SO₃，其他條件不變，只改變一個反應(yīng)條件，將生成SO₃的反應(yīng)速率的變化填入由表中空格里．（選填增大、減小或不變）

	改變條件	速率變化
①	降低溫度	______
②	增加O2濃度	______
③	使用V2O5做催化劑	______
④	壓縮氣體	______