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右圖所示是可逆反應(yīng)X₂+3Y₂  2Z在 反應(yīng)過(guò)程總中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線(xiàn)，下列敘述正確的是                             （  ）

A．t1時(shí)，只有正向反應(yīng)	B．t2時(shí)反應(yīng)達(dá)到限度
C．t2－t3時(shí)，反應(yīng)停止	D．t2－t3時(shí)，v(Y2)＝v(Z)

向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生如下反應(yīng)：
x A（g） +2B（s） y C（g）; △H <0在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用A的濃度變化表示該反應(yīng)0～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（A）=              ；
（2）根據(jù)圖示可確定x：y=               ；
（3）0～l0min容器內(nèi)壓強(qiáng)____           （填“變大”，“不變”或“變小”）
（4）推測(cè)第l0min引起曲線(xiàn)變化的反應(yīng)條件可能是                ；第16min引起曲線(xiàn)變化的反應(yīng)條件可能是____                     ；
①減壓；②增大A的濃度；③增大C的量；④升溫；⑤降溫；⑥加催化劑
（5）若平衡I的平衡常數(shù)為K₁，平衡Ⅱ平衡常數(shù)為K₂，則K₁      K₂（填“>”“=”或“<”）

(一)、將2 mol SO₂和1 mol O₂氣體在1L的容器中混合，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂(g)＋O₂ (g)  2SO₃ (g)。若經(jīng)過(guò)2s后測(cè)得SO₃的濃度為0.6 mol/ L。試計(jì)算：(1)O₂的化學(xué)反應(yīng)速率V(O₂)=            ； (2)2s時(shí)的O₂濃度            。
(二)、某溫度時(shí)，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如下圖所示。

（1）X的轉(zhuǎn)化率是      
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    ；
（3）反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=               ；
（4）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第  min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。

右圖是關(guān)于反應(yīng)A₂（g）+3B₂（g）===2C（g）△H＜0的平衡移動(dòng)圖形，影響平衡移動(dòng)的原因是（  ）

A．升高溫度，同時(shí)加壓

B．降低溫度，同時(shí)減壓

C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑；

D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度

對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) ΔH﹤0，圖2-17中表示的生成物C的百分含量(C%)與時(shí)間t的關(guān)系正確的是(    )

I. 一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu₂O/ZnO）∶CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）．

根據(jù)題意和所給圖象完成下列各題：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝      ，
（2）升高溫度，K值                 （填“增大”“減小”或“不變”）．
II. 可逆反應(yīng)：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根據(jù)圖回答：

（1）壓強(qiáng) P₁比P₂        （填大或�。�；（2）（a +b）比（c +d）       （填大或小）；
（3）溫度t₁℃比t₂℃        （填高或低）；（4）正反應(yīng)為          反應(yīng)。

已知在容積固定的密閉容器中充入NH₃和O₂發(fā)生如下反應(yīng)：
4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)
（1）下列能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是           ；
A．容器中氣體總質(zhì)量不變
B．c(O₂)不變
C．υ(O₂)＝1.25υ(NH₃)
D．體系壓強(qiáng)不變
E．相同時(shí)間內(nèi)，消耗0.1 mol NH₃，同時(shí)消耗了0.1 mol NO
（2）向該容器中加入正催化劑，則反應(yīng)速率     （選填“增大”、“減小”、“不變”，下同），降低容器的溫度則反應(yīng)速率    ，通入Ar，則反應(yīng)速率    。
（3）若反應(yīng)在絕熱密閉系統(tǒng)中進(jìn)行時(shí)，其余條件不變，反應(yīng)速率是先增大后減小，其原因是             。
A．反應(yīng)體系溫度先升高后降低，所以反應(yīng)速率是先增大后減小
B．反應(yīng)物濃度先升高后降低，所以反應(yīng)速率先增大后減小
C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在反應(yīng)開(kāi)始階段，主要受體系溫度升高的影響，反應(yīng)速率增大；在反應(yīng)后階段，主要受濃度減小因素的影響，反應(yīng)速率減慢

將等物質(zhì)的量的X氣體和Y氣體在一絕熱恒容的容器中混合，并在一定條件下使反應(yīng) X（g）+Y（g）Z（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示，下列敘述不正確的是（   ）

A．X的濃度大�。篴＞b＞c

B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量t1時(shí)比t2時(shí)小

C．在c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡

D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

T℃時(shí)，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO₂和6mol H₂，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)   △H=－49.0kJ/mol
測(cè)得H₂和CH₃OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。下列說(shuō)法不正確的是 （   ）

A．0~10min內(nèi)v(H2)=0.3mol/(L·min)

B．T℃時(shí)，平衡常數(shù)，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

C．T℃時(shí)，上述反應(yīng)中有64g CH3OH生成，同時(shí)放出98.0kJ的熱量

D．達(dá)到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率

把2.5 mol A和2.5 mol B混合通入容積為1L的密閉容器里發(fā)生如下反應(yīng)：
3A(g) + B(g) x C(g) + 2D(g)，容器里的壓強(qiáng)逐漸降低，經(jīng)5s后保持不變。在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.1 mol·L^-1·s^-1。則下列的說(shuō)法中正確的是

A．達(dá)平衡時(shí)，A的物質(zhì)的量濃度2.0 mol/L

B．達(dá)平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率20%

C．此5s內(nèi)D的平均反應(yīng)速率為0.2 mol·L-1·min-1

D．x ≥ 3