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在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質，減少汽車尾氣污染。
（1）已知：N₂(g)+ O₂(g)="2NO(g)" △H=＋180.5 kJ/mol  
2C(s)+ O₂(g)="2CO(g)" △H="-221.0" kJ/mol
C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) △H="-393.5" kJ/mol
尾氣轉化的反應之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g) △H＝            。
（2）某研究性學習小組在技術人員的指導下，在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

請回答下列問題(均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響)：
①前2s內的平均反應速率v (N₂) = ___________________。
②在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K =           。（只寫出計算結果）
③對于該可逆反應，通過綜合分析以上信息，至少可以說明     （填字母）。
A．該反應的反應物混合后很不穩(wěn)定
B．該反應一旦發(fā)生將在很短的時間內完成
C．該反應體系達到平衡時至少有一種反應物的百分含量較小
D．該反應在一定條件下能自發(fā)進行
E．該反應使用催化劑意義不大
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質為氧化釔－氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質NASICON中自由移動。下列說法錯誤的是     。

A．負極的電極反應式為：CO+O^2—―2e^-＝CO₂
B．工作時電極b作正極，O^2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高

在一個容積為500 mL的密閉容器中，充入5 mol H₂和2 mol CO。在一定條件下，發(fā)生如下反應，經過5 min后達到平衡狀態(tài)。若此時測得CH₃OH蒸氣的濃度為2 mol /L，求：
(1)以H₂的濃度變化表示該反應的速率。
(2)達平衡時CO的轉化率。

25^OC時，水的電離平衡：H₂OH⁺+OH^-H>0,下列敘述正確的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+)增大，Kw不變

C．向水中加入少量固體NaOH，平衡逆向移動，c(OH-)降低

D．將水加熱，Kw增大，c(H+)不變

下列事實不能用勒夏特列原理（平衡移動原理）解釋的是（   ）
①氯化鐵溶液加熱蒸干最終得不到氯化鐵固體；
②鐵在潮濕的空氣中容易生銹；
③實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣；
④保存FeCl₂溶液時向溶液中加入少量鐵粉
⑤鈉與氯化鉀共融制備鉀Na（L）+KCl（L）K（g）+NaCl（L）；
⑥二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深

A．①②③

B．②④⑥

C．③④⑤

D．②⑤⑥

從以下事實中找出不能應用勒夏特列原理解釋的是（   ）

A．溫度過高對合成氨不利

B．合成氨在高壓下進行是有利的

C．合成氨在高溫下進行和加入催化劑都能使化學反應速率加快

D．增大N2的濃度可提高平衡混合物中NH3的含量

已知CuSO₄溶液分別與Na₂CO₃、Na₂S溶液的反應情況如下：

據(jù)此判斷，下列幾種物質溶解度大小的比較中正確的是

A．	B．
C．	D．

(10分）利用光能和光催化劑，可將CO₂和H₂O(g)轉化為CH₄和O₂。紫外光照射時，在不同催化劑（I ,II，III)作用下，CH₄的產量隨光照時間的變化如下圖所示。

(1) 在O?30小時內，CH₄的平均生成速率和由大到小的順序為_________；反應開始后的15小時內，在第_________種催化劑的作用下，收集的CH₄最多。
(2) 將所得CH₄與H₂O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應
CH₄(g)+H₂O(g)CO(g) +3H₂(g) △H=+206kJ·mol^-1。將等物質的量的CH₄和H₂O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，此時測得CO的物質的量為O.10 mol,CH₄的平衡轉化率為91 %，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)為_________ (計算結果取整數(shù)）。
(3) 該反應產生的CO和H₂可用來合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH₃OH⑴的燃燒熱分別為和，則CH₃OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H₂O(l)的熱化學方程式為_________。
(4)工業(yè)上常利用反應CO(g)+2H₂(g)  CH₃OH (g), △H<0合成甲醇，在230°C?270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H₂)：n(C0),分別在230°C、250⁰C和270⁰C進行實驗，結果如圖。

①270⁰C的實驗結果所對應的曲線是_________ (填字母）；
②230⁰C時，工業(yè)生產適宜釆用的合成氣組成n(H₂):n(CO)的比值范圍是_________ (填字母）。
A. 1 ?1.5   B. 2. 5?3  C. 3. 5?4. 5
(5) 某同學以石墨為電極，以KOH溶液為電解質設計甲醇燃料電池，其負極的電極反應式為_________。

氫離子濃度都為1×10^—2mol/L的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是

A．醋酸與鋅反應放出氫氣多

B．鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多

C．剛開始反應時，醋酸與鋅反應速率小

D．鹽酸和醋酸分別與鋅反應的平均速率一樣大

下列說法不正確的是

A．增大壓強，活化分子百分數(shù)不變，化學反應速率增大

B．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大

C．加入反應物，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大

D．使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大

(10分) 830K時，在密閉容器中發(fā)生下列可逆反應：
CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）    △H＜0
試回答下列問題：
（1）若起始時c（CO）="2" mol·L^-1，c（H₂O）="3" mol·L^-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=           .
（2）在相同溫度下，若起始時c（CO）="1" mol·L^-1，c（H₂O）="2" mol·L^-1，反應進行一段時間后，測得H₂的濃度為0.5 mol·L^-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)     （填“是”與“否”），此時v_（正）   v_（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據(jù)是
                                                           
（3）若降低溫度，該反應的K值將       ，該反應的化學反應速率將    （均填“增大”“減小”或“不變”）。