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某溫度時，鹵化銀（AgX，X=Cl，Br，I）的3條溶解平衡曲線如圖所示，AgCl，AgBr，AgI的Ksp依次減小。已知pAg=－lgc(Ag⁺)，pX=－lgc(X^－)，利用pX－pAg的坐標系可表示出 AgX的溶度積與溶液中的c（Ag⁺）和c（X^－）的相互關(guān)系。下列說法錯誤的是（）

   

A．A線是AgCl，C線是AgI	B．e點表示由過量的KI與AgNO3反應產(chǎn)生AgI沉淀
C．d點是在水中加入足量的AgBr形成的飽和溶液
D．B線一定是AgBr

在溫度t₁和t₂下，X₂(g)和 H₂反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：
（1）已知t₂〉t₁,HX的生成反應是           反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（2）HX的電子式是          。
（3）共價鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強，HX共價鍵的極性由強到弱的順序是         。
（4）X₂都能與H₂反應生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：                    。
(5)K的變化體現(xiàn)出化學性質(zhì)的遞變性，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：__________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。
（6）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______（選填字母）
a. 在相同條件下，平衡于的轉(zhuǎn)化率逐漸降低
b. 與反應的劇烈程度逐漸減弱
c. HX的還原性逐漸
d. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱

反應aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在I、II、III階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：
（1）反應的化學方程式中，a：b：c為        ；
（2）A的平均反應速率（A）、（A）、（A）從大到小排列次序為         ；
(3)B的平衡轉(zhuǎn)化率中最小的是     ，其值是       ；
（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是                ，采取的措施是                            ；
（5）比較第II階段反應溫度（）和第III階段反應速度（）的高低：  
填“＞、＝、＜”判斷的理由是                                        ；
（6）達到第三次平衡后，將容器的體積擴大一倍，假定10min后達到新的平衡，請在下圖中用曲線表示IV階段體系中各物質(zhì)的濃度隨時間變化的趨勢（曲線上必須標出A、B、C）.

（12分）（1）在T₁℃時，向容積為2L的密閉容器甲中加入1molN₂、3 molH₂及少量固體催化劑，發(fā)生反應N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g) DH＜0，10min時各物質(zhì)的濃度不再變化，測得NH₃物質(zhì)的量為0.4mol。
①該反應在0~10min時間內(nèi)H₂的平均反應速率為          mol·L^－1·min^－1，N₂的轉(zhuǎn)化率為       。
②在T₁℃時，若起始時在容器甲中加入0.5molN₂、1.5 molH₂、1molNH₃，則達到平衡時NH₃的物質(zhì)的量為       （填選項字母）
A．大于0.4mol   B．等于0.4mol   C．小于0.4mol
③下圖是在T₁℃時密閉容器甲中H₂的體積分數(shù)隨時間t的變化曲線，請在該圖中補畫出該反應在T_２℃(T₂＞T₁)時的H₂體積分數(shù)隨時間t的變化曲線。

（2）明礬可做凈水劑是因為（用離子方程式表示）          ；
向明礬的水溶液中加入飽和的小蘇打溶液發(fā)生反應的離子方程式為                        。

1840年，俄國化學家蓋斯（G·H·Hess）從大量的實驗事實中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成，其反應熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。已知每摩單質(zhì)碳完全燃燒生成CO₂放出熱量為Y kJ，則1mol C與O₂反應生成CO的反應熱△H為（   ）

A．－Y kJ/mol	B．－（10X－Y） kJ/mol
C．－（5X－0．5Y） kJ/mol	D．＋（10X－Y） kJ/mol

下列說法不正確的是                                          

A．明礬凈水的原理是Al3+水解產(chǎn)生Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)，并使之沉降

B．摩爾鹽的制備原理為：6H2O+FeSO4+(NH4)2SO4=(NH4)2Fe(SO4)?6H2O，反應之所以能進行的原因是(NH4)2Fe(SO4)?6H2O溶解度最小

C．鍍鋅鐵皮在酸中溶解，當鍍層反應完全時，產(chǎn)生氫氣的速率會突然減慢

D．將火柴頭直接浸入品紅溶液中，可以檢驗火柴頭中是否含有硫元素

下列說法正確的是

A．可逆反應的特征是正反應速率和逆反應速率相等

B．對已達到化學平衡的反應僅改變濃度，若平衡移動，則平衡常數(shù)(K)一定不變。

C．電鍍時應把鍍件置放電解槽的陽極。

D．電解AlCl3來制取金屬鋁。

下列說法中正確的是

A．用完的干電池可以隨意地丟棄

B．增加煉鐵高爐的高度不可以降低尾氣中CO的含量

C．使用催化劑一定能加快化學反應速率

D．把煤粉碎了再燃燒可以降低環(huán)境污染

（7分）一定溫度下，物質(zhì)的量濃度分別為2mol/L和1.5mol/L的SO₂(g)和O₂(g)在密閉容器中發(fā)生反應：2SO₂(g)+ O₂(g)2SO₃(g)，4min后反應達到平衡狀態(tài)，測得容器中SO₂(g)的轉(zhuǎn)化率為60%，試求，在該溫度下：
（1）用SO₂表示的平均反應速率；
（2）平衡時O₂的轉(zhuǎn)化率；
（3）此反應的平衡常數(shù)。

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3 mol·L^-1·s^-1
②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L^-1·s^-1
③2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L^-1其中正確的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④