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在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?nW（g）．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

其中，ω（W）表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)，t表示反應(yīng)時(shí)間．當(dāng)其它條件不變時(shí)，下列分析正確的是（　�。�

A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p2＞p1，a+b＜n

B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p1＞p2，n＜a+b

C．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且2使用的催化劑效果好

D．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2，△H＜0

如圖所示是800℃時(shí)，X、Y、Z三種氣體的濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化情況，t₂是反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?xC（g），有如圖所示的關(guān)系曲線，根據(jù)下圖下列判斷正確的是（　�。�

A．p3＞p4，y軸表示A的轉(zhuǎn)化率

B．p3＜p4，y軸表示混合氣體的密度

C．p3＜p4，y軸表示B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D．p3＜p4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

在某個(gè)容積為2.0L的密閉容器中，在T℃時(shí)按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：
mA（g）+nB（g）pD（g）+qE（s），△H＜0（m、n、p、q為最簡(jiǎn)整數(shù)比）．

（1）圖1所示，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，用D表示的平均反應(yīng)速率為______．
（2）T℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為______．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第6min時(shí)：
①若升高溫度，D的物質(zhì)的量變化曲線最可能的是______（用圖2中的a～c的編號(hào)作答）；
②若在6min時(shí)仍為原平衡，此時(shí)將容器的容積壓縮為原來的一半．請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出6min后B濃度的變化曲線______．
4）在T℃時(shí)，相同容器中，若開始時(shí)加入0.4molA、0.8molB、0.9molD和0.5molE0.5mol，反應(yīng)達(dá)到平衡后，A的濃度范圍為______．
（5）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡理論，聯(lián)系化工生產(chǎn)實(shí)際，你認(rèn)為下列說法不正確的是______．
A．化學(xué)反應(yīng)速率理論可指導(dǎo)怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品
B．有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高原料的轉(zhuǎn)化率
C．勒夏特列原理可指導(dǎo)怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
D．催化劑的使用是提高產(chǎn)品產(chǎn)率的有效方法
E．正確利用化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度都可以提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟(jì)效益．

工業(yè)上合成尿素是用CO₂和NH₃在一定條件下合成，其反應(yīng)方程式為2NH₃+CO₂

一定條件

CO（NH₂）₂+H₂O，當(dāng)氨碳比

n(NH3)

n(CO2)

=4，CO₂的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）

A．該反應(yīng)在60min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)

B．NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為30%

C．增加氨碳比可進(jìn)一步提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

D．A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆（CO2）大于B點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正（CO2）

可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）═cC（g）+dD（g）根據(jù)圖回答：
①壓強(qiáng)P₁比P₂______（填大或�。�；
②（a+b）比（c+d）______（填大或小）；
③溫度t₁℃比t₂℃______（填高或低）；
④正反應(yīng)______熱（填吸或放）．

（1）研究硫及其化合物性質(zhì)有重要意義．
硫酸工業(yè)生產(chǎn)中涉及如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）．向2L的容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．T₁溫度時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，v_（正）______v_（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．溫度為T₁時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______．（單位必須寫），若在T₃溫度時(shí)，達(dá)平衡時(shí)測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為Q₁．此時(shí)再向容器中加入2mol SO₂、1mol O₂并使之重新達(dá)到平衡，測(cè)得又放出熱量Q₂．則下列說法正確的是______．（填字母編號(hào)）
a．容器的壓強(qiáng)增大原來的兩倍b．Q₂一定等于Q₁
c．新平衡時(shí)SO₂的轉(zhuǎn)化率一定大于80% d．T₃時(shí)的平衡常數(shù)大于T₁時(shí)的平衡常數(shù)
（2）已知：25℃時(shí)，K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，K_sp（MgF₂）=7.4×10^-11．25℃時(shí)，在Mg（OH）₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c（Mg²⁺）______（填增大、減小或不變）；在等濃度的KOH和KF混合溶液中加入稀MgCl₂溶液，首先生成的沉淀是______（寫化學(xué)式）．
（3）Al₂（SO₄）₃溶液顯示酸性，其原因是______（寫離子方程式），向某酸化的Al₂（SO₄）₃溶液中加入NaHCO₃固體，出現(xiàn)的現(xiàn)象是：有大量氣體產(chǎn)生，同時(shí)有白色沉淀，試用平衡移動(dòng)原理解釋原因：______．
（4）加熱蒸發(fā)下列溶液，能析出得到原溶質(zhì)的是______．
a．KNO₃溶液b．AlCl₃溶液c．Al₂（SO₄）₃溶液d．鹽酸
（5）25℃時(shí)，pH為4的氯化銨溶液和pH為4鹽酸溶液中，由水電離出的H⁺濃度之比為______．

對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）來說，下列圖象正確的是（　�。�

A．	B．
C．	D．

在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），實(shí)驗(yàn)測(cè)定，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示．回答下列問題：
（1）A、B、C、D四點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由快到慢順序?yàn)開_____．
（2）解釋化學(xué)反應(yīng)速率的大小變化原因______．
（3）在5min后，收集到的氫氣體積不再增加，原因是______．
（4）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到最大限度的是______（填序號(hào)）
A．HI、H₂、I₂的物質(zhì)的量之比為2：1：1
B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化
C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗2molHI，同時(shí)生成1molH₂
D．混合氣體的顏色不隨時(shí)間的變化而變化
E．HI、H₂、I₂的生成速率之比為2：1：1．

Ⅰ某溫度時(shí)，在2L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示，由圖中數(shù)據(jù)分析求：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．
（2）反應(yīng)開始至4min時(shí)，A的平均反應(yīng)速率為______．
（3）第4min末時(shí)A、B的物質(zhì)的量濃度依次為______、______．
第4min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）______v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”，同），第8min時(shí)，v（正）______v（逆）．
Ⅱ有銅片、鋅片和250mL稀硫酸組成的原電池，當(dāng)在銅片上放出4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體時(shí)，硫酸恰好完全反應(yīng)．
（1）該原電池的正極反應(yīng)式______
（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是______mol/L
（3）鋅片減少的質(zhì)量______g．