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發(fā)展“碳一化學(xué)”，開發(fā)利用我國相對豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經(jīng)濟價值．下面是以焦炭為原料，經(jīng)“碳一化學(xué)”途徑制取乙二醇的過程：
（1）該過程中產(chǎn)生的CO可繼續(xù)與水蒸氣發(fā)生可逆反應(yīng)得到CO₂和H₂，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=______．
（2）CH₃OH（l）氣化時吸收的熱量為27kJ/mol，CH₃OH（g）的燃燒熱為677kJ/mol，請寫出CH₃OH（l）完全燃燒的熱化學(xué)方程式______．
（3）“催化還原”反應(yīng)制乙二醇原理如下：CH₃OOC-COOCH₃（g）+4H₂（g）?HOCH₂-CH₂OH（g）+2CH₃OH（g）△H=-34kJ/mol
為探究實際生產(chǎn)的最佳條件，某科研小組進行了多方面研究．如圖表示乙二醇達到平衡時的產(chǎn)率隨原料投料比[n（氫氣）/n（草酸二甲酯）]和壓強的變化關(guān)系，其中三條曲線分別表示體系壓強為1.5MPa、2.5MPa、3.5MPa的情況，則曲線甲對應(yīng)的壓強是P（甲）=______．
（4）草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸（H₂C₂O₄）為二元中強酸
①草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：H₂O?H⁺+OH^-、HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-和______．
②向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是______（填序號）．
a．c（K⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）b．c（K⁺）+c（Na⁺）=c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
c．c（Na⁺）=c（H₂C₂O₄）+c（C₂O₄^2-）d．c（K⁺）＞c（Na⁺）
（5）以甲醇為原料，使用酸性電解質(zhì)構(gòu)成燃料電池，該燃料電池的負極反應(yīng)式為______；若以甲烷代替該燃料電池中的甲醇，向外界提供相等電量，則每代替32g甲醇，所需標(biāo)準(zhǔn)狀況下的甲烷的體積為______L．

乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以在一定條件下利用CO₂與H₂反應(yīng)制取：
2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H＜0
請回答：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為______．
（2）當(dāng)溫度T₁＞T₂時，化學(xué)平衡常數(shù)K₁______K₂（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）在工業(yè)生產(chǎn)中，可使H₂的轉(zhuǎn)化率和化學(xué)反應(yīng)速率同時提高的措施有______（寫出一條合理措施即可）．
（4）工業(yè)上，常以乙醇為原料生產(chǎn)乙醛．根據(jù)如圖所示信息，該反應(yīng)是______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是______．

不同溫度下水的電離平衡常數(shù)為K（25℃）=1.0×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14，則下列正確的是（　�。�

A．c（H+）隨溫度的升高而增大

B．水的電離過程是放熱的

C．水的電離平衡常數(shù)與濃度、溫度有關(guān)

D．在35℃時，c（H+）＞c（OH─）

反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）在800℃達到平衡時，分別改變下列條件，K值會發(fā)生變化的是（　�。�

A．將體積減小至原來的一半

B．加入催化劑

C．將反應(yīng)溫度升高至1000℃

D．增大水蒸氣的濃度

在1000K時，已知反應(yīng)Ni（s）+H₂O（g）?NiO（s）+H₂（g）的平衡常數(shù)K=0.0059．當(dāng)水蒸氣和氫氣的物質(zhì)的量濃度相等時，此反應(yīng)（　　）

A．未達平衡狀態(tài)，反應(yīng)逆向進行

B．未達平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進行

C．已達平衡狀態(tài)

D．無法確定

在一定溫度下，反應(yīng)H₂（g）+X₂（g）?2HX（g）的平衡常數(shù)為100，若將1.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX（g）的最大分解率接近于（　�。�

A．17%

B．5%

C．25%

D．33%

（1）二氧化硫的催化氧化的過程如圖1所示，

其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：SO₂+V₂O₅?SO₃+V₂O₄
4VOSO₄+O₂?2V₂O₅+4SO₃．
該反應(yīng)的催化劑是______（寫化學(xué)式）
（2）550℃時，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖2所示．將2.0molSO₂和1.0molO₂置于5L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．試計算反應(yīng)2SO₃?2SO₂+O₂在550℃時的平衡常數(shù)K=______．
（3）550℃時，將2.0molSO₂和1.0molO₂置于5L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后，下列措施中能使

n(SO3)

n(SO2)

增大的是______
A．升高溫度B．充入He（g），使體系總壓強增大
C．再充入2molSO₂和1molO₂D．再充入1molSO₂和1molO₂
（4）維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃，有兩只密閉容器A和B．A容器有一個可以移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時向這兩個容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2：1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等（如圖3所示）．
試填寫下列空格：
A容器達到平衡時所需的時間比B容器______（填：“短”或“長”）；平衡時A容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B容器______（填：“大”或“小”）；達到所述平衡后，若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體，達到平衡時，A容器的混合氣體中SO₃的體積分數(shù)______（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；B容器的混合氣體中SO₃的體積分數(shù)______．

反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）；△H=QkJ/mol．過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）Q______0（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為：______，其他條件不變升高溫度K______（填“增大”“減小”“不變”），原因是______
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則E₁的變化是：E₁______，△H的變化是：△H______（填“增大”“減小”“不變”）．
（4）反應(yīng)在容積可變的密閉容器中進行，將容積縮小到原來一半，c（A）_后______2c（A）_原（填“＞”、“＜”或“=”），若將容積縮小到原來十分之一，A的濃度是開始時的8倍，則可能的原因是______．

鎢是屬于有色金屬，也是重要的戰(zhàn)略金屬，鎢礦在古代被稱為“重石”．1783年被西班牙人德普爾亞發(fā)現(xiàn)黑鎢礦也從中提取出鎢酸，同年，用碳還原三氧化鎢第一次得到了鎢粉，并命名該元素．鎢是的用途十分廣，涉及礦山、冶金、機械、建筑、交通、電子、化工、輕工、紡織、軍工、航天、科技、各個工業(yè)領(lǐng)域．現(xiàn)在高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₃可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO₃（s）+3H₂（g）

高溫

W（s）+3H₂O（g）
請回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為______．
（2）某溫度下反應(yīng)達平衡時，H₂與水蒸氣的體積比為2：3，則H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為______；隨溫度的升高，H₂與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)正反應(yīng)為______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）上述總反應(yīng)過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：

溫度	25℃～550℃～600℃～700℃
主要成份	WO3W2O5WO2W

第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；580℃時，固體物質(zhì)的主要成分為______；假設(shè)WO₃完全轉(zhuǎn)化為W，則三個階段消耗H₂物質(zhì)的量之比為______
（4）鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I₂可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W（s）+2I₂（g）

1400℃

約3000℃

WI₄（g）．下列說法正確的有______．
A．燈管內(nèi)的I₂可循環(huán)使用
B．WI₄在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
C．WI₄在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
D．溫度升高時，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率減慢．

下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是（　�。�

A．已知K= c2(CO2)?c6(H2) c3(H2O)?c(CH3CH2OH) ，則對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）

B．將某濃度氫氟酸溶液升高溫度，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大

C．常溫下，向純水中加入碳酸鈉固體，水的電離程度變大，Kw變大

D．化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大也可能減小，或者不變