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相關(guān)習(xí)題

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①(NH₄)₂CO₃ ②(NH₄)₂SO₄③ (NH₄)₂Fe(SO₄)₂三種溶液中水的電離程度：③>②>①

B．常溫下醋酸和醋酸鈉混合溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^-)與pH值的關(guān)系如圖所示，當(dāng)pH=4．5溶液中：c(CH₃COO^-)>c(CH₃COOH)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．向Ca(OH)₂溶液中加入過量的NaHCO₃溶液：
Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－→ CO₃²^－+CaCO₃↓+2H₂O

D．25°C時，HCN溶液的電離平衡常數(shù)（Ka）與NaCN溶液的水解平衡常數(shù)（K）存在如下關(guān)系： Kw ·K = Ka

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是

A．0. 1mol/L (NH₄)₂SO₄溶液中：c(SO₄^2—)<c(NH₄⁺)

B．相同溫度下，0.6 mol/L 氨水溶液與0.3 mol/L 氨水溶液中c(OH^—)之比是2:1

C．向0.1 mol/L NaNO₃溶液中滴加稀HNO₃使溶液中pH=5，則混合溶液中c(Na⁺)<c(NO₃^—)

D．常溫下向CH₃COONa溶液中加入適量CH₃COOH溶液，使混合液的pH=7，則混合液中c(Na⁺)<c(CH₃COO^—)

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科目： 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）NH₃在生活生產(chǎn)中用途廣泛。
（1）下列關(guān)于NH₃或氨水的實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是（填編號）

編號	A	B	C	D
實(shí)驗(yàn) 裝置
實(shí)驗(yàn) 目的	實(shí)驗(yàn)室模擬侯氏制堿法制備NH₄HCO₃	驗(yàn)證NH₃易溶于水	制備銀氨溶液	干燥NH₃

（2）利用下圖裝置（氣密性良好）在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨。

①N₂和H₂通過A裝置，A裝置的作用除了將氣體混合外，還有        、         作用。
②實(shí)驗(yàn)結(jié)束，C中溶液有刺激性氣味，C溶液中存在的含氮元素的微粒有                  。
③某小組消耗大量的N₂和H₂，但得到的氨水濃度遠(yuǎn)低于其他組，可能的原因有       。（至少寫出一項。注：實(shí)驗(yàn)試劑均未變質(zhì)。）
（3）為驗(yàn)證氨水具有弱堿性，設(shè)計了下列實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?u>   。（填編號）
A．在氨水中滴入酚酞，溶液變紅色
B．測定相同濃度的NaOH和氨水溶液的pH
C．將氨水和過量AlCl₃溶液混合，產(chǎn)生白色沉淀
D．用pH試紙測定1mol/L NH₄Cl溶液的酸堿性
（4）在實(shí)驗(yàn)室初步測定NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)。
①NH₃?H₂O電離平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=                          。
②限選試劑和儀器：濃度為0.1mol/L 的氨水、0.1000mol/L 鹽酸、1.000mol/L 鹽酸、酚酞試劑、甲基橙試劑、蒸餾水、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶、膠頭滴管、pH計、燒杯等（省略夾持儀器）

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
步驟1： ①用堿式滴定管取20.00ml 0.1mol/L 的氨水于錐形瓶中，加入幾滴。 ② 。 ③ ，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)測定2-3次。	測定氨水的準(zhǔn)確濃度。
步驟2：；	；
步驟3：通過計算得出氨水的電離常數(shù)。

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

常溫下,對于0.1 mol.L^-1pH= 10的Na₂CO₃溶液，下列說法正確的是

A．通入CO₂，溶液pH減小

B．加入NaOH固體，

增大

C．由水電離的c(OH^-) = 1×10^-10 mol.L^-1

D．溶液中：c(CO₃^2-)>c(OH^-)>c(HCO₃^-)

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

B．已知AgCl的K_sp=1.8×10^－10、Ag₂CrO₄的K_sp=1.2×10^－12，所以相同溫度下AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄

C．常溫下，將pH =8的醋酸鈉溶液稀釋，溶液中所有離子濃度都減小

D．反應(yīng)3NO₂(g)＋H₂O(l)=2HNO₃(aq)+NO(g)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是

A．NaHSO₃與Na₂SO₃混合溶液中：3c(Na⁺) = c(HSO₃^-) + c(SO₃^2-)

B．0.1mol·L^-1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1mol·L^-1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性
c (CH₃COO^-)＞c (Cl^-)＞c (CH₃COOH)＞c (H⁺)

C．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH₄HSO₄和NaOH溶液混合：
c(Na⁺)＝c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

D．向1.00 L 0.3mol·L^-1NaOH溶液中緩慢通入0.2molCO₂氣體，溶液中：

c(Na⁺) ＞ c(CO₃^2-) ＞ c(HCO₃^-) ＞ c(OH^-) ＞ c(H⁺)

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
電離平衡常數(shù) （25℃）	K_a=1.77×10^-4	K_a=4.9×10^-10	K_a1=4.3×10^-7 K_a2=5.6×10^-11

下列選項正確的是
A. 2CN^-+H₂O+CO₂=2HCN+CO₃^2-
B. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
C. 物質(zhì)的量濃度相等的HCOONa和KCN溶液中，c(Na^＋)－c(HCOO^－) < c(K^＋)－c(CN^－)
D. c(NH₄⁺) 相等的HCOONH₄溶液、NH₄CN溶液、NH₄HCO₃溶液中，
c(NH₄HCO₃)>c(NH₄CN) >c(HCOONH₄)

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)說法正確的是

A．常溫下，0.1 mol·L^－1 CH₃COOH溶液的pH=1

B．鉛蓄電池在放電過程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極pH減少

C．反應(yīng)CO₂(g)+C(s)=2CO(g)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則其△H＞0

D．常溫下，向AgCl濁液中加入少量NaCl飽和溶液，則c(Ag⁺)、Ksp(AgCl)均減小

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科目： 來源：不詳 題型：單選題

25 ℃時，2a mol·L^－1次氯酸水溶液中，用NaOH溶液調(diào)節(jié)其pH（忽略溶液體積的變化），得到c(HClO)、c(ClO^－)與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是