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能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是

A．醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱

B．醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳

C．0.1mol L-1的CH3COOH溶液中氫離子濃度約為0.001 mol L-1

D．醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降

把①pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液②物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和鹽酸，分別加水稀釋相同倍數(shù)后，pH較大的是

A．①中氫氧化鈉溶液較大，②中鹽酸較大

B．①中氨水較大，②中鹽酸較大

C．①中氨水較大，②中醋酸較大

D．①中氫氧化鈉溶液較大，②中醋酸較大

等量的NaOH分別與pH=3和pH=4的醋酸恰好中和，消耗二者的體積依次為V₁和V₂，則V₁、V₂的關(guān)系為

A．V2=10V1

B．V1＜10 V2、

C．10V1＞V2

D．V2＞10V1

pH相同且等體積的鹽酸溶液A和醋酸溶液B，分別加入鋅進(jìn)行反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中剩余鋅，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確是的
①反應(yīng)所需要的時(shí)間B＞A；②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A＞B；③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A＝B；④反應(yīng)過(guò)程的平均速率B＞A；⑤鹽酸里有鋅剩余；⑥醋酸里有鋅剩余。

A．②③⑤⑥

B．③④⑥

C．②③⑤

D．③④⑤

甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.1mol?L^-1時(shí)，甲酸中的c(H⁺)約為乙酸中c(H⁺)的3倍�，F(xiàn)有兩種不同濃度的甲酸a和b，以及0.10 mol?L^-1的乙酸。經(jīng)測(cè)定它們的pH從小到大依次為a、乙酸、b。由此可知

A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度	B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度
C．b的濃度必小于乙酸的濃度	D．b的濃度必大于乙酸的濃度

常溫下a mol·L^－1 CH₃COOH稀溶液和bmol·L^－1KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是(　　)

A．若c(OH－)>c(H＋)，則a=b	B．若c(K＋)>c(CH3COO－)，則a>b
C．若c(OH－)=c(H＋)，則a>b	D．若c(K＋)<c(CH3COO－)，則a<b

將0.1 mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是

A．溶液中c(H＋)和c(OH－)都減小	B．水的離子積不變
C．醋酸電離平衡向左移動(dòng)	D．溶液中c(H＋)增大

（12分）
Ⅰ下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是                             （填序號(hào)）①BaCO₃②濃硫酸③Al(OH)₃④(NH₄)₂CO₃⑤CH₃COOH⑥C₆H₆⑦SO₃⑧CsOH⑨H₂S⑩Fe（OH）₃
Ⅱ（1）在粗制CuSO₄·5H₂O晶體中常含有雜質(zhì)Fe²⁺。在提純時(shí)為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質(zhì)中最理想的是        
A. KMnO₄     　 B. H₂O₂  　　  C. Cl₂水 　　    D. HNO₃   
然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃，可以達(dá)到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的         
A. NaOH         B. NH₃·H₂O    C. CuO           D. Cu(OH)₂
（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達(dá)到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學(xué)認(rèn)為可以通過(guò)計(jì)算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)₃的溶1×10^-5 mol·L^-1度積K_sp=8.0×10^-38,Cu(OH)₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于時(shí)就認(rèn)為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO₄的濃度為3.0 mol·L^-1，則Cu(OH)₂開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為         ，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時(shí)溶液的pH為         ，通過(guò)計(jì)算確定上述方案       （填“可行”或“不可行”）

在0.1mol/L的氨水中存在 NH₃·H₂O  NH₄⁺＋OH^－的電離平衡，下列措施都能使該平衡向右移動(dòng)的一組是 (   )
①加入少量HCl  ②加入固體NaOH   ③加水    ④通入氨氣
⑤加熱升高溫度   ⑥加入NH₄NO₃

A．①③④⑤

B．①③④⑤⑥

C．②③④⑤

D．①③④⑥

下列電離方程式中，正確的是

A．Al2(SO4)3 ="=" 2Al+3 + 3SO4-2	B．Na2CO3==Na2+ + CO32-
C．NaOH ="=" Na+ + OH-	D．NaHCO3 ==Na+ + H+ + CO32-