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下列敘述正確的是（   ）

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42-)＞c(NH4+)

B．兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1=10c2

C．pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中增大

有pH=1的①鹽酸②硫酸③醋酸
（1）設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為               。
（2）同體積的三種溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成鹽的物質(zhì)的量分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為              。
（3）完全中和物質(zhì)的量濃度和體積都相同的NaOH溶液時，需三種酸溶液的體積分別為a、b、c，則其大小關(guān)系為               。

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：①0.01mol/LCH₃COOH ②0.01mol/LHCl ③pH=12的氨水④pH=12的  NaOH溶液下列說法正確的是

A．①中水電離程度最小，③中水電離程度最大

B．將②③混合，若pH=7,則消耗溶液的體積：②﹥③

C．將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③﹥④，②﹥①

D．將①、④混合，若有c(CH3COO-)﹥c(H+),則混合液一定呈堿性

室溫下對pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是

A．中和兩者，需要pH相等的相同體積的NaOH溶液

B．稀釋兩者相同倍數(shù)時，pH仍然相等

C．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大

D．加足量的鋅充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多

下列說法是否正確？為什么？
（1）NH₃在堿性溶液中比在純水的溶解度大。
                                                                  
（2）氯化鈉和醋酸銨的pH都接近于7，因此它們都沒有發(fā)生水解。
                                                               

（10分）pH相等且等體積的醋酸和鹽酸與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生H₂起始速率醋酸           鹽酸（填>,<或=），整個反應(yīng)過程產(chǎn)生H₂的平均反應(yīng)速率醋酸          鹽酸（填>,<或=），放出的H₂醋酸        鹽酸（填>,<或=）；物質(zhì)的量濃度相等，且等體積的醋酸和鹽酸與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生H₂起始速率醋酸         鹽酸，放出H₂的物質(zhì)的量醋酸         鹽酸。

有甲、乙兩醋酸稀溶液，測得甲的pH＝2，乙的pH＝3。下列推斷中正確的是

A．物質(zhì)的量濃度c(甲)＝10c(乙)

B．甲中H+物質(zhì)的量濃度是乙的0.1倍

C．中和等物質(zhì)的量濃度等體積的NaOH溶液需甲、乙兩酸的體積V(乙)>10V(甲)

D．甲中的c(OH－)為乙中c(OH－)的10倍

同溫度下的兩種氨水A和B，A溶液的濃度是c mol/L，B溶液中c(NH₄⁺)為c mol/L，則下列判斷正確的是（    ）

A．A溶液氨水的電離程度大于B溶液氨水的電離程度

B．A溶液的c(OH－)小于B溶液的c(OH－)

C．A中水電離的c(OH－)小于B中水電離的c(OH－)

D．A溶液的pH大于B溶液的pH

在稀氨水溶液中存在如下平衡體系：NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-，當增大溶液的pH時，c(NH₄⁺)會（  ）

A．可能增大也可能減小	B．增大
C．減小	D．無變化

有濃度為0.1 mol?L^-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：
（1）三種溶液中c(H⁺) 依次為a mol?L^-1，b mol?L^-1，c mol?L^-1，其大小順序為__________。
（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH 溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n ₁mol，n₂ mol，n₃ mol，它們的大小關(guān)系為____________。
（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次是V₁L、V₂L、V₃L，其大小關(guān)系為____________。
（4）與鋅反應(yīng)時產(chǎn)生氫(氣)的速率分別為v₁、v₂、v₃，其大小關(guān)系為____________