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向含有下列離子的溶液中分別加少量的Na₂O固體后，該離子數(shù)目能增加的是

A．HS－

B．CO

C．NH

D．NO

已知100℃時，0.01mol·L^－1 NaHSO₄溶液中水電離的c(H^＋)＝10^－10 mol·L^－1，該溫度下將pH=8的Ba(OH)₂溶液V₁ L與pH="5" V₂ L NaHSO₄混合，所得溶液pH=7，則 V₁∶V₂＝

A．2∶9

B．1∶9

C．1∶1

D．1∶2

已知一種c(H⁺)=1×10^－3mol/L的酸和一種c(OH^－)=1×10^－3mol/L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性其原因可能是（  ）

A．生成了一種強酸弱堿鹽

B．等濃度的強酸和弱堿溶液反應

C．濃的強酸和稀的強堿溶液反應

D．濃的弱酸和稀的強堿溶液反應

常溫下，有下列四種溶液：①pH＝2的CH₃COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有關(guān)說法正確的是

A．①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最少

B．四種溶液的KW相同，由水電離的c(H＋)：①＝③>②＝④

C．將①、④兩種溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的體積為：①>④

D．向等體積的四種溶液中分別加入1000 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

（14分）氫氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為：HFH^＋＋F^－。25℃下，向20mL0.2mol?L^-1的氫氟酸中滴加0.2mol?L^-1的NaOH溶液時，溶液的pH變化如圖所示。

已知：電離度（）和電離平衡常數(shù)（K）一樣，可以用來衡量弱電解質(zhì)在稀溶液中的電離能力，。
請回答下列問題：
（1）在氫氟酸的稀溶液中，通過改變以下條件能使氫氟酸的電離度[(HF)]增大的是_______，可使氫氟酸的電離平衡常數(shù)[K_a(HF)] 增大的是_______。
a．升高溫度     b．向溶液中滴入2滴濃鹽酸    c．加入少量NaF固體    d．加水稀釋
（2）在此溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)K_a(HF)為：__             （保留兩位有效數(shù)字），電離度約為___            _%。
（3）已知在此溫度下：
H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(1)   △H＝－a kJ?mol ^-1；
  HF(aq)  H^＋(aq)＋F^－(aq)   △H＝＋b kJ?mol ^-1
則該過程中和反應的熱化學方程式為：________________________________  ；在忽略F^－水解的情況下，反應達到B點時，滴加過程中所釋放的熱量為________kJ（用只含a、b的式子表示）。
（4）下列有關(guān)圖中各點微粒濃度關(guān)系正確的是_______________。
a．在A處溶液中：c(F^—)+c(HF)="0.2" mol?L^-1  
b．在B處溶液中：c(H⁺)+c(HF)= c(OH^—)
c．在B處溶液中：c(Na⁺)＞c(F^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)   
d．在A和B處溶液中都符合： = K_a(HF)

（4分）簡答題
（1）鹽堿地因含較多的，使得土壤呈堿性，不利于作物生長，通過施加適量石膏粉末（主要含有，微溶于水）來降低土壤的堿性。用離子方程式和必要的文字解釋的作用        。
（2）是一種無色或淡黃色液體，遇水劇烈反應得到二氧化硫和氯化氫，是一種常用的脫水劑。將與混合并加熱，可得到無水，得到無水的化學方程式為        。

使20mLNaOH溶液和20mL氨水分別與0.1mol/L的鹽酸反應，若反應完全時，都消耗鹽酸20mL，則原來的NaOH溶液和氨水

A．電離程度相同	B．pH值相同
C．物質(zhì)的量濃度相同	D．c(OH-）相同

向體積為0.05mol·L^－1CH₃COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L^－1KOH溶液，下列關(guān)系錯誤的是

A．Va＞Vb時：c(CH3COOH) +c(CH3COO－)＞c(K+）

B．Va＝Vb時：c(CH3COOH) +c(H+)＝c(OH－）

C．Va＜Vb時：c(CH3COO－)＞ (K+）＞c(OH－）> c(H+)

D．Va與Vb任意比時：c(K+）+ c(H+) ＝ c(OH－）+ c(CH3COO－)

現(xiàn)有pH＝2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 L，其pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是(　　)

①A是強酸或比B強的弱酸，B是弱酸 ②稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強�、廴鬉、B均為弱酸，則2＜a＜5�、苋鬉、B均為強酸，則A、B的物質(zhì)的量濃度一定相等.
A．①②  B．①③  C．①③④              D．②③④

（8分）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨⑤硫酸鋁 ⑥碳酸氫鈉。請回答下列問題：
(1)①②③④四種溶液中由水電離出的H^＋濃度由大到小的順序是          （填序號）。
(2)已知T℃，純水中c(H⁺)=1×10^-6.5 mol·L^-1，則T℃      （填“＞”、“＜”、“＝”）25℃。在T℃時，將pH = 11的③溶液a L與pH = 1的①溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得溶液的pH = 10，則a：b =                   。
(3)將⑤溶液和⑥溶液混合時，可看到的實驗現(xiàn)象是                           ,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是                                      （用離子方程式解釋原因）。