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在下列實驗方法中，不能證明醋酸是弱酸的是（　�。�

A．25℃時，醋酸鈉溶液呈堿性

B．25℃時，0.1mol/L的醋酸的pH約為3

C．25℃時，等體積的鹽酸和醋酸，前者比后者的導電能力強

D．25℃時，將pH=3的鹽酸和醋酸稀釋成pH=4的溶液，醋酸所需加入的水多

對于弱酸在-定溫度下達到電離平衡時，各粒子的濃度存在一種定量的關系．若在25℃時有HA?H⁺+A^-，則K=c（H⁺）?c（A^-）/c（HA），式中K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關，各粒子的濃度為達到平衡時的濃度．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）

酸	點解方程式	電離平衡常數(shù)
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	K=1.76×10-5
H2CO3	H2CO3?HCO3-+H+ HCO3-?CO32-+H+	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H2S	H2S?HS-+H+ HS-?S2-+H+	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-15
H3PO4	H3PO4?H2PO4-+H+ H2PO4-?HPO42-+H+ HPO42-?PO43-+H+	K1=7.52×10-3 K2=6.23×10-8 K3=2.20×10-13

回答下列問題：
（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）在溫度相同時，各弱酸K值不同，那么K值的大小與酸性相對強弱的關系是：______．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強的是______，最弱的是______．
（4）電離平衡常數(shù)是用實驗的方法測定出來的，現(xiàn)已經測得25℃時cmol/L的CH₃COOH的電離度為α（當若電解質在溶液里達到電離平衡時，溶液中已電離的電解質分子占原來總分子數(shù)的百分數(shù)叫做該電解質的電離度）．試表示該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)K=______．

今有①CH₃COOH；②HCl；③H₂SO₄三種溶液，選擇填空：（在空白處填上相應的字母）
A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③D．①=③＞②
E．①＞②=③F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③
（1）當它們的c（H⁺）相同時，其物質的量濃度關系是______．
（2）當它們的物質的量濃度相同時，其溶液中c（H⁺）的關系是______．
（3）中和等體積、等物質的量濃度的燒堿溶液，需等物質的量濃度的三種酸溶液的體積關系為______．
（4）當它們溶液中c（H⁺）相同、體積相同時，分別加入足量鋅，相同狀況下產生氣體體積關系為______．
（5）當它們溶液中c（H⁺）相同、體積相同時，同時加入鋅，則開始時反應速率______，若產生相同體積的氣體（相同狀況），所需時間______．
（6）將溶液中c（H⁺）相同的三種酸均稀釋10倍后，溶液中c（H⁺）關系為______．

等體積的0.5mol?L^-1的鹽酸、0.5mol?L^-1CH₃COOH溶液，說法錯誤的是（　　）

A．導電能力：相同

B．導電能力：前者大于后者

C．溶液中自由移動離子的數(shù)目：前者大于后者

D．溶液中自由移動離子的濃度：前者大于后者

在0.1mol?L^-1醋酸溶液中存在：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，對于該平衡，下列敘述正確的是（　　）

A．加入少量NaOH固體，電離平衡向正向移動

B．通入少量HCl氣體，溶液的pH增大

C．加入少量CH3COONa固體，電離平衡向正向移動

D．加入NaCl溶液，電離平衡向正向移動

室溫下，CH₃COOH的K_a=1.7×10^-5mol?L^-1，NH₃?H₂O的K_b=1.7×10^-5mol?L^-1，下列說法不正確的是（　�。�

A．室溫下，相同濃度的CH3COOH與NH3?H2O的電離程度相同

B．溫度升高，Ka增大、Kb減小

C．室溫下，CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3?H2O中的c（OH-）相等

D．室溫下，相同物質的量濃度時，CH3COOH溶液中的c（H+）與NH3?H2O中的c（OH-）相等

Ⅰ．已知氫氟酸、醋酸、氫氰酸（HCN）、碳酸在室溫下的電離常數(shù)分別為：

①	HF	Ka=6.8×10-4mol?L-1
②	CH3COOH	Ka=1.7×10-5mol?L-1
③	HCN	Ka=6.2×10-10mol?L-1
④	H2CO3	Ka1=4.4×10-7mol?L-1 Ka2=4.7×10-11mol?L-1

根據上述數(shù)據，回答下列問題：
（1）四種酸中酸性最強的是______，四種酸中酸性最弱的是______．
（2）寫出H₂CO₃電離方程式是______、______．
（3）寫出下列反應的化學方程式：足量的氫氟酸與碳酸鈉溶液混合：______；足量的CO₂通入NaCN溶液中：______．
Ⅱ．氨水中存在：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，在5份0.01mol?L^-1的氨水中分別加入下列各物質：
A．濃氨水B．純水C．少量NaOH固體D．少量濃硫酸 E．NH₄Cl固體
按照要求填空：
（1）電離平衡會向正向移動是______；電離平衡會向逆向移動是______．
（2）c（NH₄⁺）、c（OH^-）都增大的是______；c（NH₄⁺）、c（OH^-）都較小的是______．
（3）c（NH₄⁺）增大，c（OH^-）減小的是______；c（NH₄⁺）減小，c（OH^-）增大的是______．

在同體積0.3mol?L^-1的H₂SO₄、HCl、HNO₃、CH₃COOH溶液中，加入足量的Zn，下列說法中正確的是（　　）

A．硫酸中放出氫氣量最多?

B．醋酸中放出氫氣量最多?

C．鹽酸中放出的氫氣量最多?

D．硝酸中放出的氫氣量最多

常溫下，下列有關酸HA的敘述中，不能說明HA是弱酸的是（　�。�
①取0.1mol/L的HA溶液，其溶液的pH為2
②測0.01mol/L的NaA溶液，其溶液的pH大于7
③用HA溶液做導電性實驗，燈泡發(fā)光很暗
④等體積pH=4的鹽酸和HA稀釋到pH=5，HA加水量多
⑤相同體積，相同pH的鹽酸和HA分別和足量鋅反應，鹽酸產生的氫氣的量少．
⑥將pH=3的HA和pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液呈酸性，則HA為弱酸
⑦在0.1mol/L的NaA溶液中，其中c（Na⁺）＞c（A^-）
⑧該酸可以與碳酸鈉反應，放出CO₂氣體．

A．③⑧

B．③④⑥

C．②④⑦⑧

D．②③⑤⑧

25℃時，氫硫酸（H₂S）飽和溶液的濃度為0.1mol?L^-1，寫出氫硫酸在溶液中的電離方程式______．若此時溶液的pH=4，向該溶液中滴入甲基橙試液，溶液顯______色．將變色后的溶液分成A、B、C三份，分別進行下列實驗：
（1）向A溶液中加入等體積的CuSO₄溶液，恰好完全反應，反應的離子方程式為______，靜置后的澄清的溶液呈______
______色；
（2）向B溶液中加入適量的碘水，恰好完全反應，反應的離子方程式為______，假設溶液的體積增大一倍，此時溶液的pH約為______；
（3）向C溶液中加入少量Na₂S晶體，振蕩后溶液的pH將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．