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下列說法正確的是（　�。�

A．相同溫度下，若弱酸HA的電離常數(shù)大于弱酸HB的電離常數(shù)，則同濃度鈉鹽溶液的堿性：NaA＜NaB

B．用廣泛pH試紙測得0.10mol?L-1NH4Cl溶液的pH=5.2

C．鹽酸是強電解質(zhì)，醋酸是弱電解質(zhì)，所以鹽酸的導(dǎo)電性一定會強于醋酸溶液

D．將碳酸鉀溶液蒸干，得到的固體物質(zhì)是氫氧化鉀

下列對各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是（　　）
①中和10mL0.1mol/L的氨水與中和100mL0.01mol/L的氨水，所需同一濃度鹽酸的體積不同；
②常溫下，在CH₃COONa溶液中加入少量冰醋酸，會使其水解平衡逆向移動；
③某溫度下，容積一定的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）△H＞0，平衡后，升高溫度，c（Z）增大；
④高溫加熱MgCl₂?6H₂O晶體的產(chǎn)物為MgCl₂和H₂O；
⑤一定濃度的碳酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，使得溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺）；
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，通入CO₂氣體，平衡向溶解的方向移動；
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀．

A．①②③④⑤

B．②③④⑤⑥

C．②③⑤⑥⑦

D．①②⑤⑥⑦

醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉、醋酸銨是其常見的鹽，已知醋酸銨溶液呈中性．請回答：
（1）常溫下，向1L0.1mol/L的醋酸溶液中加入0.1mol醋酸鈉固體，則醋酸的電離平衡向______（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動，溶液中

c(CH3COO-)?c(H+)

c(CH3COOH)

的值______（填“增大”、“減小”或“不變”）．此時測得溶液pH＜7，則溶液中各離子濃度的大小順序是______；
（2）下列說法中，正確的是______（填字母）；
a．CH₃COOH溶液加水稀釋后，溶液中

c(CH3COOH)

c(CH3COO-)c(H+)

的值減小
b．NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
c．升高溫度可以促進醋酸電離，也能夠促進醋酸鈉水解
（3）常溫下amol/LCH₃COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是______．
a．若c（OH^-）＞c（H⁺），a=b
b．若c（K⁺）＞c（CH₃COO^-），a＞b
c．若c（OH^-）=c（H⁺），a＞b
d．若c（K⁺）＜c（CH₃COO^-），a＜b．

下列事實中能說明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是（　　）

A．用HNO2溶液作導(dǎo)電試驗，燈光較暗

B．HNO2是共價化合物

C．亞硝酸不與氯化鈉反應(yīng)

D．常溫下0.1mol?L-1亞硝酸溶液的c（H+）為7.1×10-3mol?L-1

有體積相同、相等pH的燒堿溶液和氨水，下列敘述中正確的是（　�。�

A．兩溶液物質(zhì)的量濃度相同

B．用同濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積相同

C．兩溶液中OH-離子濃度相同

D．加入等體積的水稀釋后，pH仍相等

物質(zhì)的量濃度相同的下列各溶液，由水電離出的氫氧根濃度由大到小的順序是（　�。�
①NaHSO₄②NaHCO₃③Na₂CO₃④Na₂SO₄．

A．④③②①

B．①②③④

C．③②④①

D．③④②①

有0.1mol?L^-1的三種溶液：①CH₃COOH、②NaOH、③CH₃COONa，下列說法正確的是（　�。�

A．溶液①中，c（CH3COO-）=c（H+）

B．溶液①、②等體積混合，混合液中c（CH3COO-）等于溶液③中的c（CH3COO-）

C．溶液①、②等體積混合，混合液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

D．溶液①、③等體積混合，混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）

下列說法正確的是（　�。�

A．向氨水中加水稀釋后，溶液中除了H2O以外所有微粒濃度都下降

B．25℃時，將10mL pH=a的鹽酸與100mLpH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，則a+b=13

C．等物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液和CH3COONa溶液等體積混合，則混合溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（C1-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

D．等體積等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液顯堿性，則混合溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（OH-）＞c（H+）

二元弱酸是分步電離的，25時碳酸和草酸的K_a如表：

H2CO3	Ka1=4.3×10-7	H2C2O4	Ka1=5.6×10-2
	Ka2=5.6×10-11		Ka2=5.42×10-5

（l）設(shè)有下列四種溶液：
A．0.1mol?L^-1的Na₂C₂O₄溶液B．0.1mol?L^-1的NaHC₂O₄溶液
C．0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液D．0.1mol的NaHCO₃溶液
其中，c（H⁺）最大的是______，c（OH^-）最大的是______．
（2）某化學(xué)實驗興趣小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備CO₂后殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插人pH傳感器，測得pH變化曲線如圖所示．

剛開始滴人碳酸鈉溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______，D點時混合溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH^-）=______mol?L^-1．

常溫下有下列四種溶液：

	①	②	③	④
溶液	pH=4的NH4Cl	pH=4的鹽酸	0.1mol?L-1的醋酸	0.1mol?L-1的NaOH

已知該溫度下醋酸的電離平稀常數(shù)K_a=1.8×10^-5．請回答下列問題：
（1）用④的標準液滴定③宜選用______（填“石蕊”、“酚酞”或“四基橙”）作為指示劑．
（2）將②③④三種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最小的是______（用序號表示），用pH試紙測定溶液pH的操作方法是______．
（3）在溶液①中加入少量鎂粉，可聞到一股刺激性氣味．該反應(yīng)的離子方程式為______．
（4）取適量溶液③滴定20mL溶液④，滴定曲線如圖所示，則a點時溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為______．若b點時消耗③的體積為VmL，則V______（填“＞”、“＜”或“=”）20．