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(15分)．鈦白粉（主要成分是TiO₂），廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè)，還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑。工業(yè)上常以鈦礦石（主要成分為FeTiO₃(鈦酸亞鐵)，并含F(xiàn)eO、A1₂O₃、 SiO₂等雜質）為主要原料經過以下流程制得TiO₂，并獲得副產品FeSO₄·7H₂O.

請回答下列問題：
(l)步驟I的目的是　　　　　　　　　　　　
（2）寫出步驟Ⅱ中FeTiO₃與H₂SO₄反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）步驟II中經過　　　　　　、　　　　　 、過濾、洗滌等操作可以得到FeSO₄·7H₂O.晶體，還可以利用酸化的FeSO₄溶液與軟錳礦（主要成分為MnO₂）反應生產硫酸錳（MnSO₄，易溶于水）．該反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）請結合化學用語用化學平衡理論解釋步驟III中將TiOSO₄轉化為H₂TiO₃的原理：　　　　　　　　
（5）為測定步驟II后溶液中TiOSO₄的含量，首先取待測鈦液10 mL加水稀釋至100 mL，再加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應：3TiO^2＋+Al+6H^＋=3Ti^3＋+Al^3＋+3H₂O。過濾后，取出濾液20.00 mL，以KSCN溶液為指示劑，用0.1000 mol·L^－1 NH₄Fe(SO₄)₂溶液滴定至終點，再重復2次，測得平均值為30.00mL。
①該滴定達到終點時的現(xiàn)象　　　　　　　　　　
②待測鈦液中TiOSO₄的物質的量濃度是　　　　　　　　　　　　　　　　。

常溫下關于0.l mol·L^-1氯化銨溶液的說法錯誤的是（    ）　　　

A．c（Cl-）＞c(NH4+)＞c(H+)＞c（OH-）	B．加入氨水至pH=7， c（NH4+）＞c（C1-）
C．滴加濃鹽酸可能有，c(NH4+) = c(H+)	D．加入少量CH3COONa固體，c（NH4+）減小

下列有關說法正確的是                         (   )

A．汽車尾氣中的一氧化氮遇空氣在低溫下能自發(fā)進行反應，說明該反應的ΔH>0

B．純堿溶于熱水中，去油污效果增強，說明純堿的水解是放熱反應

C．為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊

D．以熔融Al2O3為電解質進行電解冶煉鋁，熔融體中Al3+向陽極移動

下列比較中，正確的是(     )

A．同溫度同物質的量濃度時，HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B．物質的量濃度相等的NH4Cl和 NaOH溶液等體積混合后： c（NH）>c（Cl）>c（Na）>c（OH）>c（H）

C．物質的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中： c（Na）+ c（H）=c（S）+ c（HS）+ c（OH）

D．同物質的量濃度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH）由大到小的順序是：①>②>③>④

25℃時，下列各溶液（均為0.1 mol·L^－1）中，離子（或分子）的物質的量濃度關系正確的是

A．氯化銨溶液中：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．碳酸鈉溶液中：c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－1

C．醋酸鈉溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

D．碳酸氫鈉溶液中：c(Na＋)－c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)－c(H＋)

下列說法正確的是

A．NaHCO3溶液加水稀釋，c(Na+)/c(HCO3－)的比值保持增大

B．1 mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NH4+的數(shù)目一定小于NA

C．用石墨電極電解FeCl3溶液，陰極反應：2Fe3+＋6H2O＋6e－＝2Fe(OH)3↓＋3H2↑

D．將帶有相反電荷的膠體混合，一定會出現(xiàn)膠體聚沉現(xiàn)象

下列敘述正確的是 （  ）

A．將過量CO2氣體通入水玻璃中可制得硅酸和純堿

B．標準狀況下，2.24L與過量稀NaOH溶液反應，轉移電子0.1mol

C．1L2mol·L-1明礬經水解可得到氫氧化鋁膠體粒子數(shù)目為2×6.02×1023

D．漂白粉溶于水能導電，故漂白粉是電解質

下列說法正確的是：

A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中

B．在0.1mol／LNa2SO3的溶液中加入少量NaOH固體，c(Na+)增大，c(SO32﹣)減小

C．0.1mol·L﹣1NH4C1溶液與0.05mol·L﹣1 NaOH溶液等體積混合溶液中離子濃度： c(Cl﹣)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH﹣)

D．a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN﹣)，則a一定小于b

HF為一元弱酸，在0.1mol·L^-1 NaF溶液中，離子濃度關系正確的是

A．c(Na＋)＞c(F－)＞c(H+)＞c(OH－)	B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(F－)＞c(H+)
C．c(Na＋) + c(OH－)＝c(F－) + c(H+)	D．c(Na＋) + c(H+)＝c(F－) + c(OH－)

100℃時，下列各溶液中，離子的物質的量濃度關系正確的是：

A．pH＝11的氨水中：c(OH－)＝3.0mol·L－1

B．呈中性的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO－)

C．pH＝2的稀鹽酸中，c(H＋)＝c(Cl－)

D．pH＝8的Na2SO3溶液中，c(Na+)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)＞c(OH－)