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現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的五種電解質溶液：A.Na₂CO₃、B.NaHCO₃、C.NaAlO₂、D.CH₃COONa、E.NaOH。
(1)這五種溶液中水的電離程度最大的是             (填編號)。
(2)將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是        (填編號)。
(3)將上述A、B、C、D四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能夠發(fā)生反應，寫出該反應的離子方程式：             。
(4)將CO₂通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)=       mol/L (設反應前后溶液體積不變)。

以下是25℃時幾種難溶電解質的溶解度：

難容電解質	Mg(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
溶解度/g	9×10-4	1.7×10-6	1.5×10-4	3.0×10-9

 
在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質的溶解平衡原理除去某些離子。例如：
①為了除去氯化銨中的雜質Fe^3＋，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應，過濾后結晶。
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質Fe^3＋，先將混合物溶于水，加入足量的Mg(OH)₂，充分反應，過濾后結晶。
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質Fe^2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，將Fe^2＋氧化成Fe^3＋，調節(jié)溶液的pH＝4，過濾后結晶。
請回答下列問題：
(1)上述三種除雜方案都能夠達到很好的效果，F(xiàn)e^2＋、Fe^3＋都被轉化為       而除去。
(2)①中加入的試劑應該選擇        為宜。
(3)②中除去Fe^3＋所發(fā)生的總反應的離子方程式為                。
(4)下列與方案③相關的敘述中，正確的是           (填字母)。
A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進雜質、不產(chǎn)生污染
B．將Fe^2＋氧化為Fe^3＋的主要原因是Fe(OH)₂沉淀比Fe(OH)₃沉淀較難過濾
C．調節(jié)溶液pH＝4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu²⁺可以大量存在于pH＝4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe^3＋一定不能大量存在

科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。
(1)實驗室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學反應方程式為                      。要清洗附著在試管壁上的硫，可用的試劑是           。
(2)如圖為鈉高能電池的結構示意圖，該電池的工作溫度為320 ℃左右，電池反應為2Na+xS=Na₂S_x,正極的電極反應式為               。M(由Na₂O和Al₂O₃制得)的兩個作用是                       。

與鉛蓄電池相比，當消耗相同質量的負極活性物質時，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的  __ 倍。
(3)Na₂S溶液中離子濃度由大到小的順序為              ，向該溶液中加入少量固體CuSO₄，溶液pH            (填“增大”、“減小”或“不變”)，Na₂S溶液長期放置有硫析出，原因為            (用離子方程式表示)。

下列說法正確的是（  ）

A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH＞7的堿性溶液中

B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7,則混合溶液中c(N)＞c(Cl-)

C．0.1 mol·L-1的氯化銨溶液與0.05 mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液中離子濃度的大小關系是:c(Cl-)＞c(N)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

D．0.1 mol·L-1硫化鈉溶液中離子濃度的關系:c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

下列溶液中微粒濃度關系不正確的是（  ）

A．常溫下，氨水與氯化銨的pH＝7的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)

B．pH＝1的一元酸和pH＝13的一元堿等體積混合：c(OH－)＝c(H＋)

C．0.1 mol·L－1的硫酸銨溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H＋)＞c(OH－)

D．0.1 mol·L－1的硫化鈉溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)

下列應用與鹽類的水解無關的是(　　)

A．純堿溶液可去除油污

B．NaCl可用作防腐劑和調味劑

C．TiCl4溶于大量水加熱制備TiO2

D．FeCl3飽和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3膠體

蒸干FeCl₃水溶液后再加強熱,得到的固體物質主要是(　　)

A．FeCl3

B．FeCl3·6H2O

C．Fe(OH)3

D．Fe2O3

25 ℃時,濃度為0.2 mol/L的NaHCO₃溶液中,下列判斷不正確的是(　　)

A．存在電離平衡HCH++C

B．存在水解平衡HC+H2OH2CO3+OH-

C．將溶液加熱蒸干、灼燒得Na2O2固體

D．加入NaOH固體,恢復到原溫度,c(OH-)、c(C)均增大

下列敘述正確的是(　　)

A．濃度均為0.1 mol·的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合所得的溶液中: c(CH3COOH)+c(CH3COO-)="0.2" mol·

B．0.1 mol·NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(HC)+c(H2CO3)+2c(C)

C．0.2 mol·HCl溶液與等體積的0.1 mol·NaOH溶液混合后,溶液的pH=1

D．0.1 mol·氨水中滴入0.1 mol·鹽酸至溶液呈中性時,混合溶液中:c(N)=c(Cl-)

下列各溶液中,微粒物質的量濃度關系正確的是(　　)

A．0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中c(OH-)=c(HC)+c(H+)>c(C)

B．0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液中:c(S)>c(N)>c(H+)>c(OH-)

C．0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(OH-)>c(HC)>c(H+)

D．0.1 mol·L-1Na2S溶液中:c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)