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下列有關(guān)碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的觀點(diǎn)正確的是

A．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-＋H2OHCO3-＋OH－，通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．25℃時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，只存在電離平衡，不存在水解平衡

C．熱的純堿液去油污效果好，因?yàn)榧訜峥墒笴O32-的水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)，去污力降低

D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

已知常溫下濃度均為 0.l mol/L的下列三種溶液的PH:

下列有關(guān)說法中正確的是

A．溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和： Na2CO3 > NaCN > NaHCO3

B．相同條件下的酸性： H2CO3 < HCN

C．三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡

D．升高 Na2CO3溶液的溫度，減小

下列水解的離子方程式正確的是網(wǎng)

A．HS－＋H2OS2-＋H3O+

B．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋

C．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－

D．NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋

下列化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的是

A．HCOOH+H2OHCOO-+H3O+	B．HS-+H2OS2-+H3O+
C．CO2+H2OHCO3-+H+	D．CO32-+H2OHCO3-+OH-

0．1 mol·L^-1NaOH溶液和0．1 mol·L^-1NH₄C1溶液等體積混合，離子濃度大小正確的是

A．c(Na+)＞c(C1-)＞c(OH-)＞c(H+)

B．c(Na+)=c(C1-)＞c(OH-)＞c(H+)

C．c(Na+)=c(C1-)＞c(H+)＞c(OH-)

D．c(C1-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c(Na+)＞c(Cl－)

C．已知Ka(HF)=7.2×10-4，Ka(HCN)=6.2×10-10，等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數(shù)小于后者

D．濃度均為0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH4+)的大小順序?yàn)椋孩郏劲冢劲?/td>

以粗氧化鋅粉（含F(xiàn)eO、Fe₂O₃、ZnS等）制取活性ZnO的工藝如下：
步驟1：以H₂SO₄浸出粗氧化鋅，同時(shí)加入H₂O₂；
步驟2：過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH；
步驟3：過濾，向?yàn)V液中加NH₄HCO₃，得堿式碳酸鋅沉淀；
步驟4：過濾、洗滌、煅燒，得產(chǎn)品。
已知：離子沉淀的pH見下表。

離子	開始沉淀pH	沉淀完全pH
Fe2+	7.6	9.6
Fe3+	2.7	3.7
Zn2+	5.4	8.0

 
（1）加入H₂O₂時(shí)能浸出硫化鋅，同時(shí)生成淡黃色固體，寫出其化學(xué)方程式   。
（2）步驟2中調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是     。
（3）取洗滌、干燥后的堿式碳酸鋅68.2 g，充分灼燒后測得殘留物質(zhì)的質(zhì)量為48.6 g，將所得氣體通入足量澄清石灰水中，得沉淀20 g。計(jì)算堿式碳酸鋅的組成（用化學(xué)式表示，寫出計(jì)算過程）。

已知25℃時(shí)，0.l mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8.4，則關(guān)于該溶液的敘述錯(cuò)誤的是

A．滴加甲基橙溶液呈黃色	B．c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)
C．c(OH-)=c(H+)+c( H2CO3)-c (CO32-)	D．加水稀釋，c( H2CO3)／c(HCO3-)的比值減小

下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯堿性的是

A．CH3COOH＋OH－= CH3COO－+H2O

B．H2O+H2OH3O++OH-

C．NH4+ + H2ONH3·H2O + H+

D．PO43-+H2OHPO42-+OH-

在H₂O+CH₃COO^-CH₃COOH+OH^-的平衡中，要使平衡向右移動(dòng)，應(yīng)采取的措施是

A．加入NaOH固體

B．加入冰醋酸

C．增大壓強(qiáng)

D．升高溫度