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下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是（   ）

A．CO32－ + H2O HCO3－+ OH－熱的純堿溶液清洗油污

B．Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+明礬凈水

C．TiCl4+ （x+2）H2O（過量）TiO2·x H2O↓ + 4HCl用TiCl4制備TiO2

D．SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl↓ + HCl配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉

下列說法中正確的是              （   ）

A．常溫下，稀釋0.1 mol／L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降

B．常溫下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4②(NH4)2Fe(SO4)2③NH4Cl④(NH4)2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②<①<④<③

C．pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c(CH3COONa)＜c(NaHCO3) ＜c(Na2CO3)

D．某溫度時水的離子積常數(shù)KW=10-13若將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液PH=2，則a：b=2：9

下列混合溶液中，各離子濃度的大小順序不正確的是（    ）

A．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)

B．物質(zhì)的量濃度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合：離子濃度的大小順序是: c (Na+)>c (HCO3-)> c(CO32－)>c(OH-)> c(H＋)

C．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋c(H2CO3)

D．CH3COONa溶液中c(OH-) = c(CH3COOH) +c(H+)

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是
A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三種溶液，則有c(NaOH) < c(NaHCO₃) <c(CH₃COONa)
B．已知25℃時K_sp (AgCl)=1.8×10^－10，則在0.3mol·L^－1NaCl溶液中，Ag⁺的物質(zhì)的量濃度最大可達到6. 0×10^－10mol·L^－1
C．25℃時，0.1mol·L^－1Na₂CO₃溶液中水電離出來的c(OH^－)大于0.1mol·L^－1NaOH溶液中水電離出來的c(OH^－)
D．室溫下，0.1mol·L^－1NaHA溶液的pH=4，則有c(HA^－) >c(H⁺)>c(H₂A)>c(A^2－)

常溫常壓下，將amolCO₂氣體通入1L1mol/L的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是

A．當a=0.5時，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32－)>c(OH－)>c(HCO3－)>c(H+)

B．當0.5<a<1時，所得溶液中存在：c(Na+)>c(CO32－)+ c (HCO3－)+ c (H2CO3)

C．當a=1時，所得溶液中存在：c(CO32－)+c(OH－)= c (H+)+ c (H2CO3)

D．當a=1時，所得溶液中存在：c(Na+)> c (CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)

今有兩種正鹽的稀溶液，分別是a mol·L^－1 NaX溶液和b mol·L^－1 NaY溶液，下列說法不正確的是

A．若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，則相同濃度時，酸性HX＞HY

B．若a＝b，并測得c(X－)＝c(Y－)＋c(HY) ，則相同濃度時，酸性HX＞HY

C．若a＞b，測得c(X－)＝c(Y－)，則可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同濃度時，酸性HX＜HY

D．若兩溶液等體積混合，測得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1 mol·L－1，則可推出a+b＝0.2 mol·L－1 （忽略兩溶液混合時溶液體積的改變）

（10分）有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們均易溶于水，在水中電離時可產(chǎn)生下列離子：（每種物質(zhì)只含一種陽離子和一種陰離子且互不重復(fù)）

陽離子	K+、Na+、Ba2+、NH4+
陰離子	CH3COO–、Cl–、OH–、SO42-

已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B溶液中水的電離
度幾乎相同；D溶液焰色反應(yīng)顯黃色。
②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。
（1）寫出C溶液和D溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：                               。
（2）25℃時pH = 9的A溶液和pH = 9的C溶液中水的電離程度較小的是     （填寫A或C的化學(xué)式）。
（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為                                。
（4）室溫時在一定體積0.2 mol·L^–1的C溶液中，加入一定體積的0．1 mol·L^–1的鹽
酸時，混合溶液的pH = 13，若反應(yīng)后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C
溶液與鹽酸的體積比是                           。

將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中，充分攪拌后，溶液中陰離子數(shù)最多的是：（    ）

A．KCl

B．Mg(OH)2

C．Na2CO3

D．MgSO4

鹽的水解程度大小可以用“水解度”來表示。關(guān)于NaA型鹽的水解度，就是已水解的鹽的物質(zhì)的量占原來鹽總物質(zhì)的量的百分數(shù)。若測得2L1mol·L^－1的強堿弱酸鹽NaA溶液的pH為10，則A^－離子(A^－表示一元酸根離子)的水解度是

A．0.01%

B．0.1%

C．0.2%

D．1%

把0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混和，則混合液中微粒濃度關(guān)系正確的是

A．c (CH3COO－)＞c (Na+)

B．c (CH3COOH)+c (CH3COO－)="0.02mol/L"

C．c (CH3COOH)＞c (CH3COO－)

D．c (OH－)＞c (H+)