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為了除去MgCl₂溶液中的Fe^3＋，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是

A．NaOH

B．Na2CO3

C．氨水

D．MgO

物質(zhì)的量濃度相同的三種一元酸的鈉鹽NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分別為8、9、10，則這三種一元酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．HX＞HY＞HZB．HX＞HZ＞HYC．HZ＞HY＞HXD．HY ＞HX＞HZ

下列有關(guān)0.1 mol?L^－1NaHCO₃溶液中離子濃度的關(guān)系式，正確的是

A．c (Na+) > c(HCO3－) > c(CO32－) > c(H+) > c(OH－)

B．c(Na+) > c(CO32－) > c(HCO3－) > c(OH－) > c(H+)

C．c(Na+) + c(H+) ＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(OH－)

D．c(Na+) ＝c(HCO3－) + 2c(CO32－) + c(H2CO3)

（6分）25℃時(shí)，現(xiàn)有濃度均為0.10 mol/L的兩種溶液：① (NH₄)₂SO₄溶液、② Na₂SO₄溶液。請(qǐng)回答：
（1）兩種溶液中，pH＜7的是     （填“①”或“②”），其原因是     （用離子方程式表示）。
（2）下列說(shuō)法正確的是     （填序號(hào)）。
① (NH₄) ₂SO₄是弱電解質(zhì)
② (NH₄) ₂SO₄和Na₂SO₄均能促進(jìn)水的電離
③兩種溶液等體積混合后，溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na⁺)= c(SO₄^2－)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

（4分）鹽堿地(含較多NaCl、Na₂CO₃)不利于作物生長(zhǎng)，通過(guò)施加適量石膏可以降低土壤的堿性。試用化學(xué)方程式分別表示鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因：                              ，及用石膏降低其堿性的反應(yīng)原理：                                        。

等體積的下列各溶液中，陰離子的總濃度最大的是(　　)

A．0.2mol·L-1Na2CO3溶液	B．0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液
C．0.2mol·L-1CH3COOH溶液	D．0.2mol·L-1的氨水

下列各組物質(zhì)混合后，再加熱蒸干并在300℃時(shí)充分灼燒至質(zhì)量不變，最終一定能得到純凈物的是(　　)

A．向FeSO4溶液中通入過(guò)量Cl2

B．向NaHCO3溶液中加入一定質(zhì)量的Na2O2粉末

C．向NaI和NaBr混合溶液中通入過(guò)量Cl2

D．向NaOH溶液中加入過(guò)量AlCl3

（14分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，請(qǐng)回答：

實(shí)驗(yàn) 編號(hào)	HA物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)	NaOH物質(zhì)的量濃度(mol·L-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

（1）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，用a來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸，若a         7，則HA是強(qiáng)酸；若a        7,則HA是弱酸（填＜、＞、=）。
（2）不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從乙組情況分析，C是否一定等于0.2      (選填“是”或“否”)�；旌弦褐须x子濃度c(A^－)與 c(Na⁺)的大小關(guān)系是                     。
（3）丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，HA是     酸（選填“強(qiáng)”或“弱”）。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                                     。
（4）丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH^－)＝          mol·L^-1。

關(guān)于鹽類(lèi)水解反應(yīng)的說(shuō)法正確的是(   )

A．溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成的鹽

B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性

C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對(duì)大小

D．Na2 S水解的離子方程式為：S2－+2H2OH2S+2OH-

關(guān)于下列電解質(zhì)溶液的說(shuō)法中，正確的是

A．常溫下，10 mL 0.2mol/L NH4NO3溶液與10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO3-)＞c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)

B．0.1 mol/LNa2S溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(S2-) + c(HS-) + c(OH-)

C．常溫下a mL 0.1 mol/L KOH與b mL 0.1 mol/L HCN兩溶液混合后pH＞7，則一定有a≥b

D．10 mL 0.1mol/L NaCl溶液中離子總數(shù)為x，10mL 0.1mol/LCH3COONa溶液中離子總數(shù)為y，則x>y