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下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是

A．0.1 mol /L的(NH4)2SO4溶液中：c (SO42-)> c (NH4+ )> c (H+)> c (OH-)

B．0.2 mol /L的Na2CO3溶液中：c (OH-)=c (HCO3-)+ c (H+)+ c (H2CO3)

C．0.1 mol /L的NH4Cl溶液與0.05 mol L-l的NaOH溶液等體積混合，其混合溶液中：c (Cl-) > c (NH4+ ) > c (Na+ ) > c (H+) > c (OH-)

D．c (NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4C1溶液中：

c [(NH₄)₂SO₄] < c [(NH₄)₂CO₃] < c (NH₄C1)

下面提到的問題中，與鹽的水解有關的正確說法是
①明礬和FeCl₃可作凈水劑．利用鋁離子水解形成膠體，利用膠體的強吸附性凈水；
②為保存FeCl₃溶液，要在溶液中加少量鹽酸，抑制三價鐵離子水解．
③實驗室配制AlCl₃溶液時，應先把它溶在鹽酸中，而后加水稀釋，抑制鋁離子水解．
④NH₄Cl與ZnCl₂溶液可作焊接中的除銹劑，是因為銨根水解，溶液顯酸性．
⑤實驗室盛放Na₂CO₃、Na₂SiO₃等溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不能用玻璃塞，碳酸根水解，溶液顯堿性緣故．
⑥用NaHCO₃與Al₂(SO₄)₃兩種溶液可作泡沫滅火劑，是利用鋁離子和碳酸氫根雙水解，產(chǎn)生氫氧化鋁和二氧化碳．
⑦在NH₄Cl或AlCl₃溶液中加入金屬鎂會產(chǎn)生氫氣，是因為銨根水解，溶液顯酸性．
⑧長期使用硫銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用，銨根和碳酸根雙水解，產(chǎn)生氨氣，肥效消失．
⑨比較NH₄Cl和Na₂S等溶液中離子濃度的大小或某些鹽溶液的酸堿性，考慮銨根水解，硫離子水解．

A．①④⑦

B．②⑤⑧

C．③⑥⑨

D．全有關

常溫下將稀NaOH溶液與稀CH₃COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結果是　

A．pH ＞ 7，且c(OH－) ＞ c(Na＋) ＞c(H＋) ＞c(CH3COO－)

B．pH ＞ 7，且c(Na＋) + c(H＋) = c(OH－) + c(CH3COO－)

C．pH ＜ 7，且c(CH3COO－) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH－)

D．pH ＝ 7，且c(CH3COO－) = c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH－)

普通泡沫滅火器的鐵筒里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鐵筒里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會噴出含二氧化碳的白色泡沫。
（1）產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是_______＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿______。
（2）不能把硫酸鋁溶液裝在鐵筒里的主要原因是__________          ___。
（3）一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因為_____________________＿＿＿＿___。

用0.10 mol/L 的鹽酸滴定0.10 mol/L 的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結果是

A．c(NH4＋)＞c(Cl)，c(OH)＞c(H)	B．c(NH4＋) = c(Cl)，c(OH) = c(H)
C．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(OH)＞c(H)	D．c(Cl)＞c(NH4＋)，c(H)＞c(OH)

下列溶液在常溫下顯酸性的是：

A．NaOH

B．Na2CO3

C．NH4Cl

D．NaCl

用均為0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c (CH₃COO^–) ＞ c (Na⁺)，對該混合溶液的下列判斷正確的是

A． c (OH–) ＞ c (H+)

B． c (CH3COOH) ＋ c (CH3COO– ) ＝ 0.2 mol/L

C． c (CH3COOH)＞ c (CH3COO– )

D． c (CH3COO– )＋ c (OH– ) ＝ 0.2 mol/L

（10分）25時，如果取0.1 mol·L^-1HA溶液與0.1 mol·L^-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：
___________________________________________________________________；
（2）混合溶液中由水電離出的c(H⁺)_____(填“＜”“＞”“=”)0.1 mol·L^-1 NaOH溶液中由水電離出的c(H⁺)；
（3）求出混合液中下列算式的精確計算結果：
c (Na⁺)－c (A^－)= ______________mol·L^-1；
（4）已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH_____7 (填“＜”“＞”“=”)；
（5）將相同溫度下相同濃度的五種溶液：
①（NH₄）₂CO₃ ②NH₃· H₂O  ③（NH₄）₂SO₄   ④NH₄Cl ⑤CH₃COONH₄
按c(NH₄⁺)由大到小的順序排列___________________（填序號）。

（6分）常溫下，濃度均為0.1mol·L^-1的六種溶液的pH如下表：

溶質(zhì)	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN	Na2SO4
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1	7.0

①上述鹽溶液中的陰離子，結合質(zhì)子能力最強的是　　　　　　.
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，濃度均為0.01mol·L^-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的
是　　　（填字母）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是　　　　（填字母）.
A．HCN        B．HClO              C．H₂SO₄             D．CH₃COOH    E．H₂CO₃

常溫時，濃度均為0.01mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃溶液，②NaHCO₃溶液，③H₂CO₃溶液，④CH₃COOH溶液。下列有關說法不正確的是（　　　　�。�

A．上述溶液中，將①和②等體積混合，其溶液中粒子濃度關系為 2c(Na＋)＝3c(HCO－3)＋3c(CO2－3)＋3c(H2CO3)

B．上述四種溶液中，由水電離的c(OH－)的大小關系為：①>②>④>③

C．上述四種溶液中，分別加水稀釋，所得溶液中c(H＋).c(OH－)的數(shù)值不變

D．上述四種溶液中，分別加入少量的NaOH固體，此時溶液的pH均增大