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天然氣(主要成分是甲烷)是一種清潔、高效的能源，現(xiàn)在許多城市家庭用于廚房使用的燃料已經(jīng)由煤氣(主要成分是H₂和CO按體積比1︰1混合的氣體混合物)換成了天然氣；此外天然氣也是很好的燃料電池的燃料，甲烷在燃料電池中的能量轉(zhuǎn)換率可達到85%—90%。請回答下列問題：
（1）以甲烷、空氣為反應物，KOH溶液作電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池，則負極反應式為：            。隨著反應的不斷進行溶液的pH       (填“增大”“減小”或“不變”)。
（2）如果以該燃料電池為電源、石墨作兩極電解飽和食鹽水，則該電解過程中陽極反應式為：             ；如果電解一段時間后NaCl溶液的體積為1L，溶液的pH為12，則理論上消耗甲烷在標準狀況下的體積為：     mL。
（3）將（2）中電解結(jié)束后的溶液取出，向其中加入含有Mg²⁺和Fe²⁺的溶液甲，Mg(OH)₂和Fe(OH)₂同時生成，已知Mg(OH)₂和Fe(OH)₂在該溫度下的溶度積常數(shù)分別是2×10^—11和8×10^—16，則甲溶液中Mg²⁺和Fe²⁺的濃度之比為：          。

鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO₂，電解質(zhì)溶液為H₂SO₄，工作時的反應為
Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄===2PbSO₄＋2H₂O，下列結(jié)論正確的是          (    )

A．Pｂ為正極被氧化	B．溶液的pH不斷減小
C．SO42-只向PbO2處移動	D．電解質(zhì)溶液pH不斷增大

下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是                                           

A．銅一鋅原電池中，銅是原電池的正極	B．用電解法精煉粗銅時，粗銅作陰極
C．在鍍件上電鍍銅時，可用金屬銅作陰極	D．電解稀硫酸制H2、O2時，銅作陽極

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X極上的電極反應式為                            ，
在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                                                。　
②Y電極上的電極反應式為                      ，
檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是                                              。
③總反應的化學方程式                                                      。
（2）X、Y都是惰性電極，電解CuSO₄溶液，當電路中通過0.4mol 電子時，析出銅的同時在另一個電極可得              L O₂ (標準狀況下)

最近，科學家研制出一種紙質(zhì)電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳。電池總反應為：
Zn＋2MnO₂＋H₂O===ZnO＋2MnOOH。下列說法不正確的是(　　)

A．該電池Zn為負極，MnO2為正極

B．該電池的正極反應為：MnO2＋e－＋H2O===MnOOH＋OH－

C．導電時外電路電子由Zn流向MnO2，內(nèi)電路電子由MnO2流向Zn

D．電池工作時水分子和OH－都能通過薄層紙片

由日本茨城大學研制的一種新型的質(zhì)子交換膜二甲醚燃料電池，該電池具有較高的安全性。電池總反應式為CH₃OCH₃＋3O₂===2CO₂＋3H₂O，電池如圖所示：

下列說法不正確的是

A．a(chǎn)極為電池的負極

B．電池工作時電流由b極沿導線經(jīng)燈泡到a極

C．電池正極的電極反應式為4H＋＋O2＋4e－===2H2O

D．電池工作時，1 mol二甲醚被氧化時有6 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

有人設(shè)計出利用CH₄和O₂的反應，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應類似于CH₄在O₂中燃燒，則下列說法正確的是（    ）
①每消耗1molCH₄可以向外電路提供8mole^-
②負極上CH₄失去電子，電極反應式CH₄+10OH^-－8e^-=CO₃^2-+7H₂O
③負極上是O₂獲得電子，電極反應式為 O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-
④電池放電后，溶液pH不斷升高

A．①②

B．①③

C．①④

D．③④

（8分）鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負極格板是惰性材料，電池總反應式為：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O
放電時正極的電極反應式是________________；電解液中H₂SO₄的濃度將變________；當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質(zhì)量增加______g，消耗H₂SO₄物質(zhì)的量________ mol。

為體現(xiàn)“城市讓生活更美好”的主題，上海市政府承諾世博園區(qū)內(nèi)交通“零排放”、園區(qū)周邊交通“低排放”。2010年4月15日新能源車交車儀式在世博園舉行，該車裝著“綠色心臟”——質(zhì)子交換膜燃料電池，其工作原理如圖所示，下列敘述正確的是(　　)

A．通入氧氣的電極發(fā)生氧化反應

B．通入氫氣的電極為正極

C．總反應式為O2＋2H22H2O

D．正極的電極反應式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O

用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液，一段時間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量相應的溶質(zhì)能使溶液恢復到電解前濃度的是（）

A．AgNO3

B．Na2SO4

C．CuCl2

D．KCl】