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(27分)（1）現(xiàn)有如下兩個反應：①NaOH + HCl =" NaCl" + H₂O;②Fe +H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂ ↑
兩反應中為放熱反應的是      ，能設計成原電池的是       。（填序號）
（2）根據下圖填空①電子從      片流出，溶液中H⁺向      片移動。

② 正極的現(xiàn)象是                                ，發(fā)生            反應（填寫“氧化”或“還原”）。
③負極的電極方程式為                          
④ 若反應過程中有0.01mol電子發(fā)生轉移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為      L。
（3）寫出電解氯化銅溶液時，陰極的電極反應方程式：                         。

下列說法中正確的是

A．在船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率

B．粗銅精煉時，電解液中的c(Cu2＋)保持不變

C．Na+的焰色反應呈黃色，屬于化學變化

D．在滴定實驗中，可以用堿式滴定管量取21．0 mL的NaOH溶液

下列反應不可用于設計原電池的是(    )。

A．2CH3OH+3O22CO2+4H2O

B．NaOH+HCl = NaCl+H2O

C．Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑

D．4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3

鎳氫電池的總反應為 H₂＋2NiO(OH) 2Ni(OH)₂，根據此反應式判斷，此電池放電時，正極上發(fā)生反應的物質是(      )。

A．NiO(OH)	B．Ni(OH)2
C．H2	D．H2和NiO(OH)

上海自主研發(fā)了一種氫燃料汽車。它是以30%KOH溶液為電解質的氫氧燃料電池，下列有關說法中，不正確的是(    )。

A．正極反應：O2 + 2H2O + 4e- ="==" 4OH-

B．當正極消耗22．4 L H2時，負極11．2 L O2消耗（相同條件）

C．發(fā)生氧化反應的是負極

D．氫氧燃料電池不僅能量轉化率高，而且產物是水，屬于環(huán)境友好電池

（9分）（Ⅰ）下列裝置能組成原電池的是_____________ （填序號）

（Ⅱ）如上圖④所示，若是原電池，請回答下列問題（若不是，則不用回答）。
（1）正極材料是_______________________
（2）負極的電極反應式為________________________
（3）電池工作時總反應的離子方程式是____________________________
（4）陰離子的移動方向___________________________________
（5）導線中電子的流向________________________________

（17分）I．KNO₃俗名硝石，是一種重要的化工原料，在農業(yè)上用途十分廣泛，下面是一種KNO₃制備方法的主要步驟：

（1）反應Ⅰ中，CaSO₄與NH₄HCO₃的物質的量之比為1︰2，該反應的化學方程式為             。
（2）反應Ⅱ需在干態(tài)、加熱的條件下進行，加熱的目的是        ；從反應Ⅳ所得混合物中分離出CaSO₄的方法是             （填“趁熱過濾”、“冷卻過濾”）。
（3）檢驗反應Ⅱ所得K₂SO₄中是否混有KCl的方法是：取少量K₂SO₄樣品溶解于水，     。
（4）整個流程中，可循環(huán)利用的物質除(NH₄)₂SO₄外，還有    （填化學式）。
（5）將硝酸與濃KCl溶液混合，也可得到KNO₃，同時生成等體積的氣體A和氣體B。B是三原子分子，B與O₂反應生成1體積黃綠色氣體A和2體積紅棕色氣體C。B的分子式為    。
II．（1）工業(yè)上可采用電化學的方法獲得N₂H₄，裝置如右圖所示，則通入氧氣的 一極為       （填“正極”、“負極”），NH₃反應的電極反應式為         。

（2）肼（N₂H₄）可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量， 有人設計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質為能夠傳導H⁺的固體電解質，請寫出負極反應式                  。

瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害，一種瓦斯分析儀(圖甲)能夠在煤礦巷道中的甲烷濃度達到一定濃度時，可以通過傳感器顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如圖乙所示，其中的固體電解質是Y₂O₃—Na₂O，O^2－可以在其中自由移動。

下列有關敘述正確的的是(　　)

A．瓦斯分析儀工作時，電池內電路中電子由電極b流向電極a

B．電極b是正極，O2－由電極a流向電極b

C．電極a的反應式為：CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O

D．當固體電解質中有1 mol O2－通過時，電子轉移4 mol

汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。其結構如下圖所示，放電時的電池反應如下：PbO₂＋Pb＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O根據此反應判斷下列敘述中正確的是

A．PbO2是電池的負極

B．放電時，溶液中的H+向正極區(qū)移動，正極區(qū)域的溶液的酸性增強

C．放電時，電子由Pb電極通過導線流向PbO2

D．正極的電極反應式為Pb-2e－=Pb2+

中學教材引入了帶鹽橋的原電池，該電池即為1806年丹尼爾設計的原電池。如圖，下列有關分析正確的是

A．負極發(fā)生氧化反應：Cu—2e—=Cu2+

B．電池工作時，鹽橋逐漸變藍

C．向乙池中通入H2S后，電池反應停止

D．若將電極Cu改為石墨，電池電流強度發(fā)生變化