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[化學(xué)—選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）
鋅錳電池（俗稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖（a）所示。

回答下列問題：
（1）①普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH₄Cl+2MnO₂=Zn(NH₃)₂Cl₂+2MnOOH。該電池中，負(fù)極材料主要是____________________，電解質(zhì)的主要成分是__________，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是________________________________________________________。
②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是_______。
（2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝（不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬）。

①圖（b）中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A_______，B________。
②操作a中得到熔塊的主要成分是K₂MnO₄。操作b中，綠色的K₂MnO₄溶液反應(yīng)后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為_______。
③采用惰性電極電解K₂MnO₄溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是____。（填化學(xué)式）

如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是

A．銅是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生	B．銅片質(zhì)量逐漸減少
C．鋅是正極	D．氫離子被還原

現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)：A．2NaOH+H₂SO₄==Na₂SO₄+2H₂O  B．CH₄+2O₂==CO₂+2H₂O
（1）根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)，兩個反應(yīng)都為        反應(yīng)（放熱或吸熱），判斷兩個反應(yīng)能否設(shè)計為原電池？（能或不能）
A              B           
（2）如果不能，說明其理由                                     
（3）如果能，最好應(yīng)選擇           電解質(zhì)溶液（NaOH或H₂SO₄）。

(4)上圖是一個原電池裝置，則負(fù)極電極反應(yīng)式：                     
正極電極反應(yīng)式：                     

原電池（   ）

A．把光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能	B．把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能
C．把熱能轉(zhuǎn)化為電能	D．把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

將銅片與鋅片用導(dǎo)線連接入插入稀硫酸中，鋅片是（   ）

A．陰極

B．陽極

C．正極

D．負(fù)極

把a(bǔ)、b、c、d四種金屬片浸泡在稀H₂SO₄中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a為負(fù)極；c、d相連時，d為正極；a、c相連時，c上有氣泡放出；b、d相連時，電子沿導(dǎo)線由d極流向b極。則這四種金屬活動性順序由大到小為

A．a(chǎn) > b > c > d	B．a(chǎn) > c > d > b
C．c > a > b > d	D．b > d > c > a

氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以稀硫酸溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應(yīng)如下：
負(fù)極：2H₂—4e^—= 4H⁺；   正極： O₂+4e^—+4H⁺ =2H₂O 
據(jù)此作出判斷，下列說法中正確的是

A．O2在正極發(fā)生氧化反應(yīng)	B．供電時的總反應(yīng)為：2H2+O2＝2H2O
C．氫氧燃料電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能	D．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%

如圖所示裝置中，M棒變細(xì)，N棒變粗。由此判斷下表中所列M、N、R物質(zhì)，其中合理的是

	M	N	R
A	鋅	銅	稀硫酸
B	銅	鐵	稀鹽酸
C	銀	鋅	硝酸銀
D	鋅	銅	硫酸銅

 

下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是

A．原電池中，正極就是陽極，負(fù)極就是陰極

B．原電池工作時，在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C．原電池工作時，溶液中的陽離子向負(fù)極移動

D．電流從負(fù)極沿外電路流向正極

一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu²⁺Zn²⁺+Cu，該反應(yīng)的原電池組成正確的是

	A	B	C	D
正極	Cu	Zn	Ag	Cu
負(fù)極	Zn	Cu	Cu	Zn
電解質(zhì)溶液	CuSO4	CuCl2	H2SO4	酒精