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燃料電池是利用燃料（如H₂、CO、CH₄等）跟氧氣反應從而將化學能轉化成電能的裝置。下列關于甲烷燃料電池（NaOH溶液作電解質）的說法中正確的是

A．負極反應為：O2+ 2H2O + 4e－= 4OH－

B．負極反應為：CH4+ 10OH－－ 8e－ = CO32－+ 7H2O

C．放電時溶液中的陰離子向負極移動

D．隨著放電的進行，溶液的pH值不發(fā)生改變

如圖所示裝置，電流計的指針發(fā)生偏轉，正極變粗，負極變細，符合這種情況的是

A．正極Cu，負極Al，S為濃HNO3

B．正極Ag，負極Fe，S為CuSO4

C．正極Al，負極Cu，S為濃HNO3

D．正極Zn，負極Cu，S為CuSO4

（12分）某原電池構造如下圖所示。其電池的總反應是：Cu(s) + 2Ag⁺ (aq) = Cu²⁺ (aq) + 2Ag(s)。

請回答以下問題：
（1）若鹽橋為瓊脂－KOH組成，其作用是___________________________。OH^-離子移向_______(填“A”或“B”)中的溶液。Cu為原電池的______極，其電極反應式是_________________________。A中的電解質溶液在該電池工作一段時間后會出現(xiàn)_______________________的現(xiàn)象。
（2）把鹽橋改為鐵棒后，電流計的指針　　　　（填“會”、“不會”）發(fā)生偏轉，A裝置名稱　　　　　填“原電池”或“電解池”）　　　　，銅棒的電極名稱為　　　　（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”）（提示：當兩個原電池串聯(lián)時，電極材料的金屬活動性相差較大的為原電池，電極材料的金屬活動性相差較小的為電解池）。
（3）把鹽橋改為銅棒后，電流計的指針　　　　（填“會”、“不會”）發(fā)生偏轉，左邊燒杯中的硝酸銅濃度　　　　（填“增大”、“減小”或“不變”）
（4）把鹽橋改為銀棒后，電流計的指針　　　　（填“會”、“不會”）發(fā)生偏轉，理由是　　　                                         。

如圖所示裝置，電流計的指針發(fā)生偏轉，正極變粗，負極變細，符合這種情況的是(　　)

A．正極Cu，負極Al，S為濃HNO3	B．正極Ag，負極Fe，S為CuSO4
C．正極Al，負極Cu，S為濃HNO3	D．正極Zn，負極Cu，S為CuSO4

下列說法中正確的是（   ）

A．在原電池中，物質在負極發(fā)生氧化反應

B．在原電池中，電子由正極流向負極

C．在電解池中，物質在陰極發(fā)生氧化反應

D．在電解池中，與電源正極相連的電極是陰極

氫氧燃料電池是最常見的燃料電池，該電池在正極通入氧氣，在負極通入氫氣，而電解質溶液通常是KOH溶液。
(1)請寫出氫氧燃料電池的正極反應方程式。
(2)氫氧燃料電池有何優(yōu)點？

在銅一鋅一硫酸構成的原電池中，當導線中有1mol電子通過時，理論上的兩極變化是

A．鋅片增重32.5g	B．鋅片溶解32.5g
C．銅片上析出2gH2	D．銅片上析出1mol H2

關于右圖所示的原電池，下列說法不正確的是   
                 

A．Cu為正極，Zn為負極

B．該裝置能將化學能轉化為電能

C．電子由銅片通過導線流向鋅片

D．正極反應為 2H+ + 2e－H2↑

（6分）用銅片、銀片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、導線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO₃的U型管）構成一個原電池。這個原電池的負極是       ，電極反應式是              ；
正極是       ，電極反應式是              。

關于如右圖所示裝置中的敘述正確的是

A．這是電解NaOH溶液的裝置

B．電子由Fe流向Pt

C．Pt為正極，其電極反應為：2H++2e-=H2↑

D．Fe為負極，其電極反應為：4OH-4e-=2H2O+O2↑