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(11分)鉛蓄電池是典型的可充型電池，它的正負(fù)極隔板是惰性材料，電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO₂+4H⁺+22PbSO₄+2H₂O
請(qǐng)完成下列問題（不考慮氫、氧的氧化還原）:
(1)放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是__________________;電解液中H₂SO₄的濃度將變__________________;當(dāng)外電路通過1 mol電子時(shí)，理論上負(fù)極板的質(zhì)量增加_________________g。
(2)在完全放電耗盡PbO₂和Pb時(shí)，若按下圖連接，電解一段時(shí)間后，則在A電極上生成_________________、B電極上生成_________________,此時(shí)鉛蓄電池的正負(fù)極的極性將_________________。

有一種原電池，它的一個(gè)電極材料是NiO₂（在堿中NiO₂氧化性比O₂更強(qiáng)），還原產(chǎn)物是+2價(jià)鎳的化合物，另一個(gè)電極是鐵，電解質(zhì)溶液是21%的KOH溶液，下列對(duì)電池的敘述和有關(guān)反應(yīng)正確的是（   ）

A．此電池必須密封，防止空氣進(jìn)入

B．鐵是負(fù)極，放電時(shí)，鐵失去電子形成能自由移動(dòng)的Fe2+，負(fù)極反應(yīng)是FeFe2++2e-

C．放電時(shí)，正極反應(yīng)是NiO2+2e-====Ni2++2O2-

D．放電時(shí)總反應(yīng)為Fe+NiO2+2H2O====Fe(OH)2+Ni(OH)2

把一小塊鎂鋁合金放入6 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液中，可以形成微型電池，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為（   ）

A．MgMg2++2e-

B．2Al+8OH-2+4H2O+6e-

C．4OH-2H2O+O2↑+4e-

D．2H2O+2e-2OH-+H2↑

（10分）銀器皿日久表面逐漸變黑色，這是由于生成硫化銀，有人設(shè)計(jì)用原電池原理進(jìn)行“拋?光” ，?其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時(shí)間后，黑色會(huì)褪去而銀恢復(fù)光澤，且不會(huì)損失，試回答：
（1）食鹽的作用是                      。
（2）在此原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為         ，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為         。
（3）反應(yīng)過程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，溶液中發(fā)生的反應(yīng)為         ，原電池總反應(yīng)方程式為              。
（4）實(shí)際操作中，配制食鹽水時(shí)，通常還加入一定量的小蘇打，其主要作用是              ，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式是                       。

對(duì)于原電池的電極名稱，敘述有錯(cuò)誤的是（   ）

A．發(fā)生氧化反應(yīng)的一極為負(fù)極

B．正極為電子流入的一極

C．較不活潑的金屬為負(fù)極

D．電勢(shì)較高的一極為正極

關(guān)于下圖所示裝置的敘述，正確的是( )

A．該裝置沒有電流產(chǎn)生

B．銅片質(zhì)量逐漸減少

C．鎂片為負(fù)極，電極反應(yīng)為Mg-2e—====Mg2+

D．銅片為正極，銅片上有無(wú)色氣泡產(chǎn)生

鉛蓄電池作電源時(shí)，正極材料是PbO₂，負(fù)極材料是Pb，內(nèi)充稀硫酸，兩極總反應(yīng)為Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，當(dāng)電壓由2．0 V下降到1．85 V,應(yīng)停止使用，進(jìn)行充電，則陰極的電極反應(yīng)式為(   )

A．PbO2+4H++2e-Pb2++2H2O

B．Pb-2e-Pb2+

C．PbSO4+2e-Pb+SO

D．PbSO4+2H+-2e-PbO2+4H++SO

下列電極反應(yīng)既可以在原電池中發(fā)生，又可以在電解池中發(fā)生的是（）

A．4OH--4e-2H2O+O2↑

B．O2+2H2O+4e-4OH-

C．Cu2++2e-Cu

D．2H++2e-H2↑

在堿性鋅錳干電池中，已知?dú)溲趸�鉀為電解質(zhì)，發(fā)生的電池總反應(yīng)為：
Zn+2MnO₂+2H₂O=2MnOOH+Zn(OH)₂
下列該電池的電極反應(yīng)正確的是

A．負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e－=Zn2+

B．負(fù)極反應(yīng)為Zn+2H2O-2e－= Zn(OH)2+H+

C．正極反應(yīng)為2MnO2+2H++ 2e－=2MnOOH

D．正極反應(yīng)為2MnO2+2H2O + 2e－=2MnOOH+2OH－

（4分）某同學(xué)要在一個(gè)鐵手鐲上通過原電池原理覆蓋一層銀。
①寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：                           ，發(fā)生      反應(yīng)，
②正極反應(yīng)式為：                                 ，發(fā)生      反應(yīng)。