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下列有關(guān)說法正確的是

A．NH4Cl(s)＝NH3(g)+HCl(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH＜0

B．鍍鋅鐵制品鍍層破損后，鐵制品比受損前更容易生銹，而鍍錫鐵則相反

C．對于N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)其他條件不變時(shí)，壓縮氣體體積使壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率以及H2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D．100℃時(shí)水的離子積常數(shù)Kw為5．5×10－13，說明水的電離是放熱反應(yīng)

歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)，其中正確的是
①常溫下，pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，則有c (Na⁺) + c(H⁺)＝c(OH^－) + c(CH₃COO^－)
②對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的百分含量一定增加　
③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同
④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為K_a；醋酸根水解平衡常數(shù)為K_h；水的離子積為K_w；則有：K_a·K_h＝K_w
⑤電解精煉銅時(shí)，電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變 。

A．①④

B．①②④

C．①②④⑤

D．①②③④

下列有關(guān)說法正確的是

A．汽車尾氣的凈化反應(yīng)2NO＋2CO2CO2＋N2△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行

B．電解精煉銅時(shí)，陽極泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金屬

C．由于Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)，因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀

D．對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其他條件不變時(shí)充入N2，正逆反應(yīng)速率均增大

海底蘊(yùn)藏著大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤氣（CO、H₂），再合成甲醇來代替日益供應(yīng)緊張的燃油。
已知：
① CH₄(g)＋H₂O (g)＝CO (g)＋3H₂(g)     △H₁＝+206.2kJ·mol^-1
② CH₄(g)＋O₂(g)＝CO(g)＋2H₂(g)        △H₂=－35.4 kJ·mol^-1
③ CH₄ (g)＋2H₂O (g)＝CO₂ (g)＋4H₂(g)   △H₃＝+165.0 kJ·mol^-1
（1）CH₄(g)與CO₂ (g)反應(yīng)生成CO(g)和H₂(g)的熱化學(xué)方程式為           。
（2）從原料、能源利用的角度，分析反應(yīng)②作為合成甲醇更適宜方法的原因是                            。
（3）水煤氣中的H₂可用于生產(chǎn)NH₃，在進(jìn)入合成塔前常用[Cu(NH₃)₂]Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應(yīng)是：
[Cu(NH₃)₂]Ac + CO + NH₃ [Cu(NH₃)₃]Ac·CO    △H＜0
[Cu(NH₃)₂]Ac溶液吸收CO的適宜生產(chǎn)條件應(yīng)是             。
（4）將CH₄設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如下圖（A、B為多孔性石墨棒）。持續(xù)通入甲烷，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗甲烷體積VL。

① 0＜V≤44.8 L時(shí)，電池總反應(yīng)方程式為                                      。
② 44.8 L＜V≤89.6 L時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)為                                。
③ V="67.2" L時(shí)，溶液中離子濃度大小關(guān)系為                              。

有關(guān)下列圖象的說法正確的是

甲　　　          　乙　　　      　丙　　　　　 　　 　丁

A．圖甲中的曲線可以表示某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B．圖乙中①、②曲線分別表示反應(yīng)M(g)+N(g)→Q(g)ΔH >0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

C．圖丙中的曲線可表示向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加一定濃度鹽酸時(shí)的pH變化

D．圖丁中開關(guān)K置于a或b處均可減緩鐵的腐蝕

氨氣在科研、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。
              
（1）在三個(gè)1L的恒容密閉容器中，分別加入0.1mol N₂和0.3mol H₂發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）ΔH₁＜0，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c（N₂）隨時(shí)間（t）的變化如圖所示（T表示溫度）。
①實(shí)驗(yàn)Ⅲ在前10分鐘內(nèi)N₂平均反應(yīng)速率v（N₂）=                         ；（寫出計(jì)算過程）
②與實(shí)驗(yàn)Ⅱ相比，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ分別采用的實(shí)驗(yàn)條件可能為             、                  。
（2）常溫下NH₄^＋（aq）+H₂O（l）NH₃?H₂O（aq）+H^＋（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)為5.55×10^－10 mol·L^-1，則NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)K=                      （保留三位有效數(shù)字）。
（3）常溫下，將1mL pH均為11的氨水與NaOH溶液分別加水稀釋，請?jiān)谟覉D中畫出兩溶液的pH隨體積稀釋倍數(shù)的變化曲線（加必要標(biāo)注）。
（4）工業(yè)上用NH₃消除NO污染。在一定條件下，已知每還原1molNO，放出熱量120kJ，請完成下列熱化學(xué)方程式：   NO(g)＋ NH₃(g)＝ N₂(g)＋       (g) ΔH₂＝                  。