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CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應： 2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂而得到．如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，在KI-淀粉溶液中陽極周圍變藍色，則下列說法正確的是

A．若a極變紅，則在Pt電極上：2I--2e-=I2淀粉遇碘變藍

B．若b極變紅，在Pt電極上：4OH--4e-=2H2O+O2O2將I-氧化為I2，淀粉遇碘變藍

C．若a極變紅，在Cu電極上：Cu-2e-→Cu2+，2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，一段時間后淀粉遇碘變藍

D．若b極變紅，在Cu極上：Cu-2e-═Cu2+，Cu2+顯藍色

（1）以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合   成有重要應用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質．合成路線如下：

① 生產過程中，反應Ⅰ中需鼓入足量空氣，試寫出該反應的總方程式                         。
② 反應Ⅱ中需要向溶液中加入適量的對苯二酚等物質（已知對苯二酚具有很強的還原性），其作用可能是           。
③ 反應Ⅲ中氧化劑與還原劑的物質的量之比為             。
④ 能用于測定尾氣中SO₂含量的是            。

A．滴有酚酞的NaOH溶液	B．酸性KMnO4
C．滴有淀粉的碘水	D．BaCl2溶液．

（2）已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：
負極：Pb-2e^－＋SO₄^2－＝PbSO₄    正極：PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2-＋2e^－=PbSO₄＋2H₂O
如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取Cl₂，已知某鉛蓄電池中硫酸溶液的體積為0.80L，電解前硫酸溶液濃度為4.50mol.L^-1，當制得29.12 L Cl₂時（指在標準狀況下），求理論上電解后電池中硫酸溶液的濃度為（假設電解前后硫酸溶液的體積不變）________ mol.L^-1。

鈦鐵礦的主要成分為FeTiO₃(可表示為FeO·TiO₂)，含有少量MgO、CaO、SiO₂等雜質。利用鈦鐵礦制備鋰離子電池電極材料(鈦酸鋰Li₄Ti₅O₁₂和磷酸亞鐵鋰LiFePO₄)的工業(yè)流程如圖所示：

已知：FeTiO₃與鹽酸反應的離子方程式為FeTiO₃＋4H^＋＋4Cl^－=Fe^2＋＋TiOCl₄^2—＋2H₂O
(1)化合物FeTiO₃中鐵元素的化合價是________。
(2)濾渣A的成分是________。
(3)濾液B中TiOCl₄^2—轉化生成TiO₂的離子方程式是________________。
(4)反應②中固體TiO₂轉化成(NH₄)₂Ti₅O₁₅溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖所示。反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是________________________________。

(5)反應③的化學方程式是________________________。
(6)由濾液D制備LiFePO₄的過程中，所需17%雙氧水與H₂C₂O₄的質量比是________。
(7)若采用鈦酸鋰(Li₄Ti₅O₁₂)和磷酸亞鐵鋰(LiFePO₄)做電極組成電池，其工作原理為Li₄Ti₅O₁₂＋3LiFePO₄Li₇Ti₅O₁₂＋3FePO₄，該電池充電時陽極反應式是____________________。

用Na₂SO₃溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，將所得的混合液進行電解循環(huán)再生，這種新工藝叫再生循環(huán)脫硫法。其中陰、陽離子交換膜組合循環(huán)再生機理如圖所示，則下列有關說法中不正確的是

A．X為直流電源的負極，Y為直流電源的正極

B．陽極區(qū)pH增大

C．圖中的b>a

D．該過程中的產品主要為H2SO4和H2

工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根雜質，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜（只允許陽離子通過），其工作原理如圖所示。下列說法中正確的是

A．該電解槽的陽極反應式是4OH－－2e－→2H2O+ O2↑

B．通電開始后，陰極附近溶液pH會減小

C．除去雜質后氫氧化鉀溶液從液體出口A導出

D．用氯化鉀制備氫氧化鉀也可采用這種離子交換膜電解法

用電解法制取KIO₃的方法是以石墨和鐵為電極電解KI溶液，電解反應方程式為
KI + 3H₂OKIO₃ + 3H₂↑。下列說法中正確的是  

A．電解時石墨作陰極

B．電解時陽極上產生H2

C．電解過程中陰極區(qū)溶液pH升高

D．陰極電極反應式：I－- 6e－+ 3H2O ＝ IO3－+ 6H+

亞氯酸鈉(NaClO₂)是一種高效氧化劑、漂白劑。已知：NaClO₂飽和溶液在溫度低于38^oC時析出的晶體是NaClO₂·3H₂O，高于38^oC時析出晶體是NaClO₂，高于60^oC時NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。利用下圖所示裝置制備亞氯酸鈉。裝置②反應容器為三頸燒瓶。

完成下列填空：
（1）組裝好儀器后，檢查整套裝置氣密性的操作是：                    。
（2）裝置②中產生ClO₂的化學方程式為                                 。
裝置④中發(fā)生反應的離子方程式為                                  。
（3）從裝置④反應后的溶液獲得NaClO₂晶體的操作步驟為：
①減壓，55^oC蒸發(fā)結晶；②     ；③     ；④低于60^oC干燥，得到成品。
（4）目前已開發(fā)出用電解法制取ClO₂的新工藝。

①上圖是用石墨作電極，一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO₂的示意圖。則陽極產生C1O₂的電極反應為               。
②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112 mL(標準狀況)時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為   mol。
（5）準確稱取所得亞氯酸鈉樣品l0 g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(ClO₂^-+4I^-+4H⁺=2H₂O+2I₂+C1^-)。將所得混合液配成250 mL待測溶液。配制待測液需用到的定量玻璃儀器是     ；取25．00 mL待測液，用2．0mol·L^-1Na₂S₂O₃標準液滴定(I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-)，以淀粉溶液做指示劑，達到滴定終點時的現象為          。重復滴定2次，測得Na₂S₂O₃溶液平均值為20．00 mL。該樣品中NaClO₂的質量分數為        。

某同學按如圖所示的裝置進行電解實驗。下列說法正確的是(　　)。

A．電解過程中，銅電極上有H2產生

B．電解初期，主反應方程式為Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑

C．電解一定時間后，石墨電極上有銅析出

D．整個電解過程中，H＋的濃度不斷增大

重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉（Na₂Cr₂O₇·2H₂O）是重要的化工產品和強氧化劑。工業(yè)制備的流程如下：
 
請回答：
（1）已知Fe（CrO₂）₂中鉻元素是+3價，則Fe（CrO₂）₂中鐵元素是____價。
（2）化學上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na₂SiO₃可寫成Na₂O·SiO₂，則Fe（CrO₂）₂可寫成____。
（3）煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的Fe（CrO₂）₂生成可溶于水的Na₂CrO₄，反應化學方程式如下：
 
為了加快該反應的反應速率，可采取的措施是____。
（4）已知CrO₄^2—在不同的酸性溶液中有不同的反應，如：
 
①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是____。
②混合溶液乙中溶質的化學式是____。
（5）+3、+6價鉻都有很強的毒性，+6價鉻的毒性更高，可誘發(fā)肺癌和鼻咽癌，所以制取紅礬鈉后的廢水中含有的Cr₂O₇^2—必須除去。工業(yè)上可用電解法來處理含Cr₂O₇^2—的廢水，下圖為電解裝置示意圖（電極材料分別為鐵和石墨）。通電后，Cr₂O₇^2—在b極附近轉變?yōu)镃r³⁺，一段時間后Cr³⁺最終可在a極附近變成Cr（OH）₃沉淀而被除去。

a電極的電極反應式是                      ，
b電極附近反應的離子方程式是                        。

以鐵為陽極，銅為陰極，對足量的NaOH溶液進行電解，一段時間后得到2 mol Fe(OH)₃沉淀。此過程中共消耗水       (　　)

A．3 mol

B．4 mol

C．5 mol

D．6 mol