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Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取。Cu₂O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu+H₂OCu₂O+H₂↑下列說法正確的是

A．石墨電極上產(chǎn)生氫氣

B．銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C．銅電極接直流電源的負極

D．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成

將0.1 L含有0.02mol CuSO₄和0.01mol NaCl的水溶液用惰性電極電解。電解一段時間后，一個電極上得到0.01 mol Cu，另一電極析出的氣體

A．只有Cl2

B．只有O2

C．只有H2

D．既有Cl2又有O2

在電解水實驗時，為了增強導(dǎo)電性，加入的電解質(zhì)最好選用

A．Na2SO4

B．HCl

C．NaCl

D．CuSO4

電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是

A．電解時以硫酸銅溶液作電解液，精銅作陽極

B．粗銅與電源負極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)

C．陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2++2e－＝Cu

D．電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會沉積在電解槽底部形成陽極泥

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據(jù)上圖，完成下列填空：
（1）與電源負極相連的電極附近，溶液pH值（選填：不變、升高或下降），與電源正極相連的電極叫    極，檢驗該極上產(chǎn)物的方法是                 。
（2）寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式                       。
（3）如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇式劑除去SO，該鋇試劑可以是（選填A(yù).B.c，多選扣分）  
A．Ba(OH)₂      B．Ba(NO₃)₂      C．BaCl₂ 
（4）判斷鋇試劑已經(jīng)過量的方法是                                 。
（5）為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO，加入試劑的合理順序為（選填a，b，c多選扣分）
A．先加NaOH溶液，后加Na₂CO₃溶液，再加鋇試劑 
B．先加NaOH溶液，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃溶液   
C．先加鋇試劑，后加NaOH溶液，再加Na₂CO₃溶液
（6）為檢驗精鹽純度，需配制150 mL0.2 mol/LNaCl（精鹽）溶液，下圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是                                。

用惰性電極電解下列溶液，一段時間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（中括號內(nèi)），溶液能與原來溶液完全一樣的是

A．CuCl2[CuCl2溶液]	B．AgNO3[Ag2O]
C．NaCl [HCl溶液]	D．CuSO4[Cu(OH)2]

用惰性電極在一定溫度下電解某Na₂SO₄飽和溶液，當(dāng)兩極共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2L氣體時，從溶液中析出64.4g Na₂SO₄?10H₂O 晶體。則剩余溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)約是

A．64.7％

B．47.5％

C．32.2％

D．28.3％

某水溶液中含有等物質(zhì)的量濃度的Cu(NO₃)₂和MgCl₂，對該溶液以惰性電極進行電解，分階段寫出電解反應(yīng)的化學(xué)方程式。
第一階段的反應(yīng)：______________________________________________________________________；
第二階段的反應(yīng)：______________________________________________________________________。

用惰性電極電解下列足量溶液，一段時間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì))，溶液與原來溶液完全一樣的是 （  ）

A．NaCl（鹽酸）

B．NaOH（NaOH）

C．AgNO3（Ag2O）

D．CuSO4[Cu(OH)2]

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（  ）

A．25℃時，pH=13的1．0L Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0．2NA

B．1 mol OH－在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子

C．銅的電解精煉時，陽極上每轉(zhuǎn)移2mol電子時就溶解銅原子NA個

D．1mol/L的Na2CO3溶液中CO32－粒子數(shù)目小于NA