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下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽。接通電路后，發(fā)現(xiàn)c點顯紅色，請?zhí)羁眨?br />(1)電源A上的a為         極。
(2)濾紙B上發(fā)生的總化學反應方程式為                    。
(3)欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應為               。電極f上發(fā)生的反應為                 ，槽中盛放的電解液可以是         或        (只要求填寫兩種電解質溶液)。

某水溶液中含有等物質的量濃度的Cu(NO₃)₂和MgCl₂，對該溶液以惰性電極進行電解，分階段寫出電解反應的化學方程式。

從NO₃^-、SO₄^2-、H⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Ag⁺、Cl^-等離子中選出適當?shù)碾x子組成電解質，采用惰性電極對其溶液進行電解。
（1）兩極分別放出H₂和O₂時，電解質的化學式可能是________________。
（2）若陰極析出金屬，陽極放出O₂，電解質的化學式可能是________________。
（3）兩極分別放出氣體，且體積比為1∶1，電解質的化學式可能是________________。

銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電放電過程可表示為：2Ag+Zn(OH)₂=Ag₂O+Zn+H₂O
回答下列有關問題：
(1)電池的放電過程是______________(填“①”或“②”)。
(2)該電池屬于______________ (填“酸”“堿”或“中”)性電池。
(3)反應①是______________ (填“放熱”或“吸熱”)反應。
(4)寫出充電時的電極反應式：
陽極：___________________________________________________________。
陰極：___________________________________________________________。
(5)充電時，電池的正極應接電源的______________極。
(6)試簡述回收該種廢電池的意義__________________________________________________。

已知反應AsO₄^3-+2I^-+2H⁺AsO₃^3-+I₂+H₂O是可逆反應�，F(xiàn)設計如下圖所示實驗裝置(裝置中鹽橋的作用是使整個裝置形成一個閉合的回路)進行下述操作：

(Ⅰ)向(B)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉；
(Ⅱ)若改向(B)燒杯中滴加40%NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉方向與Ⅰ相反。
試完成下列問題：
(1)兩次操作過程中微安表指針為什么會發(fā)生偏轉？
(2)兩次操作過程中指針偏轉方向為什么相反？

如圖所示，通電5min后，第③極增重2.16g，同時在A池中收集到標準狀況下的氣體224mL，設A池中原混合液的體積為200mL，求通電前A池中原混合溶液中Cu²⁺的濃度。

在500 g CuSO₄溶液中插入兩根電極，一根為鐵，一根為含雜質鋅均勻的粗銅。通電一段時間后切斷電源，立即將電極取出，這時鐵極上析出7.04 g銅，電解質溶液增重0.02 g。求粗銅中含鋅的質量分數(shù)。

用惰性電極電解未精制的飽和食鹽水(其中含有Ca²⁺、Mg²⁺、)，食鹽水裝在U形管中，結果很快在某一電極附近出現(xiàn)食鹽水渾濁的現(xiàn)象。造成渾濁的難溶物主要是…(    )

A．碳酸鈣和碳酸鎂	B．氫氧化鎂
C．碳酸鈣	D．碳酸鈣和氫氧化鎂

制H₂O₂過程中，先用電解NH₄HSO₄（以昂貴的鉑作電極）得到過二硫酸。
   陰極：2H₃O⁺+2e^-→H₂↑+2H₂O
然后過二硫酸水解，最后可以制得H₂O₂。第一步水解  H₂S₂O₈+H₂O—→H₂SO₄+H₂SO₅第二步水解 H₂SO₅+H₂O—→H₂SO₄+H₂O₂，則要制得1mol H₂O₂，電解時轉移電子數(shù)為（  ）

A．0．5mol

B．1mol

C．1．5mol

D．2mol

用惰性電極電解CuCl2和CuSO4混合溶液(濃度均為0.01摩/升)500毫升，當陰極析出0.48克Cu時，在標準狀況下，陽極可得到的氣體約為                                   

A．0.168升

B．0.14升

C．0.336升

D．0.24升