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氯堿工業(yè)是一種高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將燃料電池與電解池組合的新工藝可節(jié)能30%以上，下圖是該工藝圖示（電極未標(biāo)出）。下列說(shuō)法正確的是

A．X為H2，Y這Cl2

B．A池為電解池，且m<n

C．B池為燃料電池，且a<b

D．該工藝優(yōu)點(diǎn)是燃料電池提供電能且能提高燒堿產(chǎn)品的濃度

下列敘述正確的是(　　)

A．在原電池的正極和電解池的陽(yáng)極上發(fā)生的都是氧化反應(yīng)

B．實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解NaCl溶液，陰、陽(yáng)兩極收集到的氣體體積之比為2∶1

C．用銅作電極電解稀硫酸，可能發(fā)生反應(yīng)：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑

D．在用惰性電極電解稀硫酸的過(guò)程中，溶液pH保持不變

為探究鋼鐵的吸氧腐蝕原理設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(　　)

A．正極的電極方程式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

B．將石墨電極改成Mg電極，難以觀察到鐵銹生成

C．若向自來(lái)水中加入少量NaCl(s)，可較快地看到鐵銹

D．向鐵電極附近吹入O2比向石墨電極附近吹入O2，鐵銹出現(xiàn)得快

下列敘述正確的是（   ）

A．粗銅精煉時(shí)，把粗銅接在電源的負(fù)極

B．充電時(shí)，把鉛蓄電池的負(fù)極接在外電源的正極

C．鍍錫鐵破損后鐵更易被腐蝕

D．堿性氫氧燃料電池工作時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：=

高功率Ni/MH（M表示儲(chǔ)氫合金）電池已經(jīng)用于混合動(dòng)力汽車�？偡磻�(yīng)方程式如
下：，下列敘述正確的是

A．放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)

B．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：M+H2O+e－==MH+OH－

C．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：NiOOH+H2O+e－==Ni(OH)2+OH－

D．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移1mol電子，正極有1mol NiOOH被氧化

（15）鋼鐵工業(yè)是國(guó)家工業(yè)的基礎(chǔ)，請(qǐng)回答鋼鐵腐蝕與防護(hù)過(guò)程中的有關(guān)問(wèn)題。
(1)生產(chǎn)中可用鹽酸來(lái)除鐵銹�，F(xiàn)將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當(dāng)鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式
________________________________________________________________________。
(2)下列哪個(gè)裝置可防止鐵棒被腐蝕__________________________________(填編號(hào))。

(3)在實(shí)際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖：

①A電極對(duì)應(yīng)的金屬是________(寫元素名稱)，B電極的電極反應(yīng)式是________。
②若電鍍前A、B兩金屬片質(zhì)量相同，電鍍完成后將它們?nèi)〕鱿磧�、烘干、稱量，二者質(zhì)量差為5.12 g，則電鍍時(shí)電路中通過(guò)的電子為________mol。
③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明原因
________________________________________________________________________。

鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的反應(yīng)為 

A．2Fe-4e →2Fe2+

B．2Fe2++4e →2Fe

C．2H2O+O2+4e →4OH－

D．Fe3++e →Fe2+

下列關(guān)于鐵制品腐蝕或保護(hù)措施的說(shuō)法中不正確的有

A．在上圖所示環(huán)境中，鐵被腐蝕速率：Ⅰ＞Ⅲ＞Ⅱ

B．軍事演習(xí)期間給坦克的履帶上刷上油漆以防止生銹

C．在海輪的外殼上常焊有鋅塊，且定期更新

D．將不銹鋼制成刀具和餐具，有的刀具還進(jìn)行烤藍(lán)處理

“陽(yáng)光”牌小包裝“脫氧劑”成份為Fe粉、活性炭及少量NaCl、水，使用一段時(shí)間后Fe粉會(huì)變質(zhì)。某�；瘜W(xué)興趣小組欲探究使用過(guò)的 “脫氧劑”的變質(zhì)程度（已變質(zhì)的Fe粉占變質(zhì)前Fe粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)），設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下探究過(guò)程，請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)并回答有關(guān)問(wèn)題。
步驟⑴取某食品包裝袋中的“陽(yáng)光”牌“脫氧劑”一袋，將里面的固體倒在濾紙上，仔細(xì)觀察，固體為灰黑色粉末，夾雜著一些紅棕色粉末。由此得出的結(jié)論為上述“脫氧劑”中的鐵已變質(zhì)，發(fā)生了       腐蝕，生成的鐵銹主要成分是        (填化學(xué)式)；
步驟⑵將步驟⑴中的固體溶于水，過(guò)濾，將濾渣洗滌、干燥。該步驟的目的是         ；
步驟⑶ 取步驟⑵中的濾渣，將其分為兩等份，每一份質(zhì)量為8.0g。將其中一份在氧氣流中充分灼燒，生成的氣體全部通入足量的澄清石灰水，得到干燥、純凈的沉淀20.0 g。據(jù)此計(jì)算8.0 g濾渣中活性炭的質(zhì)量為               ；
步驟⑷ 將步驟⑶中的另一份濾渣放入燒杯中，加入一定體積2.0mol/L的稀H₂SO₄，微熱至反應(yīng)完全。為保證濾渣充分溶解，加入的稀H₂SO₄的體積應(yīng)大于或等于          mL；
步驟⑸ 向步驟⑷中的混合物中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，得到的固體經(jīng)洗滌后轉(zhuǎn)移到坩堝中充分加熱，冷卻、稱量，得到6.86g固體。
結(jié)論：該“脫氧劑”中的Fe粉的變質(zhì)程度為                          。

為防止輪船船體的腐蝕，應(yīng)在船殼下水線位置嵌入一定數(shù)量的 (     )

A．銅片

B．碳棒

C．鋅片

D．銀片