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（9分）由銅片、鋅片和200 mL稀H₂SO₄組成的原電池中，若鋅片發(fā)生電化學腐蝕，當銅片上放出3.36 L(標準狀況）氣體時，硫酸恰好全部作用完。試計算：
（1）產生這些氣體消耗了多少克鋅？
（2）有多少個電子通過了導線？
（3）200 mL稀H₂SO₄的物質的量濃度是多少？

鋅溴蓄電池的充、放電的電池總反應為Zn+Br₂Zn²⁺+2Br^-，下列各反應：①Zn-2e^-====Zn²⁺  ②Br₂+2e^-====2Br^-  ③2Br^--2e^-====Br₂  ④Zn²⁺+2e^-====Zn，其中充電時的陽極和放電時的負極的反應分別是（   ）

A．①②

B．③①

C．④②

D．③②

用石墨作電極電解1 L 1 mol·L^-1 CuSO₄溶液，當c(Cu²⁺)="0.5" mol·L^-1時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質可使電解質溶液恢復至原來狀況（   ）

A．CuSO4

B．CuO

C．Cu(OH)2

D．CuSO4·5H2O

如下圖，當線路接通時，發(fā)現M（用石蕊試液浸潤過的濾紙）a端顯藍色，b端顯紅色，且知甲中電極材料是鋅、銀，乙中電極材料是鉑、銅，且乙中兩電極不發(fā)生變化。完成下列問題：

（1）甲、乙分別是什么裝置____________、____________。
（2）寫出A、B、C、D的電極名稱以及電極材料和電極反應式________________________。

將分別盛有硝酸銀溶液、氯化銅溶液和熔融氧化鋁（混有Na₃AlF₆）的三個電解槽串聯，在一定條件下通電一段時間后，析出銀、銅、鋁的物質的量之比為（   ）

A．1:2:3

B．3:2:1

C．6:3:2

D．6:3:1

（10分）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用。如圖表示一個電解池，裝有電解液a，X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則
①電解池中X電極上的電極反應式為________。在X極附近觀察到的現象是________。
②Y電極上的電極反應式為________，檢驗該電極反應產物的方法是________。
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則
①X電極的材料是________，電極反應式為________________。
②Y電極的材料是________，電極反應式為________________（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）。

不能用來說明金屬X比金屬Y還原性強的是（   ）

A．把X-Y合金置于潮濕空氣中，X先腐蝕

B．X原子最外層電子數比Y原子最外層電子數少

C．X能從Y的鹽溶液中把Y置換出來

D．電解X和Y的鹽的混合溶液，陰極上先析出Y

某燃料電池以熔融的K₂CO₃為電解質，以丁烷為燃料，以空氣為氧化劑，以具有催化作用和導電性能的稀土金屬材料為電極。下列敘述錯誤的是（   ）

A．該燃料電池的化學反應方程式為 2C4H10+13O28CO2+10H2O

B．該燃料電池的負極反應式為 2C4H10+26CO-52e-══34CO2+10H2O

C．該燃料電極的正極反應式為 26CO2+13O2+52e-══26CO

D．向正極通入的氣體成分主要為N2和O2

將鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH₄和O₂即可產生電流，稱為燃料電池，下列敘述正確的是（   ）
①通入CH₄的電極為正極�、谡龢O的電極反應式是：O₂+2H₂O+4e^-4OH^-�、弁ㄈ隒H₄的電極反應式是CH₄+2O₂+4e^-CO₂+2H₂O　④負極的電極反應式是：?CH₄+10OH^-CO+7H₂O+8e^-�、莘烹姇r溶液中的陽離子向負極移動　⑥放電時溶液中的陰離子向負極移動

A．①③⑤

B．②④⑥

C．④⑤⑥

D．①②③

甲、乙兩個電解槽，按圖4－19裝置進行電解實驗，其中a、b、c、d為鉑電極，若工作一段時間后，要滿足以下條件：①甲池電解液pH升高，乙池電解液pH降低;②b、c兩極析出的物質的物質的量相同。下列選項正確的是（ ）

圖4－19

	甲池	乙池
A	AgNO3溶液	CuCl2溶液
B	NaOH溶液	AgNO3溶液
C	NaCl溶液	CuSO4溶液
D	H2SO4溶液	NaCl溶液